1樓：匿名使用者
粗鹽中的雜質主要是ca mg so4
鋇離子是為了除去硫酸根離子，因為硫酸根離子最不易除去碳酸根離子的引入是為了除去鈣離子和過量的鋇離子，氫氧化鈉是為了除去鎂離子，
先過濾後加入稀鹽酸，因為稀鹽酸會與沉澱中的氫氧化鎂和碳酸鈣，碳酸鋇反應，就會使除雜是白。
希望對您有幫助，如有不清楚的地方，請追問。
2樓：匿名使用者
因為粗鹽中的雜質有硫酸根，鈣離子，鎂離子，所以要除它們三個。但你除雜時，每種試劑必須過量。所以，你這樣加是正確的。
加氯化鋇除硫酸根，加碳酸鈉除鈣離子和新加的鋇離子，加氫氧**鎂離子。必須要保證碳酸鈉在氯化鋇的後面就行，因為它還要除多加的鋇離子。
必須先過濾，然後再加鹽酸，否則鹽酸會與那幾個沉澱反應，你不是白除雜了嗎？
3樓：匿名使用者
因為粗鹽提純的原則就是我前面為了提純所加入的物質或者元素不能影響後面的提純，並且以不加入新的元素為原則。
4樓：匿名使用者
可以調換的....加入bacl2是為了出去ag+...但是 你溶液中本來就有ba2+....
若以你的na2co3要比ba2+後加....oh-出去mg2+...所以你可以調換...
但只能在前或者在後....hcl並不是什麼都會反應的...6有個可溶性**的東西...
hcl遇到co3 2-會反應...ag+會反應但是mg2+這些生成可溶物的就不會...你某些雜質已經讓試劑反應生成沉澱後過濾了...
再加hcl無影響
可溶性鹽與可溶性鹼反應的化學方程式
1.cuso4 2naoh cu oh 2 na2so42.nahco3 naoh na2co3 h2o3.nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o4.al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 5.na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh6....
化學，粗鹽提純步驟，高一化學粗鹽提純的兩種方法
粗鹽的成分比較複雜，其主要成分是氯化鈉，通常還含有泥沙等不溶.性雜質及k ca2 mg2 so42 co32 等可溶性雜質 粗鹽提純的步驟分為 1.溶解 2.過濾 除去不溶性雜質 3.加入稍過量的氯化鋇 4.過濾 除去so42 離子 5.在濾液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉 6.過濾 除去鈣 鎂和鋇離子 7...
高一化學問題，高一化學五個問題
可以。但最好使用5ml量筒。是否溶解於水沒有明顯的界線。我們一般這麼規定的。溶解性判定表 溶解性 20 溶解度 難溶或不溶 0.01g 微溶 0.01 1g可溶 1g 10g易溶 10g3.普通漏斗主要是過濾使用，在往有隔板的試管中新增溶液使用，此裝置用於製取氣體，如co2 和h2。分液漏斗也可以取...