1樓：
反應完後可能還有過量的氧氣，就相當於引入了雜質氧氣。我覺得是這樣啊，呵呵
2樓：匿名使用者
在二氧化碳過多的情況下，一點點的一氧化碳是無法燃燒的，應為co2會把co包圍住，使o2無法與co接觸（可以這樣理解）化合反應沒錯
通入紅熱的cuo
3樓：匿名使用者
反應完後可能還有過量的氧氣，就相當於引入了雜質氧氣，不足量就有沒轉化的一氧化碳，沒有達到除雜目的。
4樓：
除雜的目的是把雜質變為與原物資能區分的開的東西
把一氧化碳轉化成二氧化碳達到了去除一氧化碳得效果，但不能檢驗雜質是否除盡，而其轉化來的那些二氧化碳還會影響原試劑的純度，所以不能用這個方法
5樓：
很簡單，因為雜質都是少量的，所以一氧化碳的量肯定小於二氧化碳，所以根本點不燃，當然就無法去出除了。如果氧氣恰好能於co反應完，就肯定點不然，如果過多，就等於引入新的雜質
通過灼熱的cuo
這道題我們老師經常都在講，你們沒講嗎？
6樓：匿名使用者
c選項就是置換原理。
ag(no3)2 2cu=ag 2cuno3cuno3可溶於水ag cu不可以，所以過濾就好啦！
d選項我覺得
一、氧氣，一氧化氮，二氧化氮都是氣體。引入過量或者少量都會導致新引入雜質或者反應不完全。
二、記得h2要驗純吧？氣體不純的時候，會暴炸，所以co不易與o2反應。
應該加灼熱cuo方程式為co cuo=(加熱)cu co2同學順便幫我看看你回答我的那個問題 我覺得應該是根號2 謝啦！
7樓：匿名使用者
任何可燃物理論上都可以點燃，但要有個最低濃度
d中一氧化碳雖然可以點燃，但是不要忘了它是雜質，含量非常低，淹沒在大量的二氧化碳中，是無法點燃的。
8樓：匿名使用者
1。會混入新雜質氧氣 不好除
2.少量的一氧化碳和二氧化碳混合 一般都點不著的 作為雜質本身含量就很少
ls手好快- -
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