1樓：匿名使用者
將7.8gna2o2投入到100g10%的苛性鈉溶液中充分反應。求：
（1）所得溶液的質量分數
解：n(na2o2)=7.8g/78g/mol=0.1mol。生成：
n(o2)=1/2n(na2o2)=0.05mol.
n(naoh)=0.2mol,m(naoh)=8g.
溶液的質量為：100g+7.8g-1.6g=106.2g
w(naoh)=(10g+8g)/106.2g=0.1695=16.95%
（2）向該溶液中通入一定量co2，然後小心蒸乾，所得固體冷卻乾燥，稱重為58.8g，通過計算推出該固體物體的組成和質量。
解：n(naoh)=18g/40g/mol=0.45mol
若全為na2co3,質量為：0.45*1/2*106g=23.85g
若全為nahco3，質量為：0.45*84g=37.8g
兩數均小於58.8g，一定:na2co3.10h2o
m(na2co3.10h2o)=0.45*1/2*286g=64.35g
即固體為碳酸氫鈉與十水碳酸鈉的混合物。
設：前者為x，後者為y。
84x+ 286y=58.8
x+2y=0.45
2、加熱一定量的小蘇打充分反應後，稱量剩餘物a 發現比原來少了3.1g。若加熱同質量的小蘇打及一定量的na2co3 ．xh2o的混合物，充分反應後，稱量剩餘物b，發現比原來減少12.
1g。又知剩餘物的質量比是 b：a=2：
1。求x的值
2樓：
1.100g10%的苛性鈉溶液中含苛性鈉0.25mol設na2co3 xmol，nahco3ymol2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2
156 4
7.8g n1
156/7.8g=4/n1
求出n1=0.2mol
共苛性鈉0.45mol，即18g
所得歸體冷卻乾燥，稱重為28.5g，也就是溶質質量增加10.5g假設氫氧化鈉過量，則發生下列反應
co2+2naoh=na2co3+h20 固體質量增加2 106-80
0.45mol △m1
求出2/ 0.45mol=26/△m1
△m1=5.85g＜10.5g
因此氫氧化鈉不可以過量
假設co2過量，則發生下列反應
naoh+co2=nahco3 固體質量增加1 44
0.45mol △m2
得1/0.45mol=44/△m2
△m1=19.8g＞10.5g
得出co2不可以過量
由這兩個假設可以看出，反應應介在這兩個之間，即產物為nahco3、na2co3的混合物
設na2co3 xmol，nahco3 ymolco2+2naoh=na2co3+h20
2 1n2 xmol
2/n2=1/xmol
n2=2xmol
naoh+co2=nahco3
1 1n3 ymol
1/n3=1/ymol
求出n3=ymol
苛性鈉共0.45mol，得n2+n3=（2x+y）mol=0.45mol
106x+84y=28.5g
求出x=0.15
y=0.15
所以碳酸鈉為0.15×106g即 15.9g碳酸氫鈉 為0.15×84g即12.6g
2.28． 2nahco3=== na2co3+h2o+co2↑
168 106 62（8.4g） (5.3g) 3.
1又∵na2co3·xh2o=na2co3+xh2o106+18x 106 18x∴原質量 （5.3+9） 5.3 9即 x=10
3樓：匿名使用者
156 4
7.8g n1
156/7.8g=4/n1
求出n1=0.2mol
共苛性鈉0.45mol，即18g
所得歸體冷卻乾燥，稱重為28.5g，也就是溶質質量增加10.5g假設氫氧化鈉過量，則發生下列反應
co2+2naoh=na2co3+h20 固體質量增加2 106-80
0.45mol △m1
求出2/ 0.45mol=26/△m1
△m1=5.85g＜10.5g
因此氫氧化鈉不可以過量
假設co2過量，則發生下列反應
naoh+co2=nahco3 固體質量增加1 44
0.45mol △m2
得1/0.45mol=44/△m2
△m1=19.8g＞10.5g
得出co2不可以過量
由這兩個假設可以看出，反應應介在這兩個之間，即產物為nahco3、na2co3的混合物
設na2co3 xmol，nahco3 ymolco2+2naoh=na2co3+h20
2 1n2 xmol
2/n2=1/xmol
n2=2xmol
naoh+co2=nahco3
1 1n3 ymol
1/n3=1/ymol
求出n3=ymol
苛性鈉共0.45mol，得n2+n3=（2x+y）mol=0.45mol
106x+84y=28.5g
求出x=0.15
y=0.15
所以碳酸鈉為0.15×106g即 15.9g碳酸氫鈉 為0.15×84g即12.6g
2. 28． 2nahco3=== na2co3+h2o+co2↑168 106 62
（8.4g） (5.3g) 3.1
又∵na2co3·xh2o=na2co3+xh2o106+18x 106 18x
∴原質量 （5.3+9） 5.3 9
即 x=10s
4樓：匿名使用者
1(1) 2na2o2+2h2o=4naoh+o2算出生成的naoh質量m1，跑掉的o2質量m2（m1+100g*10%）/（m1+100-m2）*100%(2)2naoh+co2=na2co3+h2o 減少量co2-h20=44-18
2naoh na2co3 前面naoh量減去58.8g,
算出參加反應的naoh，和生成的na2co3，反應前的naoh-算出參加反應的naoh=反應後的naoh2 2nahco3=na2co3+h2o+co218+44=62
0.05mol 3.1g減少量
na2co3*xh2o=na2co3+xh2ox*18
0.05mol 12.1-3.1=9g
x*18=9/0.05 x=10
5樓：寶寶的帥帥
（1）首先過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉
na2o2 + h2o = 2naoh + 1/2 o278 18 807.8g 1.8g 8g此時溶液中含naoh 8+100*10%=18g含水 100*（1-10%）-1.
8=88.2g質量分數=18/（88.2+18）= 16.
95%(2)怎麼那麼重？
2充分反應 完全分解
na2co3.xh2o=na2co3+xh2o106 18x y=106*12.1/18x
y 12.1g
nahco3=na2co3+(h2o+co2)106 18+44 z=3.1*106/62
z 3.1g
b：a=y/z=2：1x=7
6樓：匿名使用者
加熱一定量的小蘇打充分反應後，稱量剩餘物a 發現比原來少了3.1g。若加熱同質量的小蘇打及一定量的na2co3 ．xh2o的混合物，充分反應後，稱量剩餘物b，發現比原來減少12.
1g。又知剩餘物的質量比是 b：a=2：
1。求x的值。
2nahco3=na2co3+co2+h2o 減少的質量106 62
a 3.1
a=5.3
b：a=2：1
b=10.6
x=(12.1g/18)/[10.6/106]
7樓：桃園子飛
@@@這個小問題也需要求助？
你把zhidao當奶媽了？
什麼都問！
樓上的大哥們，以後可不能給這些個懶人做這樣的工作我的天啦，不就是寫出方程式，解解就ok的事，還掛到網上，一點羞恥心都沒有
8樓：匿名使用者
豬呀你 這麼簡單都不會
9樓：找東西
求人不如求自己
上面的回答很好，但是更重要的還是要自己理解
10樓：匿名使用者
我初中班主任是化學老師。。。。。要不我把她**號碼給你留下？
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