1樓：匿名使用者
16h+ +10z-+2xo4-*****2x2++5z2+8h2o 方程式應該是這樣吧？
2xo4-變成8 h2o無法知道化合價的升降 這句話是錯的。 2xo4-變成x2+ 一個x 降低5價，總共降低10價。 10z-變成5z2 ，一個z升高1價，總共升高10價
所以得電子數=失電子數=轉移電子數=10
氧化劑：xo4-
還原劑：z2
2樓：匿名使用者
你的方程式有點看不大懂。但是剛開始你可以按一下步驟做：
1、標出所有元素的化合價（可以直接標在元素上面位置）；
2、將化合價在方程左右沒有變化的塗去；
3、按「升失氧，降得還」得出結論，具體如下：
如果化合價「升」高了，那麼就是該元素（離子）「失」去電子，被「氧」化了，發生了氧化反應；如果化合價「降」低了，那麼就是該元素「得」到電子，被「還」原了，發生了還原反應。
4、氧化劑被還原，還原劑被氧化；被還原的是氧化劑，被氧化的是還原劑。
記住這些，好好理解，這塊大部分題就差不多了。
3樓：匿名使用者
在高中，一般有這種含氧酸根離子參加的反應，氧元素的化合價一般不變，一般變化的都是含氧酸根中的另一個非金屬元素，這樣根據化合價就很容易判斷得失電子的情況了
4樓：匿名使用者
首先呢 這個化學反應式是電子守恆的 就是說左變和右邊的電子得失總數一樣的
在說下你這個化學式寫錯了 元素守恆撒
左邊 32h 10z 2x 8o 右邊 16h 10z 4x 8o
左右兩邊元素不等啊
5樓：匿名使用者
你的這個方程式不可能成立啊，既不滿足原子守恆，也不滿足電荷守恆……
6樓：匿名使用者
你所給出的這類反應一定是氧化還原反應，因為有單質生成，化合價一定有改變。
其他型別的無論是否有離子參加的，都只看同種元素在反應前後化合價有無升降就可以了！
電子得失根據化合價的變化值再乘上離子之前的係數就是電子的得失數了，化合價升高是失電子，化合價降低是得電子，只要記住電子帶負電就可以了，得失就好判斷了！
高一化學問題，高一化學五個問題
可以。但最好使用5ml量筒。是否溶解於水沒有明顯的界線。我們一般這麼規定的。溶解性判定表 溶解性 20 溶解度 難溶或不溶 0.01g 微溶 0.01 1g可溶 1g 10g易溶 10g3.普通漏斗主要是過濾使用，在往有隔板的試管中新增溶液使用，此裝置用於製取氣體，如co2 和h2。分液漏斗也可以取...
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