1樓：曉熊
表一：過濾，從液體中分離出不溶的固體物質。黃泥水的過濾
蒸發，利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質的過程。蒸發食鹽水。
蒸餾，利用液體混合物中各組分沸點的差異，實現物質分離的方法。海水蒸餾
萃取，利用物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，實現物質分離的方法。ccl4萃取碘
表二：so42-：bacl2溶液、稀鹽酸。未知液加入稀鹽酸無明顯現象，再加入bacl2產生白色沉澱。
na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2 nacl；h2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2 hcl
co32-：稀鹽酸、澄清石灰水。未知液加入稀鹽酸，產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
na2co3 + 2 hcl = 2 nacl + co2↑ + h2o；caco3 + 2 hcl = cacl2 + co2↑ + h2o
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2樓：匿名使用者
第一章 從實驗學化學 -1- 化學實驗基本方法
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體 。 （漏斗 、 濾
紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，餘熱蒸發至幹，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮
或把含固態溶質的溶液幹，在蒸發皿進行蒸發
蒸餾 ① 液體體積 ② 加熱方式 ③ 溫度計水銀球位置 ④ 冷卻的水流方向 ⑤ 防液體暴沸 利用沸
點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管 、 接
液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑 ： 原溶液中的溶劑互不相溶 ； ② 對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 ； ③ 要易於
揮發。 利用溶質在互不相溶的溶劑裡溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所
組成的溶液裡提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃
取配合使用的
過濾器上洗滌沉澱的操作 向漏斗裡注入蒸餾水 ， 使水面沒過沉澱物 ， 等水流完後 ， 重複操
作數次配製一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒 ） 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、
膠頭滴管
主要步驟： ⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取） ⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意
冷卻） ⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） ⑸ 洗滌（洗滌液一併轉移到容量瓶中 ） ⑹
振搖 ⑺ 定容 ⑻ 搖勻
容量瓶 ① 容量瓶上註明溫度和量程 。 ② 容量瓶上只有刻線而無刻度 。 ① 只能配製容量瓶中
規定容積的溶液 ； ② 不能用容量瓶溶解 、 稀釋或久貯溶液 ； ③ 容量瓶不能加熱 ， 轉入瓶中的
溶液溫度 20 ℃ 左右
第一章 從實驗學化學 -2- 化學計量在實驗中的應用
1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體
2 摩爾 物質的量的單位
3 標準狀況 stp 0 ℃ 和 1 標準大氣壓下
4 阿伏加德羅常數 na 1mol 任何物質含的微粒數目都是 6 ． 02 × 1023 個
5 摩爾質量 m 1mol 任何物質質量是在數值上相對質量相等
6 氣體摩爾體積 vm 1mol 任何氣體的標準狀況下的體積都約為 22.4l
7 阿伏加德羅定律 （由 pv=nrt 推匯出 ) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
n1 n1 v1
n2 n2 v2
8 物質的量濃度 cb 1l 溶液中所含溶質 b 的物質的量所表示的濃度
cb=nb/v nb=cb × v v=nb/cb
9 物質的質量 m m=m × n n=m/m m=m/n
10 標準狀況氣體體積 v v=n × vm n=v/vm vm=v/n
11 物質的粒子數 n n=na × n n =n/na na=n/n
12 物質的量濃度 cb 與溶質的質量分數 ω =1000 ×ρ×ω \m
13 溶液稀釋規律 c （濃） × v （濃） =c （稀） × v （稀）以物質的量為中心第二章 化學物質及變化 -
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6樓：匿名使用者
因為b中沒來得及反應的二氧化硫進入c中，而硝酸根具有氧化性，亞硫酸鋇是不沉澱的，既然有白色沉澱那肯定是二氧化硫被硫酸根氧化成硫酸根與鋇離子結合生產硫酸鋇
7樓：水裡風
本來是亞硫酸鋇，但是硝酸根結合少量h離子表現強氧化性，將之氧化為硫酸鋇。。
8樓：在老塔山寄明信片的鴛鴦
so2進入c後與溶液中的水形成了氫離子和亞硫酸根離子，而氫離子遇到硝酸根離子後具有強氧化性將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，再和鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉澱。這個過程中二氧化硫中+4價的s變成了硫酸鋇中+6價的s，故而表面so2具有還原性
9樓：匿名使用者
硝酸根離子在酸性環境下具有強氧化性，通入二氧化硫後的亞硫酸釋出氫離子，呈酸性。生成一氧化氮氣體與硫酸根離子。硫酸鋇白色沉澱說明二氧化硫被氧化了，具有還原性
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