高一化學如何在含泥沙的碘中提取碘

1樓：門鎖壞了

將碘混合物溶於四氯化碳

過濾由於i2和ccl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的ccl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的（從資料查得i2熔點：114℃，沸點184℃，而ccl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把ccl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。

用naoh濃溶液反萃取法，使i2轉化成碘鹽進行富集。i2和ccl4的溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃氫氧化鈉溶液對i2和ccl4的溶液進行反萃取，使ccl4得到**，i2與naoh反應後，能以鹽的形式富集。這一萃取進行得十分完全。

反應為：3i2＋6naoh==5nai＋naio3＋3h2o；當nai和naio3富集到相當量時，使體系變成酸性介質（如加入足量的h2so4），使其中碘元素轉變成i2單質得以**。反應為：

5nai＋naio3＋3h2so4==3na2so4＋3i2＋3h2o。

過氧化氫法。從資料上查得，碘可與過氧化氫和碳酸氫鈉混合液發生反應： i2＋h2o2＋2nahco3 = 2nai＋co2↑＋o2↑ 實驗1：

取10ml學生實驗後的碘的ccl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和nahco3，後加入30%的h2o2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後ccl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和nahco3和10滴h2o2溶液振盪，顏色全部褪去。

移入分液漏斗進行分液，得到純淨的ccl4，而碘轉化為nai 富集。

2樓：風行刃

碘的提取技術

（一）工藝流程

原料處理--＞灰化--＞浸灰--＞濃縮--＞蒸餾--＞提純--＞成品

（二）操作要點

①海帶、馬尾藻以及其他褐藻類都可作提碘原料，採用馬尾藻和海帶根作原料比較經濟。原料在晒乾時除去泥沙，避免雨淋溼或水洗，因為藻體死後碘顆粒變小，易溶解於水或酸性溶液，而減少其產量。

②將晒乾的原料進行灰化，破壞原料的有機組織，便於無機碘化物成分的溶解。灰化採用灰化窯，灰化窯比露天灰化省力，碘量損失少。灰化時嚴格控制溫度如溫度超過碘化物的溶點，會使碘昇華而減少產量。

③將灰放入浸灰池中以1：1水量浸泡，在浸灰池夾層中通蒸氣加熱保持70--80℃，浸泡幾天，使浸泡液的濃度達到19波美度，使灰中碘化物儘量溶出，進行濃縮。

④將浸泡液加熱濃縮到25波美度，以增加碘化物濃度在加熱和冷卻過程中有大量無機鹽析出，當碘含量約為4%時即可進行蒸餾提碘。

⑤將濃縮液裝入蒸餾器內用工業硫酸調節其ph1—2，煮沸後加入二氧化錳繼續蒸餾，直到紫色蒸氣全部蒸發為止，蒸出的紫色蒸氣在冷凝器內結晶即是碘。

⑥將粗碘放在昇華器內以60--70℃昇華，將凝結在昇華器壁上的碘取下包裝即為精製碘。

3樓：手機使用者

把混有泥沙的碘放在燒杯中，採用80℃左右的熱水浴加熱，燒杯口放一個裝有冷水的燒瓶，在燒瓶外壁凝華的就是純淨的碘。

4樓：匿名使用者

將混合物放入ccl4,泥沙的主要成分是sio2和矽酸鹽化合物,屬於穩定的無機物,不溶於ccl4,而碘單質則溶於ccl4且溶解度較大,所以將混合物放入ccl4後,碘單質會溶解,泥沙會沉澱,再用過濾蒸餾的方法提取碘單質(ccl4有毒,蒸餾要小心)

5樓：

乾的話可使用乙醇吸收，過濾後再蒸去乙醇。有水的話用煤油。便宜～呵呵。

6樓：葉子就是我

碘受熱具有揮發性,所以用蒸餾（分流)方法就ok了

7樓：匿名使用者

加熱昇華法上面放一個圓底燒瓶用來冷凝

8樓：

將混有泥沙的碘放在燒杯中，在燒杯上放置一個加入蒸餾水的圓底燒瓶（把燒杯口卡滿即可）。

用酒精燈隔石棉網加熱燒杯，可以觀察到有紫色氣體生成，即碘單質昇華形成氣態的單質碘。

當氣態的單質碘遇到較冷的圓底燒瓶底部時，就會重新凝華在上面形成紫色結晶，即純淨的單質碘（因為泥沙不會升華。。。。）

只用上了昇華和凝華，初中就學過了~~~~~

高一化學題目是從碘水中提取碘萃取劑為什麼不能用苯啊

9樓：溫聶組合

苯可以萃取，但是苯汙染嚴重！氣味難聞！所以一般用四氯化碳萃取