1樓：眾神·幻滅
（1）e68a84e8a2ad62616964757a686964616f31333337376265
①2nh3（g）+co2（g）=nh2co2nh4（s）△h=-159.47kj?mol-1
②nh2co2nh4（s）=co（nh2）2（s）+h2o（g）△h=+116.49kj?mol-1
③h2o（l）=h2o（g）△h=+88.0kj?mol-1
依據蓋斯定律：①+②-③得：
2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）△h=-130.98 kj?mol-1，
故答案為：2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）△h=-130.98 kj?mol-1；
（2）①向一容積為2l的恆容密閉容器中充人一定量的co2和h2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為co2 0.2mol?l-1，h2 0.
8mol?l-1，ch4 0.8mol?
l-1，h2o 1.6mol?l-1 ，起始充co2和h2的物質的量分別為x、y；
co2（g）+4h2（g）?ch4（g）+2h2o（g）
起始量（mol） x y 0 0
變化量（mol） 1.6 6.4 1.6 3.2
平衡量（mol） 0.4 1.6 1.6 3.2
x=1.6mol+0.4mol=2mol，y=6.4mol+1.6mol=8mol；
co2的平衡轉化率=1.6mol
2mol
×100%=80%；
故答案為：2 mol；8 mol；80%
②a．容器ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，故a錯誤
b．容器ⅲ中相當於在容器ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol co和1mol h2o，反應向正反應進行，故容器ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數越小，故b錯誤；
c．容器ⅱ中所到達的平衡狀態，相當於在容器ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器ⅰ中co 的物質的量比容器ⅱ中的多，故c正確；
d．溫度相同時，容器i中co 的轉化率與容器ⅱ中co2的轉化率之和等於1，容器ⅱ中所到達的平衡狀態，相當於在容器ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率比兩容器相同溫度時容器ⅱ中co2的轉化率低，故容器ⅰ中co 的轉化率與容器ⅱ中co2的轉化率之和小於1，故d正確；
故選cd．
（3）①依據圖示可知是太陽能和電能轉化為化學能的變化過程；
故答案為：太陽能和電能轉化為化學能；
②述電解反應在溫度小於900℃時進行碳酸鈣先分解為ca0和co2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應是碳酸根離子失電子生成氧氣的過程，電極反應為：2co3
2--4e-═2co2↑+o2↑，陰極是二氧化碳得到電子生成碳，依據電子守恆和傳導離子配平書寫電極反應為：3co2+4e-═c+2co3
2-；故答案為：2co3
2--4e-═2co2↑+o2↑；3co2+4e-═c+2co32-；
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