1樓：石南藤的兔子
不可以。在元素週期表中，cl在i的上面，即cl的非金屬性更強。
因此cl的氧化性比i強，可以在ki中置換出i2。
反應方程式：2ki+cl2=2kcl+i2而且溼潤的cl2中會有cl2+h2o=hclo+hcl（可逆）hclo具有強氧化性，也會從ki中置換出i2，促使可逆反應cl2+h2o=hclo+hcl向正方向進行，使cl2更快被消耗。
所以不可以用ki乾燥cl2，可以用濃硫酸代替。
2樓：網友
不行！碘負離子還原性強於氯負離子，所以會發生氧化還原反應。
氧化還原反應的本質是：還原劑+氧化劑=氧化產物+還原產物（還原劑的還原性強於氧化產物的還原性；氧化劑的氧化性強於還原產物的氧化性）
3樓：網友
不可以，ki會和cl2反應生成碘，且ki一般不用作乾燥劑。
4樓：夢到我媽
不行，cl2會和ki反應而被消耗光的。
5樓：網友
不能，它們之間反應生成碘。
6樓：仲潔莊谷玉
用溼潤的澱粉—ki試紙檢驗。
現象：澱粉—ki試紙變藍。
原理：氯氣與碘化鉀反應產生單值碘，單質碘遇到澱粉變藍。
cl2用溼潤的ki試紙檢驗的疑問
7樓：年冰菱
這個試紙好像不是單純的碘化鉀，應該是 澱粉-碘化鉀 試紙。
氯氣可以將碘還原成碘單質，從而使試紙變成深色。
溼潤的澱粉ki試紙檢驗cl2，試紙會不會褪色?
8樓：網友
氯氣過量的話，試紙會褪色。
試紙顯色的原因是 cl2 將 ki 氧化成 i2，與澱粉作用顯藍色。
cl2 過量的話，會繼續將 i2 氧化成 hio3，hio3 與澱粉不顯色，於是會褪色。
9樓：網友
試紙是無色的不會退色。
10樓：網友
cl2溶於水生成次氯酸置換出i2，然後強氧化性褪色。
能夠使溼潤的澱粉ki試紙變藍的物質是否一定是cl2 ？
11樓：帳號已登出
不。凡具有較強氧化性的物質都可以。比如h2o2，fecl3，甚至cucl2（2cu(2+)+4i(-)2cui(沉澱)+i2）。
用澱粉ki示紙檢驗cl2時要溼潤嗎，cl2不是也有氧化性嗎
12樓：網友
需要，因為在有水溶劑的情況下，氧化出的碘單質才能使試紙變色。
那些溶液能使潮溼的cl2變乾燥，說詳細點！
13樓：網友
cl2有酸性，所以用酸性乾燥劑：濃硫酸，五氧化二磷(這個不是溶液)
14樓：網友
濃硫酸，有吸水性。
溶液"本身就有水，是不可能的。
15樓：網友
濃硫酸，有吸水性，且不與cl2反應。
16樓：網友
補充乙個，還有矽膠。
濃硫酸、五氧化二磷。
不能用氫氧化鈉和鹼石灰。
高三化學，為什麼用溼潤的澱粉ki試紙測cl2,不會被漂白
17樓：九天紫霄
不會的，因為漂白的本質是有機色素或者指示劑被強氧化性物質（如次氯酸）氧化成為穩定的無色物質。氯水能漂白的本質又是：cl2 + h2o = hcl + hclo hclo有強氧化性而產生。
而澱粉變藍的本質是碘單質（i2）遇澱粉形成包合物而變藍，而不存在色素或指示劑的作用。所以澱粉碘化鉀溶液測cl2不會被漂白。
18樓：網友
是會被漂白的。這個實驗的結果是溼潤的試紙變藍，再變白。你如果做過這個實驗或者去看過**就是到，一般情況下試紙的頂端四周都會泛白，然後基本都變白。只是會有一段時間變藍。
19樓：網友
這要從漂白的原理來看：漂白有很多種，有強氧化性漂白，也有還原性漂白。
此處：2ki+cl2=2kcl+i2
利用氧化性漂白一般顏色不能恢復，這裡有個最好的例子：
so2通入品紅溶液中，品紅褪色，但是加熱後又變成紅色，因為so2具有還原性。
如果把cl2通入品紅中，顏色褪去但無法恢復。
20樓：半截小丑
為什麼會被漂白。
氯氣之所以有漂白性是因為他與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以才說氯氣具有漂白性。
21樓：藍落落的愛戀
我們認為氯氣具有強氧化性，而次氯酸具有漂白性。氯氣觸碰到澱粉碘化鉀試紙時，會發生碘離子和氯氣的氧化還原反應，生成碘單質，使澱粉變藍。這不是漂白的結果。
22樓：網友
時間長的話也會被漂白的。
23樓：陽子
又不是氯水當然不會了。
為什麼潮溼cl2通過naoh溶液後不具漂白性？為什麼通過ki a.q.也是如此？
24樓：網友
潮溼cl2通過naoh溶液反應掉了。
cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o沒有了cl2自然沒有漂白性(naclo在溶液中)潮溼cl2通過ki溶液反應掉了。
cl2+2ki=2kcl+i2
沒有了cl2自然沒有漂白性。
25樓：少嗣
氯水中hcl、hclo均為少量，大部分還是cl2分子，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，即naoh與cl2直接反應。通過ki是發生了氧化還原反應。
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