1樓：
（1）剩餘固體質量=0.2g (剩餘固體隨鹽酸的加入而慢慢減少，最後只剩下不能反應的雜質了)（2）caco3質量分數=（2-0.2）/2g=90% （3）根據caco3+2hcl=+h2o+co2交叉相乘可得參加反應鹽酸質量為1.
314g（73*1.8g/100），則溶質質量分數為1.314g/20g=6.57%
2樓：匿名使用者
（1）雜質質量=0.2g （2）caco3質量分數=（2g-0.2g）/2g=90% （3）根據caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2可得參加反應鹽酸質量為1.
314g（73*1.8g/100），則溶質質量分數為1.314g/20g=6.57%
3樓：乀檸檬最萌
我省盛產石灰石,其中含有雜質為二氧化矽（不溶於水，高溫下難以分解的酸性氧化物。）s中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.
0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應後測定剩餘固體的質量。
試求：（1）2.0g石灰石樣品中雜質的質量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
（3）加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少。
解答：（1）剩餘固體質量=0.2g (剩餘固體隨鹽酸的加入而慢慢減少，最後只剩下不能反應的雜質了)（2）caco3質量分數=（2-0.2）/2g=90%
（3）根據caco3+2hcl=+h2o+co2交叉相乘可得參加反應鹽酸質量為1.314g（73*1.8g/100），則溶質質量分數為1.314g/20g=6.57%
我市某地盛產石灰石，其中含有不溶於鹽酸的雜質．某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取10
4樓：蕩之吼
（1）由題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳，質量減少，通過第8、10分鐘的燒杯及所盛物質質量對比分析，到第8分鐘反應已停止，由此得出m的值是77.8；故答案為：77.
8；（2）根據質量守恆定律，燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量是：80g-77.8g=2.2g；
（3）設：參加反應的碳酸鈣質量為x．
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44x 2.2g100x
＝442.2g
x=5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=5g
10g×100%=50%
答：（2）反應結束後，共收集二氧化碳2.2 克的．（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是50%．
某山區盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化矽（不溶於水、高溫下難以分解的酸性氧化物）．s中學初三化學
5樓：慈戎戎
（1）由表中資料可知最終剩餘的固體的質量0.2g就是樣品中雜質的質量．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為
2.0g?0.2g
2.0g
×100%=90%
（3）加入5g鹽酸溶解cac03的質量為
2.0g-1.3g=o.7g
設鹽酸中溶質的質量分數為x．
cac03+2hcl=cacl2+c02↑+h20100 73
o.7g 5g×x
10073
=0.7g
5g×x
，x=10.22%
答：（1）樣品中雜質的質量為0.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為90%．
（3）鹽酸中溶質的質量分數為10.22%．
石灰石有什麼作用，石灰的作用是什麼？
石灰的作用是什麼？石灰可以用來 肌膚疽瘍，也常被用於殺蟲解毒，創傷出血，以及建築工地上使用。石灰的主要成分是碳酸鈣，它裡面夾雜物為矽酸，鋁等。石灰根據不同的處理可以分為不同種。對於那種加高熱的，經常只遺留氧化鈣，被叫做生石灰，這就是常說的石灰。當生石灰遇到水以後，它就會變成消石灰。石灰性溫能散，性燥...
煅燒石灰石需要多高的溫度？如題，自己在家能燒麼
煅燒石灰石需要多高的溫度？如題，自己在家能燒麼 介於酒精燈與酒精噴燈溫度之間,約800 1200 煅燒石灰石需要多高的溫度 石灰石煅燒溫度根據其粒度大小應嚴格控制,一般不高於1100 為宜.實驗室採用馬福爐煅燒,石灰石粒度5 10mm,溫度900 1000 時間約1 2h.工業生產時,建議採用間接加...
下列現象用分子動理論解釋正確的是A石灰石能被粉碎成粉末，說明物質是由分子組成的B墨水在熱
a 石bai灰石能被粉碎成粉末，du固體大顆粒變成小zhi顆粒，與分子無關dao 故a錯誤 b 墨水在內熱水中比在冷水中擴容散快，說明溫度越高，分子運動速度越快，說法正確，故b正確 c 由於鏡子破裂處的絕大多數分子間距離較大，大於分子直徑的10倍，分子間的作用力就十分微弱，所以 破鏡不能重圓，此現象...