1樓：匿名使用者
根據題目已知條件，16克碳酸鈣，第1次減少5克；第2次減少5克；第3次少於5克，說明2.8克是不能反應的雜質了。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44
16-2.8 x
列比例，解得，
x=5.808克
2樓：手機使用者
根據第一次與第二次剩餘固體質量差，可以知道20克鹽酸能溶解11克樣品，而第二次與第三次固體質量只差3.2克，說明剩餘部分都是不溶解的了，所以第四次的n=2.8,一共有16-2.
8=13.2克碳酸鈣溶解，
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2100 4413.2 xx=5.808(g)
共生成co2質量是5.808克
3樓：在鴛鴦溪努力生活的玉簪花
第一次後剩餘固體11g,第二次後剩餘6g,第三次本應該剩餘1g,但實際剩餘2.8g,說明此時碳酸鈣已經反應完全了,所以再加鹽酸,固體質量不會再減少n=2.8
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