NH4 2 FeCl5 H2O 怎麼命名

1樓：匿名使用者

配合物的命名：

陰離子配體中性分子配體—合—中心原子

（用羅馬數字表明可變的中心原子的氧化數)

不同配體名稱間以圓點分開。配體個數用數字表示較複雜的配體名稱，配體要加括號以免混淆

名稱應為五氯·一水合鐵（ⅲ）酸銨

2樓：修羅四葉

對於配合物的配位個體可按下列順序命名：[陰離子配體中性分子配體——合——中心原子（用羅馬數字表明可變的中心原子的氧化數)]。不同配體名稱間以圓點分開。配體個數用倍數詞頭

二、三、四等數字表示。較複雜的配體名稱，配體要加括號以免混淆。（該段摘自南京大學《無機及分析化學》）

所以，這個配合物的名稱應為五氯·一水合鐵（ⅲ）酸銨。

採納我的吧~都是我自己翻書，做題然後一個字一個字打上來的哦！

祝你新年快樂！學習進步！^-^

3樓：優雅de頹廢

這是一種配合物，名稱為五氯·一水合鐵(3)酸銨鐵後面的那個3應該是羅馬字裡的那個3，就是一橫三豎一橫，手機打不出來，請採納

4樓：匿名使用者

一水合五氯化鐵酸二銨

一道化學題

5樓：匿名使用者

ch4+2o2=co2+2h2o

cnh2n+(3n/2)o2=nco2+nh2o可以知道，ch4與氧氣完全反應前後體積不變，烯烴反應後體積增加了2n-（1+3n/2）=n/2-1則（n/2-1）*x=(1.04-1)*(5*(1+x)根據分子量為24，有，16+14nx=24（1+x）可以得到，

x=1/4，n=4

甲烷和丁烯體積比為4：1

這是河北的會考題的最後一道，我也做了，兄弟，希望你能過，不知道你是那個市的

6樓：19老成

c2h2:ch4=1:1 簡單的比一下這是公式題呀

7樓：墮落公子

中 ph=12

幾種重要的金屬a卷

一．選擇題

1．解析：金屬元素的化合價一定是正價，因而其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如fe2+就有還原性，汞在常溫下為液態。

答案：b

2．解析：能作鎂蒸氣冷卻劑的氣體一定不能與鎂反應，加熱時鎂能在n2、co2、空氣中燃燒，故選c。

3．解析：原電池內的反應必須是自發的氧化還原反應。a選項中的反應不是氧化還原反應。答案：a

4．解析：fe2+的檢驗:先加scn－，再將fe2+氧化成fe3+。由於kmno4溶液本身是紫紅色的，應該用氯水來氧化fe2+。答案：c

5.解析：由下列反應2al+2naoh+2h2o====2naalo2+3h2↑,2al+3h2so4====al2(so4)3+

3h2↑，可知鋁粉質量相等。答案：d

6. 解析：加熱後溫度升高，使氫氣生成速率加快，a措施合理；濃硫酸在常溫下不與鐵反應，在加熱條件下反應生成so2，不生成h2，b措施不合理；滴加少量cuso4溶液後形成原電池，使氫氣生成速率加快，c措施合理；改用鐵粉，鐵的分散程度增大，使氫氣生成速率加快，d措施合理。

答案：b

7. 解析：同主族元素具有相似的性質，但金屬性從上到下依次增強，故tl（oh）3不可能為兩性化合物。答案：b

8. 解析：鈍化的鋁條表面覆蓋著一層al2o3。al2o3與cu(no3)2不反應，內部的al因無法接觸cu(no3)2，也不反應。答案：c

9. 解析：fe（oh）2可被空氣中的o2氧化生成紅褐色的fe（oh）3；na2o2露置在空氣中是na2o2與水或co2反應，na2o2發生自身氧化還原。

答案：c

10. 解析：足量cl2通入溴化亞鐵溶液中，cl2不但氧化fe2+，還能氧化br－，故a錯誤；b項中電荷不守恆；c項不符合反應事實，cu2+將fe氧化為fe2+。答案：d

11. 解析：能與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈鹼性。

a組中的co在酸性溶液中不能大量存在；b組中的nh在鹼性溶液中不能大量存在；c組中的hs－在酸性或鹼性溶液中都不能大量存在，hs－和no還能在酸性溶液中反應而不能同時大量存在於酸性溶液中；d組離子在酸性溶液中或在鹼性溶液中均不反應而能大量存在。選d。

12. 解析：濃硝酸與銅和鐵反應生成cu2+和fe3+，但由於fe過量，故反應後的溶液中將不可能存在cu2+和fe3+。答案：b

13. 解析：a中有hno3的還原產物no或no2生成；b中mgcl2生成mg(oh)2時有nacl產生；d中mg生成mgso4時有h2產生，mgso4生成mg(no3)2時有baso4產生。

