1樓：離溫景
1、定義不同
大π鍵是在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不侷限在兩個原子之間的π鍵。
π鍵是原子軌道垂直於鍵軸以「肩並肩」方式重疊所形成的化學鍵。
2、形成條件不同
大π鍵的條件：
①、這些原子多數處於同一平面上；
②、這些原子有相互平行的p軌道；
③、p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。
π鍵的條件：
①、2個原子或多個原子共平面；
②、原子都提供平行的軌道；
③、提供的電子總數小於軌道數的2倍。
2樓：馬佳夜綠
不是p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不侷限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或大π鍵。
形成條件
①這些原子都在同一平面上；
②這些原子有相互平行的p軌道；
③p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。
是3個或3個以上原子形成的π鍵
通常指芳香環的成環碳原子各以一個未雜化的2p軌道，彼此側向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵。
例如，苯的分子結構是六個碳原子都以sp2雜化軌道結合成一個處於同一平面的正六邊形，每個碳原子上餘下的未參加雜化的p軌道，由於都處於垂直於苯分子形成的平面而平行，因此所有p軌道之間，都可以相互重疊而形成。
苯的大π鍵是平均分佈在六個碳原子上，所以苯分子中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能是相等的
又如，1，3-丁二烯分子式為h2c=ch-ch=ch2.4個碳原子均與3
個原子相鄰，故採用sp2雜化。這些雜化軌道相互重疊，形成分子σ骨架，故所有原子處於同一平面。每個碳原子還有一個未參與雜化的p軌道，垂直於分子平面，每個p軌道里面有一個電子，故丁二烯分子中存在一個「4軌道4電子」的p-p大π鍵。望採納
3樓：獸性與人性
以肩並肩方式形成的鍵，電子雲重疊比較小，不能自由旋轉，是為π鍵。 當在一個分子中有若干個這種垂直於成鍵平面的亞軌道時，這些軌道中的電子就可以在這些軌道之間竄來竄去，這樣就形成了所謂的大π鍵。比如正丁二烯。
正丁二烯2號碳和3號碳之間的是單鍵，理論上應該可以自由旋轉，但是實際中往往四個碳原子是在一個平面上的，這就是因為這四個碳原子全部採用sp2雜化，這樣就每個就有一個軌道垂直於平面，於是這四個軌道就形成大π鍵，儘量保證分子的能量比較低，電子在四個亞軌道間竄來竄去。所以實際上，正丁二烯分子中三個碳碳鍵是等同的。
4樓：銳一意
離域π鍵又名大π鍵
1.定義：在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不侷限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或大π鍵。
2.形成大π鍵的條件
①這些原子都在同一平面上；②這些原子有相互平行的p軌道；③p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。
是3個或3個以上原子形成的π鍵
通常指芳環的成環碳原子各以一個未雜化的2p軌道，彼此側向重疊而形成的一種封閉共軛π
大鍵的問題
n2o4，你看圖可以看到，左右兩邊都形成大 鍵，是兩個 4 3選b 選b。2個n採取sp2雜化，餘下一個有一對電子的p軌道垂直分子平面，兩個o除了一個p軌道與nsp2軌道成鍵外，分別餘下一單電子p軌道與n上孤對電子形成3中心四電子的兀鍵 就是兀4 3，打不出來 另一邊情況相同，故選b。ps，其實這兩...
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