1樓：匿名使用者
離子化合物在熔融狀態下一定導電， 因為有自由移動的離子； 而固體nacl不導電,因為有離子，但沒有自由移動的離子.
為什麼能說氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，而不能說水是由氫離子和氧離子構成的
2樓：明月_鬆崗
離子化合物和共價化合物的本質區別是熔融狀態下是否導電,不能導電的是共價化合物,能導電的是離子化合物.
離子化合物和共價化合物從元素組成上區別:離子化合物一般含有金屬元素,共價化合物一般只有非金屬元素,特殊:含有銨根的化合物一定是離子化合物,氯化鋁是共價化合物.
離子化合物和共價化合物從物質類別上區別:絕大多數的鹽和強鹼是離子化合物,所有的含氧酸,弱鹼,弱酸是共價化合物
你看h2o他根本就沒有金屬根。不可能是由粒子構成的初中學的離子化合物典型：鹼性氧化物（fe2o3）鹽（nacl）
鹼[naoh]
3樓：匿名使用者
一般金屬元素構成的化合物是離子化合物，因為金屬容易失去電子形成陽離子。而水是由氫氧兩種非金屬元素構成的共價化合物，及氫和氧都不容易失電子，兩者共用電子對來形成化學鍵，以分子形式存在。到高中你會學到水只能非常微弱地電離出氫離子和氫氧根離子。
4樓：bujing雲
氯化鈉是離子晶體，在它晶格里面，氯多一個外層電子，鈉少一個外層電子，氯和鈉都不是以原子方式存在的，是互相分開的，根本沒有氯化鈉分子。
水的存在形式是一個一個的水分子存在的。氫和氧都沒有外層電子的得失，氫是以氫原子形態存在，氧以氧原子形態存在，二者通過共用電子對結合在一塊，結合成一個水分子。
離子化合物裡沒有分子，只有陽離子陰離子，物質由一個一個的陽離子和陰離子構成。
分子化合物裡只有分子，物質由一個一個的分子構成（初中解釋）。
化學式只顯示元素構成，不顯示離子。高中有電子式，才顯示離子構成
關於離子化合物和共價化合物 我看到書上說nacl是鈉離子和氯離子化合形成的離子化合物 但我又看到h
5樓：溫聶組合
因為兩者的性質不同啊，氯化鈉的熔融態可以導電，***的熔融態不能導電。說明***不是離子化合物。且鈉元素是金屬元素失電子能力強，容易形成離子，而***只有在水溶液中水分子的作用下才可以電離出氫離子！
6樓：還是愛你
nacl是鹽能點解成na+cl- 而hcl是酸 一般鹽是離子化合物
7樓：胡曉林
大多數鹽都是離子化合物 即金屬陽離子和非金屬陰離子組成的化合物 共價化合物即非金屬和非金屬組成的化合物
為什麼HF是共價化合物，KF是離子化合物
kf電負性大於2.0所以是離子化合物，hf電負性小於2.0所以是共價化合物。一般電負性差異大於2.0認為是離子化合物，小於2.0大於0.5的為極性共價化合物，大概小於0.5的為非極性共價化合物，電負性是描述原子或原子團吸引電子的能力的量，它不是絕對的，與它所處的環境有關。電負性是元素的原子在化合物中...
硫酸是離子化合物還是極性共價化合物
硫酸是極性共價化合物，只是h 有很強的極性，共用電子對偏向硫酸根，故電離出h so4 相當於so2和兩個o2 氧離子 結合。硫與兩個氧原子共用一對電子，並將兩對自身電子分別與兩個氧共用，其中兩個氧各少一個電子，故顯 2價。判斷方法 1只含共價鍵，就是共價化合物。2只含有離子鍵，就是離子化合物。3含2...
離子化合物跟分子化合物有什麼區別
離子化合物是有電子得失而形成的離子鍵結合的，分子化合物主要是共用電子對而形成的共價鍵結合的。應該是 強金屬 強非金屬 離子構成物氯化鋁確實不是離子構成應該寫做al2cl6的，分子化合物，熔融狀態不導電 這是判斷的標準 al不是強金屬的 到後面你會學到al的兩性，並不是強金屬 性質上離子化合物熔沸點高...