1樓：手機使用者
a．i元素的化合價升高，o元素的化合價降低，則反應中o3 是氧化劑，ki是還原劑，故回a錯誤；
b．該反應中轉移2e- ，即答在反應中，每消耗1molo3 轉移2mol電子，故b正確；
c．氧化產物i2 和還原產物koh的物質的量之比為1：1，故c錯誤；
d．由氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性可知，氧化性強弱順序為o3 ＞i2 ，不能確定與氧氣的關係，故d錯誤；
故選b．
臭氧（o 3 ）可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍，同時產生o 2 ，則：（1）該反應的化學方程式為：______；
2樓：渴死的魚
（1）臭氧（o3 ）可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍，說明反應過程中有碘單質生成回，反應中碘答化鉀是還原劑，臭氧作氧化劑得電子發生還原反應，所以是碘化鉀和臭氧、水反應生成碘、氧氣和氫氧化鉀，
反應方程式為：2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 ．故答案為：2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 ；
（2）該反應中臭氧得電子化合價降低，所以臭氧是氧化劑；氧化劑對應的產物是還原產物，所以氫氧化鉀是還原產物．
故答案為：臭氧； koh；
（3）設轉移電子的物質的量是x．
2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 轉移電子1mol 2mol0.1mol x
x=0.2mol
故答案為：0.2 mol．
臭氧（o 3 ）可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍,同時產生o 2 ，則：（1）該反應的化學方程式為： &n
3樓：大
（共5分）（1）2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 （ 2分）
（2）臭氧 （ 1分） koh （ 1分） （3）0．2 mol （ 1分）
（1）根據反應物和生成物可知，該反應的方程式是2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 。
（2）碘化鉀是還原劑，臭氧是氧化劑，氧元素的化合價從0價降低到－2價，所以還原產物是氫氧化鉀。
（3）1個臭氧在反應中得到2個電子，所以若消耗0．1 mol氧化劑，反應中轉移電子的物質的量為0.2mol。
臭氧可使溼潤的澱粉ki試紙變藍，反應為：ki+o3+h2o→koh+i2+o2（未配平）．下列結論正確的是（ ）a．o
4樓：幁鋄
a．臭來氧和氧氣的化合價都自是0價，所以臭氧在反應中不被氧化，故a錯誤；
b．該反應中碘元素的化合價降低，所以碘化鉀作還原劑，故b錯誤；
c．該反應中1molo3反應中得到1mol×（2-0）=2 mol電子，故c正確；
d．該反應中氧化產物是碘，還原產物是氫氧化鉀，故d錯誤；
故選c．
no2和o3能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍嗎？如果可以，變藍後會褪色麼？
5樓：_壞壞
都可以。因為來no2會和溼潤的源澱粉碘化鉀試紙中的水反應生成硝酸，接著將碘離子氧化成碘單質，所以會變藍。同理臭氧也能碘離子氧化成碘單質，所以會變藍。
但是臭氧又具有強氧化性，能將變藍的試紙漂白，所以最終會褪色。
6樓：東方聖誕節
可以，但no2不會褪色，o3會褪色
7樓：手機使用者
都可以 都不會褪色吧
高中化學題，臭氧可使溼潤的碘化鉀試紙變藍
在這反應中，碘的化合價由 1升到0價，失去電子，被氧化，充當還原劑，方程式配平後在這個反應中有兩個碘原子參加。臭氧中有一個氧原子的化合價從0價降到 2價，得電子，被還原，充當氧化劑。a錯誤，水既不是氧化劑也不是還原劑，不存在被氧化。b錯誤，臭氧是氧化劑。c正確，方程式配平後即可看出來。d錯誤，氧化劑...
酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性配製使用鹽酸酸化，為什麼
眾所周知，高錳酸鉀是強氧化劑之一，但是它的氧化性並不是最強的，更強力的氧化劑是其相應的酸高錳酸 hmno4 和酸酐 mn2o7 你可以查查。而實際上，當我們酸化高錳酸鉀時，就相當於在含有mno4 的溶液中加入了h 與加入高錳酸的效果是一樣的 加入濃硫酸甚至能產生mn2o7 所以酸化高錳酸鉀可以使溶液...
酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，配製時用鹽酸酸化。對不？若不對，說明原因。謝謝
不對，因為高錳酸鉀會和鹽酸反應 2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o。高錳酸鉀用稀硫酸酸化。酸化高錳酸鉀時，就相當於在含有mno4 的溶液中加入了h 酸化高錳酸鉀可以使溶液氧化性更強。至於加入酸的種類 硫酸 硝酸 稀鹽酸等強酸都行 這本身不影響氧化效果，只要達到加...