沉澱中，Ksp小的一定比Ksp大的先沉澱嗎

1樓：程夏琦靜

不一定。通常是溶解度小的先沉澱，根據ksp可以比較同一型別的物質的溶解度，如ab型：agcl、agbr、agi就是屬於同一型別，ksp越小溶解度越小，先沉澱出來；像ag2cro4就屬於a2b型，就不能和ab型的比較，要想知道誰先沉澱出來就要根據ksp求出溶解度，看誰的溶解度小誰就先沉澱出來。

誰可以告訴我:選擇性沉澱中,ksp小的一定比ksp大的先沉澱嗎?

2樓：老

在分步沉澱中,溶度積小的一定比溶度積大的先沉澱嗎

3樓：米歐歐

是對的，但是隻是容易轉化，不是必須轉化，和濃度之類的因素也是有關的。如果是溶度積大的沉澱，那麼溶液中相關的離子濃度就高。這時候加入另一種溶液，如果可以形成溶度積小的沉澱，那麼由於既有的離子濃度較高，形成新的沉澱的兩種離子的濃度的積就容易超過新沉澱的溶度積，從而完成沉澱的轉化。

然而這個過程不是必然的。假設有氯化銀的溶液，往裡面加大量的鹽酸，使得氯離子濃度極高而銀離子濃度極低，這時候加入少量的氫硫酸，由於溶液已經是強酸性的了，氫硫酸的電離會很少，硫離子濃度很低，這種情況下就有可能不發生沉澱的轉化。

溶度積小的溶解度不一定就小。對於不同型別的微溶電解質，不能認為溶度積小的，溶解度都一定小。如ag2cro4的溶度積（ksp=1.

1×10-12）比caco3 的溶度積(ksp=小，但ag2cro4的溶解度(卻比caco3的溶解度(5.

29×10-5 mol．l-1)大。

ksp越大的先產生沉澱還是什麼

4樓：雨說情感

ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。同型別的難溶電解質，在同溫度下，ksp越大，溶解能力越強。

首先，沉澱的溶解平衡是吸熱反應，所以升溫會促進沉澱的溶解，這也就是為什麼多數物質的溶解度隨著溫度的升高而升高的原因。（但是氫氧化鈣是例外的）

其次是濃度的問題，加水稀釋沉澱的飽和溶液（也就是沉澱的溶解平衡），會導致溶液中各個離子的濃度減小，平衡常數對應的分式的值減小，平衡將會向著平衡常數分式的值增大的方向移動，即向沉澱溶解的方向移動。

這也就印證了為什麼加水能更多地溶解物質；對應的，向其中加入的是溶液中離子，會導致溶液中離子濃度增大，平衡向著沉澱的方向移動。

5樓：匿名使用者

ksp是溶度積常數，它越小先產生沉澱。

6樓：day若如初見

不好意思，這個問題，我並不是很清楚，所以我也不知道，希望你能夠得到滿意的答覆，祝你一切順利，拜拜。

是溶度積大的先沉澱，還是小的先沉澱

7樓：次竹青霍雨

溶度積越小就表明它越難溶，當然是溶度積小的先沉澱。

即便溶度積大的沉澱，也要轉化為更難溶的（溶度積小的）。

溶度積可以用來判定這些的。

8樓：教授王

溶解度小的先沉澱；

相同型別物質的溶度積小的先沉澱。

9樓：教育小百科是我

根據溶度積計算式，型別一樣的才能通過比較溶解度來比較溶度積，像agcl濁液裡面加硫化鈉產生沉澱可以說明氯化銀ksp要大是通過反應現象說，但這樣說也不準確，比如ag₂cro₄的ksp大於agcl但ag₂cro₄的溶解度大於agcl，而且和離子濃度有關。比如溶度積大些，但離子濃度大，可能會先沉澱。

難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。