1樓：綱凡白
解：依題意知，8克石灰石樣品中含雜質1.2克。所以（1）石灰石樣品中碳酸鈣的物質的量為：
6.8克除以100克每摩爾=0.068摩爾石灰石樣品中碳酸鈣的質量為6.8克 。 質量分數為：（8克-1.2克）除以8克再乘以 百分之百=85%
（2）下表中a的數值為：3.0克
（3）100克石灰石樣品中碳酸鈣的質量為：100克乘以85%=85克設反應生成二氧化碳的質量為x，生成氧化鈣的質量為 ycaco3=cao+co2
100 56 4485g y x 100:44=85g:x x=37.
4g 100:56=85g:y y=47.
6g所以反應後留下固體的質量為：100克-37.4克=62.6克氧化鈣的質量分數為：47.6克除以62.6克再乘以百分之百=76%
2樓：匿名使用者
（1）由表可知最後剩餘的1.2g固體為雜質碳酸鈣質量=8-1.2=6.8g，物質的量=6.8/100=0.068mol，質量分數=6.8/8=85%
（2）10g鹽酸消耗8-5.5=2.5g碳酸鈣，那麼20g消耗5g碳酸鈣﹤6.8
則a=8-5=3。
（3）方程式：caco3 =高溫= cao + co2↑caco3與cao、co2質量比為100：56：
44caco3質量=100*85%=85g，雜質質量=15gcao質量=85*56/100=47.6g剩餘固體15+47.6=62.
6cao質量分數=47.6/62.6=76%
3樓：_花瀾丶愛你
看見40g鹽酸我就想 40克是怎樣……
1 m=8-1.2=6.8g 質量分數=6.
8/8=85%n=6.8g/100g/mol=0.0682.
10g反應掉2.5 20g必定沒反應完全部a=3（我忘了怎麼做了= =）
3.caco3=高溫=cao+co2
100 56100*85% x
x=47.6g 留下固體=100g*（1-85%）+47.6g=62.6g
質量分數=47.6g/62.6g=76.04%
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