1樓：透亮杯兒
濃鹽酸的物質的量濃度：
c=1000*1.19*37%/36.5=12.06mol/l根據c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=0.1*500/12.06=4.146ml應取濃鹽酸4.146毫升。
用密度為1.19g/cm3、hcl的質量分數為37%的濃鹽酸配置1l 1mol/l的稀鹽酸．完成下述操作步驟，並回答有關問
2樓：手機使用者
（1）密度為1.19g/cm3、hcl的質量分數為37%的濃鹽酸的物質的量濃度c=1000×1.19g/ml×37%
36.5g/mol
=12.06mol/l，設需要濃鹽酸的體積為v，依據稀釋前後溶液所含溶質的物質的量不變，12.06mol/l×v=1mol/l×1000ml，解得v=82.9ml；
故答案為：82.9ml；
（3）稀釋濃鹽酸的正確操作為：向盛有濃鹽酸的燒杯中加入約100ml水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；
故答案為：向盛有濃鹽酸的燒杯中加入約100ml水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；
（4）轉移液體的正確操作為：將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，並將洗滌液也轉移到容量瓶中；
故答案為：將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，並將洗滌液也轉移到容量瓶中；
（5）定容的正確操作為：向容量瓶中加水，當液麵離刻度1～2cm（或液麵接近刻度線）時改用膠頭滴管逐滴滴加水至凹液麵與刻度相切；
故答案為：向容量瓶中加水，當液麵離刻度1～2cm（或液麵接近刻度線）時改用膠頭滴管逐滴滴加水至凹液麵與刻度相切；
（7）試劑瓶標籤上應註明溶液的名稱和濃度（或稀鹽酸、1mol/l），故答案為：溶液的名稱和濃度（或稀鹽酸、1mol/l）．
常用濃鹽酸的質量分數為0.37,密度為1.19g/ml, 推導並求其物質的量濃度
3樓：匿名使用者
假設有1ml的濃鹽酸則有溶質(1.19*0.37)g
則為(1.19*0.37)/37摩爾
所以物質的量濃度 為11.9摩爾每升
4樓：涼春且
公式推導c=n/v=(m/m)/v=(1000dxw%/m)/1l=1000x密度x溶質質量分數/m
此題：c=1000x0.37x1.19/(1+35.5）=12.06mol/l
注意單位換算：密度的單位
濃鹽酸的質量分數為0.37，密度為1.19g*ml-1求質量摩爾濃度
5樓：匿名使用者
濃鹽酸的質量摩爾濃度=濃鹽酸的物質的量/溶劑的質量濃鹽酸的物質的量=0.37*1.19v/36.
5溶劑即水的質量=1.19v（1-0.37）最後結果16.
09mol/kg
37的鹽酸密度119gml它的物質的量的濃度是多
37 的鹽酸的物質的量的濃度是12.1mol l。解 令37 的鹽酸的質量為m克。那麼37 的鹽酸的體積v m m g 1.19 g ml m 1.19 ml m 1190 l，37 的鹽酸中hcl的質量m1 37 m 0.37m，37 的鹽酸中hcl的摩爾質量m 36.5g mol，37 的鹽酸中...
實驗室常用鹽酸的質量分數為365，密度為120g
1 質量分數為36.5 密度為1.20g cm3濃鹽酸的物質的量濃度 1000 1.20 36.5 36.5 mol l 12.0mol l，答 該濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol l 2 設需濃鹽酸v l，根據稀釋定律，則 3.00mol l 0.1l 12.0mol l?v解得v 0.025...
實驗室常用鹽酸的質量分數為36 5，密度為1 2g cm3 求（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少
假設，現有36.5 的鹽酸共計 1l 則其溶液的總質量 1000ml 1.2g ml 1200g 其中，含有hcl的質量為 1200g 36.5 438g 則，hcl物質的量 438g 36.5g mol 12mol 所以，該濃鹽酸，物質的量濃度 12mol 1l 12mol l 這樣的溶液，稀釋至...