1樓：折忠斂燕
它們不反應，但是將他們混合，由於濃硫酸的吸水性，濃鹽酸具有揮發性，而使得***氣體放出。
2樓：德淑珍閔秋
這個2個在一塊是沒有氧化還原反應發生的，這個主要用在實驗室快速製取hcl氣體時用，主要是用濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分而迫使hcl氣體因飽和而析出。
3樓：乾秀花檀戌
濃鹽酸和濃硫酸不發生反應，但是把濃鹽酸滴入到濃硫酸中可以產生hcl氣體，這是實驗室製備hcl氣體的方法之一。
如果hcl暴露在潮溼空氣中，會形成酸霧。
4樓：督奇勝鐵濮
不反應：濃硫酸和濃鹽酸混合後沒有產生新的物質，只有產生新的物質才算反應。一般來說，產生弱電解質（水），新氣體，沉澱物，電子的轉移等等。。。這就是發生反應了！
補充一點，濃硫酸（沸點很高，難揮發）遇到水會發出大量的熱，加上濃鹽酸有強揮發性，所以兩者混合後會產出大量氣泡，所以不加處理，濃鹽酸的濃度越來越小！
5樓：阿痴海漆定
不反應,產生的氣泡是hcl氣體
濃硫酸遇水，吸水
因為原來就是濃hcl，本身就有揮發性，
濃hcl揮發後變稀，但由於濃硫酸有吸水性
稀hcl又變成濃hcl，所以加快了hcl的揮發速率所以產生了大量氣泡
濃鹽酸和濃硫酸 反應
6樓：匿名使用者
不發生化學反應，但由於濃硫酸的強吸水作用，混合二者的話會放出大專量***氣體，會屬有白霧生成，而且溫度會升高
h2so4+hcl=h2so3+h2o
因為濃硫酸吸水，所以濃鹽酸的濃度升高，揮發更厲害，而且濃硫酸吸水是放熱的
因為原來就是濃hcl，本身就有揮發性， 濃hcl揮發後變稀，但由於濃硫酸有吸水性，稀hcl又變成濃hcl，所以加快了hcl的揮發速率 ，產生了大量氣泡
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途。
顏色：純淨
狀態 : 色液體
工業用鹽酸:黃色(含fe3+) 色粘稠.
狀態：液體
氣味：有氣味 (敞口置於空氣中.瓶口有白霧)用途：濃鹽酸：①金屬 ②製造 ③人體中含有少量鹽酸。
濃硫酸： ①金屬 ②濃硫酸作劑 ③生產化肥.精煉石油 。
7樓：匿名使用者
濃鹽酸和濃硫酸不發生反應，但是把濃鹽酸滴入到濃硫酸中可以產生hcl氣體，這是實驗室製備hcl氣體的方法之一。 如果hcl暴露在潮溼空氣中，會形成酸霧。
8樓：郝慈羅莞爾
濃鹽酸濃硫酸顏色黃
白狀態油氣味
無密度小於水質量分數
揮發性無
吸水性強
弱(幾乎沒有)
濃鹽酸和濃硫酸是不反應的嘛！
9樓：樂筆曉新
不發生化學反bai應，但由於濃硫du
酸的強吸水作用，zhi
屬霧生成，而且溫度會升高
h2so4+hcl=h2so3+h2o
因為濃硫酸吸水，所以濃鹽酸的濃度升高，
揮發更厲害，而且濃硫酸吸水是放熱的
10樓：米羋迷
這兩種酸混合可以為對方提供大量的氫離子，增加電離度，且他們按一定比例混合後可以製成「王水」，可以溶金
濃硫酸能否與濃鹽酸反應
11樓：匿名使用者
濃硫酸與濃鹽抄
酸不反應襲,但是會產生氣泡，產生的氣泡是hcl氣體因為原來就是濃hcl，本身就有揮發性，
濃hcl揮發後變稀，但由於濃硫酸有吸水性
稀hcl又變成濃hcl，所以加快了hcl的揮發速率所以產生了大量氣泡
12樓：其實不想叫這名
它們不反應,但是襲產生的氣泡是hcl氣體
濃硫酸遇水，吸水
因為原來就是濃hcl，本身就有揮發性，
濃hcl揮發後變稀，但由於濃硫酸有吸水性
稀hcl又變成濃hcl，所以加快了hcl的揮發速率所以產生了大量氣泡
濃鹽酸 和濃硫酸 和金屬會反應嗎 ？ 為什麼？？
13樓：經玉蓉賽風
和一些常見的金屬會反應～但也有例外～具體很難說原因：濃鹽酸
和濃硫酸
有氧化性和酸性而金屬有還原性！
14樓：雪彩榮潘嫣
濃鹽酸：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛
濃硫酸：鉀鈣鈉鎂鋅錫鉛：可以
鋁鐵：鈍化反應，表面生成緻密氧化膜，不行
銅：濃硫酸的強氧化性可與銅反應生成二氧化硫和硫酸銅（副反應生成硫酸亞銅，灰黑色）
15樓：受秀榮竺棋
濃鹽酸和稀鹽酸類似，只能和活潑金屬反應(排h之前的)
濃硫酸可以和銅、汞、銀等不活潑金屬反應
濃硫酸和濃鹽酸為什麼不會反應
16樓：飛蛾
首先糾正，氯離子在水中惰性很強僅次於氫氧根，難被氧化，必須用高錳酸鉀才能常溫氧化，，其次他倆相遇，濃硫酸立馬吸水放熱，然後鹽酸劇烈揮發甚至沸騰，根本不能在一起
濃鹽酸和濃硫酸反應不，如果反應，生成什麼了
濃鹽酸和來濃硫酸反不反應，氣泡自只是baihcl氣體。濃硫酸遇水吸水，因為原du來就是濃hcl，本 zhi身就有揮發性，濃daohcl揮發後變稀，但由於濃硫酸有吸水性，稀hcl又變成濃hcl，所以加快了hcl的揮發速率，所以產生了大量氣泡！在實驗室中，將濃硫酸和濃鹽酸反映會生成大量氣泡，濃硫酸和濃鹽...
高錳酸鉀和濃鹽酸怎麼反應，高錳酸鉀與濃鹽酸反應 方程式 離子方程式
高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應。具體的反應方程式如下。2kmno 16hcl 濃 2kcl 5cl 2mncl 8h o 反應中，kmno 中的 7價mn作為氧化劑，hcl中的 1價cl作為還原劑。反應過程中作為氧化劑的 7價的mn被還原為 4價的mn，作為還原劑的 1價的cl被氧化為0價的cl。...
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