1樓：宇筠鋒
量子力學在推導原子中電子的運動狀況時會出現四個量子數。
n是主量子數，它對電子能量的影響通常是最大的。它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近，越遠，n越大，相應的能量也越大。n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數——繞核一週有n個波長的電子的物質波。
n可能的取值為所有正整數。
l是軌道量子數，它表示電子繞核運動時角動量的大小，它對電子的能量也有較大的影響。l可能的取值為小於n的所有非負整數。
m是磁量子數，在有外加磁場時，電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的，也是量子化的，這個分量的大小就由m來表示。m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數。
ms是自旋量子數，它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向，它只有正負1/2這兩個數值，這表示電子自旋的大小是固定不變的，且只有兩個方向。
2樓：丨中原一點紅
量子數是由於要描述微觀粒子波粒二象性運動規律的時候引入的概念。
1、 主量子數n規定著電子出現最大概率區域離核的遠近，以及原子能量的高低代表不同電子層（離核遠近、能量高低）可取數值為n=1,2,3,....(任意非零正整數)
2、 角量子數l規定電子在空間角度分佈情況，即與電子雲形狀有關.代表在同一電子層不同電子亞層，可取數值為l=0,1,2,....n-1(n個從零開始的正整數)
3、 磁量子數m反映原子軌道在空間的不同伸展方向，代表在同一電子亞層不同的電子軌道，可取數值為m=+l,...0...-l(從+l經過零到-l的整數)
4、 自旋量子數決定著電子的自旋方式，表示電子兩種不同的運動狀態，可取數值為ms=+1/2或-1/2
3樓：地上有個大皮箱
你得說清楚哪些量子數啊。
請問四個量子數的量子化條件各是什麼？
4樓：
主量子數n n是正整數，n>=1。
角量子數l l是自然數，l 磁量子數m m是整數 -(2l+1) 5樓：匿名使用者 你是問四個量子數的取值條件？ n=1,2,3,... l=0,1,2,...n-1 m=0,±1,±2,...,±l ms=±1/2 試述四個量子數的意義和它們取值的規則。（化學） 6樓：匿名使用者 量子力學在推導原子中電子的運動狀況時會出現四個量子數。 n是主量子數，它對電子能量的影響通常是最大的。它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近，越遠，n越大，相應的能量也越大。n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數——繞核一週有n個波長的電子的物質波。 n可能的取值為所有正整數。 l是軌道量子數，它表示電子繞核運動時角動量的大小，它對電子的能量也有較大的影響。l可能的取值為小於n的所有非負整數。 m是磁量子數，在有外加磁場時，電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的，也是量子化的，這個分量的大小就由m來表示。m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數。 ms是自旋量子數，它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向，它只有正負1/2這兩個數值，這表示電子自旋的大小是固定不變的，且只有兩個方向。 關於無機化學的四個量子數 7樓：菲在天空的糖 你是學無機的吧，呵呵 量子數是由於要描述微觀粒子波粒二象性運動規律的時候引入的概念。與此同時，量子力學誕生。它的基本方程式薛定諤方程，由於我的電腦不好編輯此公式，你可以在下面的連結中看一下，對它有個基本瞭解。 由薛定諤方程可以看出來，它很好的把體現微觀例子的粒子性（m、e、v和座標等）于波動性ψ（r）融合在一起，從而能更真實的反映出微觀粒子的運動狀態。 在不同的條件下可以解出e（勢能）和ψ（波函式），由於薛定諤方程是一個二階偏微分方程，我們沒有那麼高深的數學功底可以解出來，我學的時候老師只是把重點放在定性介紹和圖示補充說明上面。 波函式是用不同量子數（n、l、m）來表徵的，在解薛定諤方程的時候引入了這三種量子數，主量子數n、角量子數l、磁量子數m。或者說只有引入了這三種量子數，才能從薛定諤方程解出有意義的e解來。量子數與原子能量、原子軌道和電子雲都有關係，這種關係是： 1、 主量子數n規定著電子出現最大概率區域離核的遠近，以及原子能量的高低 代表不同電子層（離核遠近、能量高低） 可取數值為n=1,2,3,....(任意非零正整數) 2、 角量子數l規定電子在空間角度分佈情況，即與電子雲形狀有關（在多電子院子中也影 響原子能量） 代表在同一電子層不同電子亞層 可取數值為l=0,1,2,....n-1(n個從零開始的正整數) 3、 磁量子數m反映原子軌道在空間的不同伸展方向 代表在同一電子亞層不同的電子軌道 可取數值為m=+l,...0...-l(從+l經過零到-l的整數) 4、 自旋量子數決定著電子的自旋方式，表示電子兩種不同的運動狀態 可取數值為ms=+1/2或-1/2 例如：n=1,l可取的數值為0，m可取的數值為0，對應的波函式為ψ1s n=2,l可取的數值為0和1，m可取的數值為-1、0、1。 n=2,l=0,m=0時波函式為ψ2s n=2,l=1,m=0時波函式為ψ2pz n=3,l可取的數值為0、1和2，m可取的數值為-2、-1、0、1、2 在得到不同波函式的同事。可得到於這些狀態相對應的能量e 不知道對你有沒有幫助 ,有問題可以一起**，我的**是540915026 大學普通化學：4，s，2s，2s1各代表什麼意義？指出4s，3d，5p各能級相應的量子數和軌道數？ 8樓：墨汁諾 s和2s都是軌道的名字，代表l=0，n=1和n=2的兩個電子軌道，2s1表示2s軌道上有一個電子排布。 4s：n=4 l=0 一個軌道 3d：n=3 l=2 五個軌道 5p：n=5 l=1 三個軌道 n：主量子數，決定電子軌道的主層，能級等； l：副量子數，決定電子軌道亞層，能級等； m：磁量子數，決定軌道數目和空間的取向。 ms：自旋量子數，決定電子的自旋方向。 9樓：匿名使用者 我是化學專業的，你這屬於結構化學，挺難的 1 電子層數是根據主量子數決定的 你說的因果關係有顛倒了 2 主量子數和角量子數決定了電了亞層 你的理解是正確的 3 磁量子數是根據角量子數確定的 角量子數表示軌道的取向，取值為 0，1，2 l，即表示有幾個等價軌道，如題中p軌道有3個，這可以從2p6看出。4 自旋量子數ms可以為 1 2，或者 1... 解釋bai 1 n 主量子數，決定du電子能量zhi 高低與離核的平均dao距離主要因素，你回 相同的答軌道被形象稱為電子層，只能取正整數，n是多少就有幾個電子層 主電子層 2 l 角量子數，電子亞層，決定軌道形狀，取值為0 n 1。3 m 磁量子數，同一形狀的軌道，在空間有不同取向，用m表示，取值... a專題bai du原子的 能級zhi 結構專題 分析 激發 dao態不穩定，會向基態躍遷，從能級3可能躍遷到能級2，或版從能級3躍遷到能級1，或從能級2躍遷到能級1 放出光子的能量滿足h em en 一群氫原子處於量子數n 3的能級，權可能放出3種不同頻率的光子，根據h em en，知從能級3躍遷到...舉例說明量子數的物理意義及其相互取值的關係，如何用量子數
氫原子軌道與量子數的關係，為什麼主量子數能等於
一群氫原子處於量子數n 3的能級，當這些氫原子向低能級躍遷時