1樓：匿名使用者
碳酸鈣的質量是100*80%=80g
設反應能生成二氧化碳的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成cacl2的質量為z。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
100 73 111 44
80g y z x
100/80=73/y=111/z=44/x
x=35.2g
y=58.4g
z=88.8g
稀鹽酸中溶質的質量分數是58.4/124.4*100%=46.9%
反應後所得溶液質量是80+124.4-35.2=169.2g
反應後所得溶液中溶質的質量分數是88.8/169.2*100%=52.5%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是80g
（2）反應能生成二氧化碳35.2g
（3）所用稀鹽酸溶質質量分數是46.9%
（4）反應後所得溶液溶質質量分數是52.5%
2樓：匿名使用者
初三題：
解：(1)m(caco3)=m(石灰石)*80%=100g*80%=80g
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量為80g。
(2)根據化學方程式
m(co2)=m(caco3)*(mr(co2)/mr(caco3))=80g*(44/100)=35.2g
答：反應能生成二氧化碳多少35.2g。
(3)m(hcl)=m(caco3)*(mr(hcl)*2/mr(caco3))=80g*(36.5*2/100)=58.4g
ω(hcl)=m(hcl)/m(鹽酸)=58.4g/124.4g*100%≈46.9%
答：所用稀鹽酸溶質質量分數為46.9%。
(4)m(cacl2)=m(caco3)*(mr(cacl2)/mr(caco3))=80g*111/100=88.8g
ω(cacl2)=88.8g/(80g+124.4g-35,2g)*100%≈52.5%
答：反應後所得溶液溶質質量分數為52.5%。
注意！反應生成了水，別弄錯了！
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