這些均不符合「綠色化學」的要求。答案：c

14. 解析：根據滴加的順序不同，產生的現象不同加以區別。

b中若將稀h2so4滴入na2co3溶液中，產生hco，無明顯現象；若將na2co3溶液滴入稀h2so4中，則有co2產生。d中alcl3溶液滴入鹽酸中，無沉澱產生；而將鹽酸滴入alcl3溶液中，也無沉澱產生。答案：

b15. 解析：本題根據弱電解質和原電池的知識來作答。

①加醋酸鈉後使得溶液中c（h+）濃度降低；②加cubr2後，zn置換出cu而形成cu-zn原電池使反應速率加快；③加醋酸銅後，一方面溶液中的h+與ch3coo－結合生成弱酸(醋酸)而使反應速率減慢，另一方面zn置換出cu而形成cu-zn原電池使反應速率加快。綜合考慮得速率大小為②＞③＞①。答案：

c16. 解析：鐵鋁合金中鐵的質量分數等於最後得到的紅棕色粉末fe2o3中鐵的質量分數。答案：a

17. 解析：由題可知，無色溶液中存在能與oh－產生不溶於過量naoh溶液的白色沉澱的離子,及能與oh－產生能溶於過量naoh溶液的白色沉澱的離子。答案：b

18. 解析：由題設可得金屬活動性為a＞b,c＞d,a＞c,d＞b,綜合得：a＞c＞d＞b。答案：b

二、填空題

19. 解析：（1）托盤天平指標偏向標尺左方，說明稱量前左盤重於右盤，根據左物右碼和左邊質量=右邊質量+遊碼質量的原則可知樣品的質量比m g要少。

（2）fecl3溶液配製時，fe3+易發生水解而使溶液產生渾濁，故要加鹽酸抑制fe3+的水解。

（5）若沉澱沒有洗滌乾淨，則沉澱表面附有cl－、na+等離子，只要檢驗洗滌液中無cl－，則沉澱就洗滌乾淨了。

（6）由題意可知最後灼燒後所得固體即fe2o3的質量為（w2－w1） g

所以w(fe)=××100%

答案：（1）b （2）抑制fe3+水解，以免溶解時產生渾濁

（3）2fe2++br2====2fe3++2br－

（4）使fe3+完全轉化為fe（oh）3沉澱

(5)取少量最後洗滌液，加入agno3溶液，若無沉澱產生，證明已洗滌乾淨

（6）×100%

20. 解析：（1）當a≤3b時，alcl3足量，生成al(oh)3的量由naoh溶液確定。

al3+ + 3oh－ ==== al(oh)3↓

3 1m×10－3×a mol x

x= mol

(2)al3+ + 4oh－====alo+2h2o

1 4mb×10－3 mol ma×10－3 mol

所以4mb≤1ma a≥4b

(3)當3b＜a＜4b,al(oh)3沉澱達到最大值後，又溶解，溶液中無al3+存在。

n〔al(oh)3〕=〔mb－(ma－3mb)

8樓：匿名使用者

大家的回答都不錯啊!

9樓：

c2h2:ch4=1:1

回答者：kotis - 千總四級 5-25 13:03

答案:c2h2:ch4=1:1

回答者：愛№的天空 - 初入江湖二級 5-25 13:19

此氣體的平均分子量是24

由於兩個c的原子量已經是24，所以該氣體中必含有甲烷ch4(m=16)

設另一種單烯烴分子式為cnh2n，其燃燒反應式為：

cnh2n+(3n/2)o2＝nco2+nh2o

反應後摩爾數增加量相當於原烯烴的[2n－(1+3n/2)]倍

而甲烷的燃燒反應式為

ch4+2o2=co2+2h2o

反應前後氣體摩爾數沒有變化。

設甲烷和烯烴在混合氣體中的體積比是1:x，則有：

[16＋(12n+2n)x]/(1+x)＝24 ...... (1) 平均分子量

[x/(1+x)]*[2n－(1+3n/2)]＝(1+4)*(1.04-1) ...... (2) 混合氣體燃燒後的摩爾數增加（在定容等溫條件下，也就是壓強的增加）

（1）式化簡得

16+14nx=24+24x

7nx-12x=4 ............... (3)

（2）式化簡得

x(n/2-1)=0.2(1+x)

nx-2x=0.4+0.4x

5nx-12x=2 ......(4)

聯立（3）、（4）兩式，解得

x=0.25，n=4

所以，混合氣體是體積比為4：1的甲烷（ch4）和丁烯（c4h10）

回答者：esata - 助理二級 5-25 13:27

o 回答者：wwsgdhr - 千總四級 5-25 13:32

溶液中不能大量存在；c組中的hs－在酸性或鹼性溶液中都不能大量存在，hs－和no還能在酸性溶液中反應而不能同時大量存在於酸性溶液中；d組離子在酸性溶液中或在鹼性溶液中均不反應而能大量存在。選d。