1樓：
你好。這是一道氧化還原反應題，所以有電子的轉移。通過反應方程式知道，nox既被氧化成nano3，又被還原成nano2，所以是nox的自身歧化反應。
第1種解法：nano3中的n是+5價，nano2中的n是+3價，那麼nox中的n一定是兩者的中間價態，即+4價，因此x=2。第2種解法：
nox有2個分子，由方程式知道，一定是1分子被氧化，另1分子被還原，所以5-2x=2x-3，求解得x=2。希望能幫到你。
今年高三黨跪求化學解答，大神快來（nox與naoh化學反應方程式配平）
2樓：
這個是根據氧化還原反應
得失電子數相等來配平的
整個反應只有n的化合價改變了
則，n即為氧化劑，又為還原劑
反應前nox中，n為+2x價
反應後充當氧化劑的n，化合價變成+3價
每mol得到，(2x－3)mol電子，生成nano2充當還原劑的n，化合價變成+5價
每mol失去，(5－2x)mol電子，生成nano3設2mol nox參加反應
生成amol nano2，bmol nano3由得失電子數相等，得
a(2x－3)＝b(5－2x)
由反應前後n的mol數不變，得
a＋b＝2
解方程組得到
a＝5－2x
b＝2x－3
配平了n以後，再配平h，得到h2o前的係數就可以了方程式配平結果為：2nox＋2naoh＝(5-2x)nano2＋(2x-3)nano3＋h2o
3樓：子可緩緩歸矣
x=2 主要就是兩邊相等，還有就是化合價為零
求這幾個化學方程式的翻譯解釋！大神快來！
4樓：稻草的假動作
什麼要解釋，是說反應物名稱還是反應現象?
5樓：妄君傾心
你知道每個化學式代表的都是什麼物質嗎
配平化學方程式的方法有幾種
6樓：辣佰川
1 有機物反應，先看h右下角的數字，而無機物先看o的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的係數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，so，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這裡記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在p＋o2――p2o5反應中先配氧：
最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最後配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：
ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：
ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：
2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較複雜的化學式，假定此化學式的係數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的係數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的係數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的係數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
7樓：
1.質量守衡
主要看前後原子的個數
例：cac2+2h2o＝c2h2+ca（oh）24br2+cac2＝cabr2+c2br62.元素化合價守衡
看化合價升降的元素，得出最小公倍數，再除以相應的化合價就是該元素前的係數。
例：na2s2o5 + 2ci2 + 3h2o == na2so4 + h2so4 + 4hci
2個s從+4價到+6價，總共上升4。2個cl從0價到-1價，總共下降2。最小公倍數是4。
所以s元素所在的化合物的係數為1，cl元素所在的單質的係數為2。後面的係數根據質量守衡可以配平。
8樓：匿名使用者
h2+o2->h2o
前面有兩個氧原子。而後面只有一個氧原子，根據質量守恆，所以右邊要加一個2.
這時候右邊有4個h，而左邊只有兩個h，所以h2前邊要加一個22h2+o2=2h20
又如naoh+cuso4->cu(oh)2沉澱+na2so42naoh+cuso4=cu(oh)2沉澱+na2so4
高中化學第1題跪求答案qaq大神快來幫忙啊！！謝謝！ 20
9樓：匿名使用者
既有co2也有co。
10樓：澤少
（1）①該反應
的氣體產物是co2．②該反應的氣體產物是co．③該反應的氣體產物是二氧化碳和一氧化碳．
故填：co2和co．
（3）步驟②、④中都分別通入n2，其作用分別為：排盡裝置中的空氣；使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收．
故填：排盡裝置中的空氣；使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收．
（4）根據實驗資料分析可知，該實驗中氧化鐵與碳發生反應生成了鐵、一氧化碳和二氧化碳；化學方程式是：fe2o3+2c
高2fe+co2↑+co↑．
（5）①甲同學認為：應將澄清石灰水換成ba（oh）2溶液，其理由是氫氧化鋇易溶於水，可以吸收更多的二氧化碳．b．尾氣擴散到空氣中會汙染環境，可點燃或收集起來．
故填：氫氧化鋇易溶於水，可以吸收更多的二氧化碳．b．點燃或收集尾氣．
滿意請採納
化學大神快來，求翻譯！
11樓：西華
親愛的 。我深愛著你。你不要不理我。心裡不要有他人。嫁我吧。……希望幫到你~
12樓：楊嗣源
氫砈鎝鋨砷砈鍺鈮
鈮鈽氪釔鈽鋰鋨
鋅鋰鈽氪釔鈾鉈銀鎵鋨鈀
13樓：匿名使用者
情詩，其它學科也有自己的情詩。
14樓：友誼的奏鳴曲
請愛我，我深愛著你，你不可以不理我，心裡不可以有他人，嫁我吧！！！
15樓：出汗呵呵
情詩 翻譯成元素即可
高中化學大神快來看！，碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液反應，該如何理解？，方程式右端生成碳酸跟
16樓：匿名使用者
ca(oh)2：nahco3=1：1時，反應為ca（oh）2+nahco3=caco3↓+naoh+h2o
ca（oh）2：nahco3=1：2時，發生反應：ca（oh）2+2nahco3=caco3↓+na2co3+2h2o
因為少量氫氧化鈣，所以碳酸氫鈉過量，應發生第二條反應
化學大神快來啊
17樓：快樂小子
選c；a 物質都是由分子構成的【錯誤，物質是由分子、原子或者離子構成的，不一定是由分子構成。】b 分子是保持物質性質的一種微粒【錯誤；應該是：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
】c 同種分子的化學性質相同【正確】d 由分子構成的物質發生物理變化時，分子本身不發生變化，分子間的距離也不發生變化；
【錯誤；由分子構成的物質發生物理變化時，分子本身不發生變化，但是分子間的距離可能發生變化，例如：水變為水蒸氣，水分子間的距離增大。】
18樓：嘿思祺
你好，很高興為您解答！
a錯.naci是離子化合物由離子構成。金屬單質是原子構成的b錯 分子是保持物質化學性質的最小粒子，少了化學就錯了c對，分子是保持化學性質的最小粒子， 同種分子化學性質就相同。
分子式不等同分子，其它人回答什麼有機物同分異構體，那是分子式相同，結構不同，分子實際上就是不同。
d 錯，由分子構成的物質物理變化的實質是:物質的本身沒有變，只是物質的狀態發生了改變，狀態發生改變分子間的距離可能發生變化，如固體變液體，分子間距離變大了
如需詳解歡迎追問，聞過則喜，答題不易，希望採納，滿意請點贊！
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