1樓：匿名使用者
鋁在氫氧根bai過量時生成偏鋁
du酸根，而偏鋁酸zhi根水解生成dao氫氧化鋁和氫氧根，專故要使屬偏鋁酸根沉澱就要加氫離子破壞它的水解平衡，使平衡正向移動生成沉澱。而氫離子又不能過多，否則會中和已生成的氫氧化鋁，我想這就是把ph控制在4.5-5.
0的原因。（手機打符號不方便，你自己翻譯成符號語言）
2樓：匿名使用者
加入oh-會消耗h+,所以是促進水解呀
調節ph沉澱的原理就是根據溶度積的原理
高二化學~請問為什麼要調節ph值，才能有沉澱的生成呢？
3樓：我取什麼都重名
其實就是相當於
bai加鹼使du鐵離子沉澱，氨水是zhi一種弱鹼，課本上dao說調節版ph至7~8，說明ph在此權範圍鐵離子已經完全沉澱，可以通過過濾除去。為什麼是加鹼？反應是fe3++3oh-=fe(oh)3(沉澱記號)。
因為是和氫氧根離子發生反應，加鹼可以在水中電離或水解生成oh-，所以當然要加鹼。而且原本溶液中就有銨根，加氨水不會引入新的雜質。氨氣是氣體，過量的氨蒸發溶劑也會除去。
4樓：雲風竹葉
鐵的+3價化合物較為穩定，但有較強的氧化性
5樓：啨不自噤
調節ph實際就是加入氫氧根使鐵離子結合沉澱
6樓：l迴旋d梯
在分析化學的除雜過程中，當離子的濃度小於10^-5mol/l時，我們就認為這種離子已經內
被除盡，或者沉澱完全了。
這樣容根據氫氧化鐵的溶度積常數進行計算，當溶液的ph值大於3.1的時候，鐵離子的濃度就小於10^-5mol/，可以認為鐵離子已經完全沉澱了。
實際上完全沉澱是不可能的！！
7樓：匿名使用者
fecl3本來是弱酸性的物質！
高中化學！化工問題（通過調ph來除雜）
8樓：匿名使用者
原溶液因陽離子水解而成酸性，所以cuo , cu(oh)2,cu2(oh)2co3這些物質能與h+反應，使溶液ph增大，而且引入的陽離子是cu2+，不含其它雜質陽離子
9樓：
想必與氫離子反應改變其濃度樓主應該明白（ph計算公式），不引入新的雜質是因為我們僅僅改變ph值，而不想改變溶液環境，因此引入新的雜質會改變溶液組成環境。
加入的物質的選擇最終目的是不引入雜質，其加入的物質可以看出是鹼性物質（cuo鹼性氧化物，cu(oh)2鹼，,cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅），其均可以與氫離子反應從而改變ph值，不同離子的形成沉澱是的ph值不同，也就是所說的ksp值計算的ph值。
10樓：我超喜歡章子怡
不引入新雜質為什麼？？？
因為眾所周知，ph是氫離子濃度的負對數，要讓ph調節，就只能調節氫離子濃度，如果加入的試劑與溶液其他物質反應了，那麼你要的溶液還純淨嗎？這是顯而易見的啊。
下一個問題
因為這些物質都會和三價鐵反應，並且反應後的產物還有銅離子，並且不會帶入雜質，你寫一下方程式看看產物，就知道了。水在溶液中時不算雜質的。
所有往溶液中加另一種溶液的時候，都要觀察會不會給溶液帶來雜質，這個是很重要的！
謝謝，望採納！
11樓：匿名使用者
不引入新雜質是必要條件，還要去掉不需要的雜質。
12樓：粘韻蘭芷容
1、加入酸性高錳酸鉀
，甲苯變成苯甲酸
加入水，苯甲酸溶於水，然後萃取
2、加入naoh，乙酸變成乙酸鈉，然後蒸餾，冷凝收集乙醇（由於乙酸與乙醇沸點接近，直接蒸餾會同時蒸出兩種氣體，因而先讓乙酸變成乙酸鈉，乙醇的沸點比乙酸鈉低，就可以利用蒸餾的方式，蒸出乙醇氣體啦~）
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...
高中化學有色離子，高中化學常見有色離子
fe s 2 紅 cu nh3 4 2 深藍 fe3 棕黃 fe2 淺綠 cu2 藍 v4 藍 ni2 綠 v3 綠 mno42 綠 cucl42 黃 ti3 紫 mno4 紫 mn3 紫 v2 藍紫 cr3 藍紫 cro42 黃 fe 6 4 黃 mn2 淡桃紅 co2 桃紅 ti2 黑 cu h...
高中化學，求詳解，高中化學簡單 求詳解
假設他用naon進行滴定，對a就有 俯視讀數，把naoh的體積讀少了，而實際上滴入的比讀出來的更多，而他所用來計算的是讀出來的數，這樣計算出來的結果就會偏小。對b就有 沒有潤洗的話，就使得加入錐形瓶中的hci的濃度就減小了，如果後面的滴定一切正常，就是偏小了。對c就有 錐形瓶不需要乾燥，這個滴定的本...