1樓：崇元化
zn+2h2so4（濃）=znso4+so2↑+2h2o。
鋅在空氣中很難燃燒，在氧氣中發出強烈白光。鋅表面有一層氧化鋅，燃燒時冒出白煙，白色煙霧的主要成分是氧化鋅。
不僅阻隔鋅燃燒，會折射焰色形成慘白光芒。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低。
所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片融化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅主要用於鋼鐵、冶金、機械、電氣、化工、輕工、軍事和醫藥等領域。
2樓：
鋅與濃h2so4反應可分兩個步驟:
一是濃硫酸h2so4zn+2h2so4=znso4+so2+2h2o (加熱)
二是 隨著濃h2so4的濃度降低 成為稀硫酸 zn+h2so4=znso4+h2
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層緻密的氧化膜。
(鈍化的定義：一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為***狀態的現象，叫鈍化。金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。
如fe→fe＋＋時標準電位為－0.44v，鈍化後躍變到＋0.5～1v，而顯示出耐腐蝕的***效能，這層薄膜就叫鈍化膜。
)（sorry,真是錯了）
zn與濃硫酸反應方程式
3樓：明實甘雪
zn+2h2so4濃=znso4+so2+2h2o.需要注意的是這裡生產的水要將水稀釋。故隨後還有這個方程zn+h2so4稀=znso4+h2。
所以zn與濃硫酸反應方程式有這兩個方程式。
4樓：睦翠花喜書
zn+2h2so4濃=znso4+so2+2h2o.需要注意的是這裡生產的水要將濃硫酸稀釋成稀硫酸。故隨後還有這個方程zn+h2so4稀=znso4+h2。
所以zn與濃硫酸反應方程式有這兩個方程式。
蔗糖和濃硫酸反應的方程式,濃硫酸和蔗糖反應的化學方程式是什麼？
首先蔗糖脫水碳化c12h22o11 濃h2so4 12c 11h2o 然後c 2h2so4濃 2h2o 2so2氣體 co2氣體 按理說應該只生成c和水，而多餘 硫酸會和c生成co2和so2。也就是兩個方程式 h2so4 濃 c12h22o11 12c 11h2o2h2so4 濃 c co2 2so...
濃硫酸與濃鹽酸反應嗎，濃鹽酸和濃硫酸 反應
它們不反應，但是將他們混合，由於濃硫酸的吸水性，濃鹽酸具有揮發性，而使得 氣體放出。這個2個在一塊是沒有氧化還原反應發生的，這個主要用在實驗室快速製取hcl氣體時用，主要是用濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分而迫使hcl氣體因飽和而析出。濃鹽酸和濃硫酸不發生反應，但是把濃鹽酸滴入到濃硫酸中可以產生hcl氣體，...
濃硫酸與鎂反應嗎
鎂與濃硫酸反應不會發生鈍化，初中知識 大家只知道鋁和鐵能濃硫酸和濃硝酸發生鈍化。知識漏洞 能讓鎂發生鈍化的 是氫氟酸。反應濃硫酸反應和稀硫酸反應生成物質是不同的mg 2h2so4 濃 mgso4 so2 2h2o慢慢的硫酸就會變稀，之後就進行稀硫酸反應 mg h2so4 稀 mgso4 h2 反應 ...