1樓：網友
氧化性是指物質得電子的能力。 處於**態的物質一般具有氧化性。 如：
部分非金屬單質：o2，cl2 部分金屬陽離子：fe3+，mno4-(mn7+)等等。
處於低價態的物質一般具有還原性。 如： 部分金屬單質：
cu，ag 部分非金屬陰離子：br-，i-等等。還原性是相對於氧化性來說的 ，能還原別的物質 ，即具有還原性（物質失電子的能力） 別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了) ，它就有還原性 微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度 容易的 比如金屬 氫 還有低價元素 都有還原性 還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。
越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。 有一口訣公升失氧，降得還 公升-化合價公升高 失-失去電子 氧-發生氧化反應，也就是具有還原性 降得還-(同理) h的常見價態是 0，+1 氫氣為0價，化合價可以公升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的）。 注~金屬無負價。
2樓：會滾的輪
它本身具有的還原性是指它可以使其他的與之反應的物質發生還原反應。
則發生還原反應的物質是具有氧化性，本身是氧化劑。
怎樣區別還原性和氧化性 請詳細解答!謝謝
3樓：科創
氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。
至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應有這樣一副對聯你可以記：公升失氧氧氧還/降得還還還氧；可以解釋為：
化合價公升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，做還原劑，而還原劑具有還原性。化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物，做氧化劑，而氧化劑具有氧化性。（一）根據化學方程式判斷 （1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）==還原產物+氧化產物 氧化性：
氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物 （2）可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷 氧化性：氧化劑》還原劑 還原性：
還原劑》氧化劑 （二）根據反應條件賀沒碼判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根禪哪據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。如：
16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣) 4hcl(濃)+mno2===加熱）mncl2+2h2o+cl2(氣) 4hcl(濃)+o2==（加熱，cucl2催化劑)2h2o+2cl2（氣） 氧化性：kmno4>mno2>o2 （三）根據氧化產物的價態高低來判斷 當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物察氏價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3 fe+s==（加熱）fes 氧化性：cl2>s （四）根據物質活動性順序比較 （1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。還原性：
k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>ag>pt>au (2）金屬陽離子氧化性的順序 一般與金屬活動性順序相反。k+
氧化還原反應中氧化性,還原性怎麼比較?？
4樓：天羅網
是的，你說的完全正確，氧化性：氧化劑＞氧化產物＞還原產物＞還原劑，而還原性正好相反。
具體的理解就是，氧化劑的氧化性肯定是大於氧化產物的，而還原劑的還原性肯定大於還原產物，反過來說，就是還原產物的氧化性大於還原劑。而相對難判斷一點的是中間的兩種，即氧化產物和還原產物之間氧化性的比較，一般來說氧化產物是還原劑被氧化後形成的，既然已經被氧化了成**態的，因此就不容易再被氧化，而是容易被還原，顯示出氧化性。而還原產物是氧化劑被還原後形成的低價態物質，既然已經被還原了，就不容易被進一步還原，而是容易被氧化，顯示出還原性。
因此，主要顯示氧化性的氧化產物的氧化性肯定比主要顯示還原性的還原產物的要強。
所以，最終得出：氧化性：氧化劑＞氧化產物＞還原產物＞還原劑 .
還原性相反，也可用此法得出。
就拿mno2 + 4hcl == 2h2o +cl2(氣)+ mncl2 這個反應來說，氧化劑mno2的氧化性就大於氧化產物cl2,還原產物mncl2的氧化性大於還原劑hcl(即還原劑的還原性大於還原產物反推)；此處的氧化產物cl2還具有較強的氧化性，而還原產物mncl2的氧化性已經很弱，卻有相對較強的還原性。很明顯，cl2的氧化能力比mncl2強，即氧化產物的氧化性大於還原產物。由此驗證了上述結論都是正確了。
望！謝謝！,4,氧化還原反應中氧化性，還原性怎麼比較？
氧化性：氧化劑＞氧化產物＞還原產物＞還原劑。還原性的話則相反。我記得老師講的是這樣吧。
如何判斷氧化性和還原性？
5樓：111憶
金屬離子氧化性順序：
ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸電離的)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水電離的)>al3+>mg2+>na+
常見物質（離子）氧化性：
第一組hclo4>hclo>cl2>br2>fe3+>i2
第二組hno3>fe3+>cu2+>fe2+
可規律推的第三組：金屬活動順序表金屬離子，越不活潑金屬，其相應陽離子氧化性越強，在放電時一般優先放電。
還原性第一組i->fe2+>br->cl-，第二組 cl-> oh->含氧酸根 第三組金屬活動順序表金屬，越活潑，其還原性越強。
非金屬離子還原性：s2->i->br->cl->非最**含氧酸跟（比如氯酸跟，亞硝酸跟）>oh->含氧酸根》f-
氧化還原反應怎樣分辨元素氧化性和還原性的強和弱
首先，你的說法有問題。氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應...
氧化還原反應中，氧化性和還原性有什麼關係
加維生素c可防止fe2 變成fe3 利用了維生素c的還原性 用na2seo3消除氧化性極強的活性氧,ne2seo3所起的作用是還原劑 fe2 到fe3 的過程中鐵離子化合價升高是還原劑,活性氧是氧化劑 氧化還原反應中，氧化性和還原性有什麼關係？加維生素c可防止fe2 變成fe3 利用了維生素c的還原...
如何判斷物質是具有氧化性還是還原性？
物質得到電子的性質表現為氧化性，物質失去電子的性質表現為還原性，所以越容易得到的電子的物質氧化性越強，越容易失去電子的物質還原性越強。當物質既能得到電子，又能失去電子時，它既可表現氧化性，也可表現為還原性。看裡面的化學元素處於什麼價態，在低態則有還原性，在高態則有氧化性，在中間態則既有氧化性又有還原...