1樓：龔鴻朗王武
在這反應中，碘的化合價由-1升到0價，失去電子，被氧化，充當還原劑，方程式配平後在這個反應中有兩個碘原子參加。臭氧中有一個氧原子的化合價從0價降到-2價，得電子，被還原，充當氧化劑。
a錯誤，水既不是氧化劑也不是還原劑，不存在被氧化。
b錯誤，臭氧是氧化劑。
c正確，方程式配平後即可看出來。
d錯誤，氧化劑與還原劑物質的量的比是1:2.
2樓：舒姝麗及鶯
2ki+o3+h2o=2koh+i2+o2a.錯，水沒有發生氧化還原
b.錯，理由同a
c.實際上o3複雜，化合價不為0，3個氧元子的化合價分別是一個+2，兩個-1，所以o3既有升高又有降低，，根據o2中的o是化合價唯一降低而來的，可以知道應該為4摩爾
d.氧化劑是o3中兩個-1變為了
koh，再加上ki中的碘降低變為i2可以求出氧化劑為4mol還原劑是+2的變為o2答案d
3樓：弓弘闊唐歌
配平：2ki+o3+h2o=2koh+i2+o2
a錯o2來自臭氧。b錯，h2o不發生氧化還原反應。c對，僅碘離子失電子，o3中o得電子，再根據方程式判斷。
d錯，1：2才對。臭氧中的氧被還原，但不是全部。
水中的氧價態不變
4樓：許嘉澍竺復
水不是氧化劑也不是還原劑
氧化劑是o3中的o
而還原劑就是ki中的ia錯
b錯c對
一個i-
變為i2
中的i失去一個電子
即1mol
i2得到2
mol電子，即轉移2mol電子d錯
從o3到o2
化學價不變。
2ki+o3+h2o→2koh+i2+o2從配平方程看是2：1
5樓：在蘊秀帖唱
選c,h2o中o不氧化，不還原，a錯，b錯。碘化鉀中碘的化學價升高【從負一到零】題中方程先配平，得出c正確，d錯
再看看別人怎麼說的。
臭氧具有強氧化性，可使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍，有關反應如下
a i元素的化合價升高，o元素的化合價降低，則反應中o3 是氧化劑，ki是還原劑，故回a錯誤 b 該反應中轉移2e 即答在反應中，每消耗1molo3 轉移2mol電子，故b正確 c 氧化產物i2 和還原產物koh的物質的量之比為1 1，故c錯誤 d 由氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性可知，氧化性強...
高三物質的量化學題，物質的量 高中化學題
此題突破口 首先應該從突破口找出x y z w四種元素，mol l 1丁溶液的ph為13 25 是重要突破口，丁是一元強鹼且其中的金屬元素在短週期，甲 乙 丁 己，甲 丙 戊 己 這兩個方程式不難看出 己 是氧氣，丁 是氫氧化鈉，那麼甲是na2o2 乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此x為氫 y為...
高中化學題，能詳細的教下嗎？這種題目不會寫，看不懂啊
kw 10的負13次方，代表中性ph 13 2 6.5 ph a的naoh val表示 oh 離子為va 10的a 13次方，設此為a ph b的h2so4 vbl表示h 離子為vb 10的b次方，設此為b 因此，可以就此代入計算，當a b時即為中性，當a b va vb 10的 3次方時，ph 1...