1樓：yoyo實習生
你是初中生吧，那我就用初中的方式說，可能你會比較明白。
cuo + h2=cu+h2o
64+16 64
=80x 6.4g64加16是氧化銅的相對原子質量，也就是氧化銅的相對質量為80，設氧化銅有x克（g），列方程就可以得到x等於8.0g了，這樣氧化銅只有8.
0g，而樣品有10g，8g除以10g乘以100%就是80%了，所以氧化銅的質量分數是80%。希望你可以看得懂，我能做的只有這些了。
2樓：
由已知cu是6.4g=0.1mol,所以氧化銅也是0.1mol=8g
所以質量分數=8/10*100%=80%
3樓：匿名使用者
設氧化銅的質量為x，
h2+cuo=△=cu+h2o
80 64
x 6.4g
80:x=64:6.4g
x=8g
所以，氧化銅的質量分數為：8/10*100%=80%答：略
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hci naoh h2o nacl 2hcl cu oh 2 2h2o cucl2hcl fe oh 3 3h2o fecl3h2so4 naoh na2so4 2h2oh2so4 cu oh 2 cuso4 2h203h2so4 2fe oh 3 fe2 so4 3 3h2o那個大小寫將就著看下哈...