1樓：反語從
首先加入過量氯化鋇溶液，和硫酸根反應生成硫酸鋇沉澱。
然後加入過量碳酸鈉溶液，和鈣離子、過量氯化鋇反應生成碳酸鈣沉澱和碳酸鋇沉澱。
然後再加入過量的氫氧化鈉溶液，和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉澱，然後把以上生成的所有沉澱全部過濾出去。
因為此時濾液中仍然含有碳酸鈉和氫氧化鈉，所以要加入適量的稀鹽酸來中和。至於多少為適量，就是加到溶液中不再產生氣泡。因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳和水。
稀鹽酸直接和氫氧化鈉反應生水和氯化鈉。所以只要關注溶液中是否有氣泡生成即可。
2樓：雪o花
先加過量bacl2產生baso4沉澱，除去so4 2-，再加過量naoh,產生白色沉澱ca(oh)2，mg（oh）2除去ca 2+、mg 2+
3樓：網友
依次加入過量bacl2 過量na2co3 過量naoh過濾後加適量的hcl中和過量的naoh 並把過量na2co3反應掉。
4樓：網友
先加過量bacl2,在加入過量na2co3,再加入過量naoh，過濾，加適量hcl調成中性。
為了除去粗鹽中的ca(2+)、mg(2+)、so4(2-)、泥沙，可將粗鹽溶於水，然後進行下列五項操作
5樓：網友
均可。
1.加naoh溶液，除去。
2.加bacl2溶液，除去。
3.加na2co3溶液，除去cacl2和過量的na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl4.過濾。
5.調節ph=7，加hcl，蒸發結晶得到精鹽。
注：123可以調換為。
必須保證3在2的後面，因為na2co3要除去過量的bacl2。
加鹽酸必須在最後一步，過濾必須在倒數第二步。
為了除去粗鹽中的ca2+，mg2+，so42-及泥沙，可將粗鹽溶於水，然後進行
6樓：田苗青
這個我們在初中講過。
先加鋇鹽除去硫酸根，然後加碳酸**去銅離子、新引入的鋇離子和大部分的鎂離子（因為碳酸鎂微溶，不能全除去），再加氫氧化鈉除去其餘的鎂離子，這些都沉澱以後進行過濾，剩下的溶液中有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，加入適量的鹽酸，全部轉化為氯化鈉就可以了。
所以na2co3加在bacl2後面 鹽酸加在naoh後面 鹽酸加在na2co3後面。
很明顯 選。
7樓：漂亮小豬
高中必修一第一章。cd都對。。這個實驗只要遵循原則：要在bacl2的後面，別的加入試劑順序不用考慮了2.先過濾後加鹽酸。。。可以問下老師。。
8樓：網友
完全同意一樓說法，以前就這麼做的。
除去食鹽水中so4.ca.mg離子的化學式
9樓：在下張良有禮
bacl2+na2so4=baso4（沉澱標）+2naclmgcl2+2naoh=2nacl+mg（oh）2（沉澱標）na2co3+cacl2=2nacl+caco3（沉澱標）最後再用hci調ph值就行啦~
如滿意~手工表示很累噠~
高一化學，除去粗鹽中的cacl2和mgcl2及一些硫酸鹽，求答案，謝謝！
10樓：網友
除硫酸鹽加入氯化鋇。
na2so4+bacl2=baso4+2nacl除氯化鎂加入碳酸鈉 mgcl2+na2so4=mgco3+2nacl除氯化鈣加入碳酸鈉 na2so4+cacl2=caco3+2nacl
為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42－及泥沙，...
11樓：侯敏昔惜文
答案】c答案解析陸餘】試題分析：ca2+用co32-除去，mg2+用oh-除去，so42-用ba2+除去，為了除盡雜質，所加試劑都要過量，因此要先除mg2+和so42-，然後春悉兆再出去ca2+，所以操作過程因為⑤②④或②⑤④扒租①③。答案選c。
考點：離子除雜。
點評：本題的關鍵就是除雜的順序。
為了有效除去工業食鹽中的ca2+、mg2+、so42-，加入試劑的合理順序為（ ）a．naoh-na2co3-bacl2b．naoh
12樓：扶韶禕
有效除去ca2+、mg2+、so4
2-，應注意碳酸鈉在鋇試劑之後，是為除去過量的鋇離子，而mg2+、so4
2-除雜不分先後，則試劑加入順序為naoh-bacl2-na2co3或bacl2-naoh-na2co3，故選bc．
粗鹽提純ca- mg2- so42-加入na2co3 naoh bacl2的順序是什麼？為什麼要這樣加？求高手指點
13樓：網友
粗鹽提純：
先將粗鹽溶於水，再過濾（注意一貼二低三靠），然後加入過量的bacl2溶液，除去na2so4：bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
然後加入過量的naoh溶液，除去mgcl2：mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
然後加入過量的na2co3溶液，除去cacl2和bacl2（兩個反應方程式）：na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
過濾最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去naoh和na2co3（可以用ph試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：hcl+naoh==nacl+h2o
2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑
蒸發溶液，析出nacl晶體。
先加naoh，再加bacl2，再加naco3，最後應該再加hcl，原因為除去過量的na2co3 naoh bacl2
14樓：網友
答：先加入過量的bacl2溶液，除去na2so4：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
然後加入過量的na2co3溶液，除去cacl2和bacl2（兩個反應方程式）：na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl
最後 再加入過量的 naoh溶液，除去mgcl2：mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl
過濾，滴加稍過量鹽酸至恰好不再產生氣體，有兩個反應方程式：
hcl+naoh==nacl+h2o 2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑
蒸發溶液，析出nacl晶體。
所以順序為：（1)bacl2 （2）na2co3 （3）naoh
15樓：網友
按照下面加入除雜試劑的順序：
bacl2---naoh---na2co3---hcl方程式為：
1、加入bacl2：
bacl2+na2so4==baso4(沉澱)+2nacl2、加入naoh:
mgcl2+naoh==mg(沉澱)+2nacl3、加入na2co3:
cacl2+na2co3==caco3（沉澱）+2naclbacl2+na2co3==baco3（沉澱）+2nacl4、加入稀鹽酸後：
naoh+hcl==nacl+h2o
na2co3+hcl==nacl+co2+h2o如果將加入試劑的順序改變，反映的化學方程式同時改變。
16樓：網友
先加naoh，在加bacl2，在加naco3，最後應該再加hcl，原因為防止過量的na2co3 naoh bacl2干擾提純。
為了除去粗鹽中的ca2+，mg2+，so42-及泥沙，得到純淨的nacl，可將粗鹽溶於水，然後在下列操作中選取必要
17樓：小有意
鎂離子用氫氧根離子沉澱，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉澱，硫酸根離子用鋇離子沉澱，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉澱，至於先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉澱，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉澱，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之後，這樣碳酸鈉會除去反應剩餘的氯化鋇，離子都沉澱了，在進行過濾，最後再加入鹽酸除去反應剩餘的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液； ⑤加過量的氯化鋇溶液； ④加過量的碳酸鈉溶液； ①過濾； ③加適量鹽酸．
故選c．
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