1樓：假面
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應，溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性、鹼性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的mno₂沉澱，2kmno₄+3na₂so₃+h₂o =3na₂so₄+2mno₂+2koh
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的強鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子mno₄²⁻
2kmno₄+na₂so₃+2naoh = na₂so₄+na₂mno₄+k₂mno₄+h₂o
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。
2樓：匿名使用者
答:強鹼性下2kmno4＋k2so3＋2koh=2k2mno4＋k2so4＋h2o,k2mno4是綠色溶液；然後因為koh消耗,在弱鹼性下變成反應2kmno4＋3k2so3＋h2o=2mno2（沉澱）＋3k2so4＋2koh所以鹼性條件下,高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應,溶液為深綠色,後又為渾濁的淺褐色
寫出高錳酸鉀和亞硫酸鈉在酸性，中性和鹼性條件下反應的化學方程式
3樓：一個b名想三年
高錳酸鉀
在強酸性溶液中被還原成二價錳離子；2kmno4+3na2so3+h2so4=2mno2+3na2so4+k2so4+h2o
在強鹼性溶液中被還原成錳酸根離子；2kmno₄＋na₂so₃＋2naoh＝k₂mno₄＋na₂mno₄＋na₂so₄＋h₂o
在中性，弱酸性或弱鹼性溶液中被還原成二氧化錳沉澱，而亞硫酸鈉均被氧化成硫酸鈉；2kmno₄＋3na₂so₃＋h₂o＝2mno₂↓＋3na₂so₄＋2koh
4樓：非賣品
在酸性溶液中，高錳酸鉀和亞硫酸鈉的反應。
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應 溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性中，也可使溶液褪色。析出腿色的mno2沉澱。
2kmno4+3na2so3+h2o =3na2so4+2mno2+2koh
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子mno42-。
2kmno4+na2so3+2naoh = na2so4+na2mno4+k2mno4+h2o
滿意請採納謝謝！
5樓：夏建威
酸性條件：2mno4- + 6h+ + 5so32- =2mn2+ +5so42-+3h2o中性條件：2mno4- +h2o+3so32- = mno2+3so42-+2oh-鹼性條件：
2mno4- +2oh-+so32- = 2mno42-+so42-+h2o
6樓：匿名使用者
2kmno4+5na2so3+naoh=k2so4+2mnso4+2na2so4+6na+
7樓：華木泱泱
謝謝你的分享???。不過中性條件下，產物二氧化錳前面漏寫了2。
高錳酸鉀與亞硫酸鈉在中性條件下生成二氧化錳的化學反應方程式
8樓：匿名使用者
酸性：2kmno4+3na2so3+h2so4=2mno2+3na2so4+k2so4+h2o
中性貌似很少啊。
首先亞硫酸鈉肯定被氧化成硫酸鈉
高錳酸鉀酸性下氧化成mn2+
中性下氧化成mno2
鹼性下氧化成k2mno4
自己根據化合價變化配平下吧。
高錳酸鉀與亞硫酸鈉在酸性,鹼性和中性條件下反應的方程式
9樓：屠**祝燕
不會反應，高錳酸鉀必須在酸性條件下才呈氧化性，既然不是氧化還原反應，且沒有沉澱，水，單質生成，那就無反應
10樓：
樓上說得不大對哦
首先亞硫酸鈉肯定被氧化成硫酸鈉
高錳酸鉀酸性下氧化成mn2+
中性下氧化成mno2
鹼性下氧化成k2mno4
具體的方程自己寫，自己配平
11樓：匿名使用者
高錳酸鉀的mn是+7價
酸性條件下產物+5價
中性條件下產物+3價
鹼性條件下產物+1價
好象是這樣的,有點忘了
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