1樓：匿名使用者
離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物。是活潑金屬（銨根也是）和非金屬形成離子鍵而形成的化合物。（注意，鋁例外）其實大多數只由非金屬組成的化合物都是共價化合物（除了銨根）。
a.鈉在氯中燒:2na+cl2===2nacl明顯nacl就是離子化合物，所以要選a
b.氫在氯中燒:h2+cl2====2hclhcl只是共價化合物，而不是離子化合物。
c.紅磷在氯中燒:2p+3cl2===2pcl3,這也不是離子化合物。
d.d銅在氯中燒:cu+cl2===cucl2.
是離子化合物上面是最保守的做法。不過當你熟悉定義的時候，只要一看有金屬和非金屬的就是離子化合物了，只要注意鋁和銨根這些特殊的元素就可以了。
2樓：匿名使用者
(1)a.鈉在氯中燒 d.銅在氯中燒
(2)2na+ci2 == 2naci
將一小塊金屬鈉在空氣中加熱，剛開始燃燒立即放入氯氣瓶中，生成大量白煙！
(3)cu+ ci2 == cuci2
將金屬銅絲在空氣中加熱，立即放入氯氣瓶中，生成大量棕色煙！
na 3 n和nah都是離子化合物，與水反應都有氣體生成，下列說法中正確的是（ ） a．兩種物質的陰離子
3樓：謙爹
a、氮化鈉中氮離子和鈉離子的電子層結構相同，且氮離子原子序數小於鈉離子原子序數，所以氮離子半徑大於鈉離子半徑；氫化鈉中鈉離子電子層數大於氫離子電子層數，所以鈉離子半徑大於氫離子半徑，故a錯誤；
b、氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，該反應中沒有電子的轉移，所以不是氧化還原反應；氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應中氫化鈉是還原劑，水是氧化劑，故b錯誤；
c、氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，所以氮化鈉和鹽酸反應生成兩種鹽，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以氫化鈉和鹽酸反應不只生成一種鹽，故c錯誤
d、氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以反應後的溶液都呈鹼性，無色酚酞試液遇鹼變紅色，故d正確；
故選d．
hcl與nh3反應生成離子化合物方程式
4樓：匿名使用者
nh3+hcl=nh4cl
這個反應是冒白煙的，兩種氣體相遇就產生白煙
這就是nh4cl 晶體 而且高溫他們也可以分解生產nh3 hcl
5樓：核迷
nh3+hcl=nh4cl
輸寫有nh3參加的複分解反應方程式有個訣竅：先在反應物中寫入與nh3分子數相等的h2o分子（假設有n個），再把每個nh3和h2o結合寫成nh4oh（注意：這樣書寫很不科學，應在草稿紙上進行），然後做陰陽離子的交換，最後將生成物中的h2o分子刪去n個，就能得到反應的生成物了。
比如nh3與hcl反應，應該這樣寫：
nh3+hcl
—>nh3+h2o+hcl，這裡加入了1個水分子—>nh4oh+hcl，將每個nh3和h2o結合寫成nh4oh—>nh4cl+h2o，做陰陽離子的交換
—>nh4cl，刪掉加入的1個水分子，得到反應最終產物方程式為nh3+hcl=nh4cl
這個方法看似複雜，但只要理解了就很方便的
語言有點囉嗦（語文沒學好），希望你能看懂......
6樓：匿名使用者
nh3+hcl=nh4cl
cac2和mgc2都是離子化合物．下列敘述中正確的是（ ）a．mgc2和cac2都能跟水反應生成乙炔b．c22-的電子
7樓：紀念我們
a、碳化鈣和bai水反應，根據性質的相似du性，碳化鎂和zhi水也反應生成乙dao炔，故a正確回．
b、c2
2-的電子式為答，故b正確．
c、碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，所以不能在水中以ca2+和c22-形式存在，故c錯誤．
d、碳化鎂是離子化合物，熔沸點較高，可能在100℃以上，故d錯誤．故選ab．
cac 2 和mgc 2 都是離子化合物，下列敘述正確的是 a．mgc 2 和cac 2 都能跟水反應生成乙炔 b．c
8樓：手機使用者
abmgc2 和cac2 都是離子晶體，熔點應在100 ℃以上，二者能跟水發生水解反應，不能在水中存在。
下列敘述不正確的是（ ）a．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程b．離子化合物
9樓：斤斤
a、化學反應的過程，從化學鍵的角度分析就是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程，故a正確；
b、化合物中只要含有離子鍵就是離子化合物，可以含有共價鍵，故b正確；
c、元素週期律就是元素性質的週期性變化規律，性質是有結構決定，所以元素週期律的實質就是原子核外電子的排布的週期性變化，故c正確；
d、核素是指的單一的原子，而同位素是不同原子之間的互稱，故d錯誤．故選：d．
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