1樓：
亞硫酸易分解，具有二氧化硫的氣味。有還原性，在空氣中逐漸被氧化成硫酸。能與水、醇混溶。具弱酸性。有腐蝕性，能引起嚴重灼傷，對呼吸系統有刺激性。
為二元中強酸pka11.89,pka27.21（25℃）。亞硫酸既具還原性也具有氧化性，但以還原性為主。亞硫酸水溶液在紫外線下長時間照射或加熱到140℃時會發生分解。
擴充套件資料
應急處理，迅速撤離洩漏汙染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。不要直接接觸洩漏物。儘可能切斷洩漏源。
小量洩漏，將地面灑上蘇打灰，然後用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。大量洩漏，構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，**或運至廢物處理場所處置。
操作注意事項， 密閉操作，注意通風。操作儘可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。
建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。防止蒸氣洩漏到工作場所空氣中。避免與鹼類接觸。
搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備洩漏應急處理裝置。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項，儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與鹼類分開存放，切忌混儲。儲區應備有洩漏應急處理裝置和合適的收容材料。
2樓：hi漫海
二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸.
實際上它是一種水合物so₂·xh₂o。
至今未製得遊離的亞硫酸，它僅存於水溶液中。
在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡:
so2+xh2o == so2·xh2o == h++hso3- +(x-1)h2o， k1=1.54×10﹣2(291k)
hso3-== h++so32- ，k2=1.02×10^﹣7(291k)
加酸並加熱時平衡向左移動，有so2氣體逸出。
加鹼時，則平衡向右移動，生成酸式鹽或正鹽。 naoh+so₂===nahso3 2naoh+so₂===na₂so₃+h₂o
在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數為+ⅰv
所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。 鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水，由於水解，溶液顯鹼性。
其他金屬的正鹽均微溶於水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。亞硫酸鹽受熱容易分解。
反應方程式為：2feso4==fe2o3+so3+so2（條件是加熱）
常溫下分解速度很慢。溫度越高分解越快。加熱可以提高分解速度。
3樓：匿名使用者
亞硫酸容易自發分解成 二氧化硫和水，不過在常溫下分解速度很慢。溫度越高分解越快。加熱可以提高分解速度。性質類似於二氧化碳
4樓：匿名使用者
需要，但溫度不是很高 生成二氧化硫和水
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