1樓：
方案一：測定反應所需時間
觀察或測定的量:測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應所需時間。回
需要控制的實驗條件:①需
答要取相同體積的鹽酸；②相同的、足量的鎂條；③在相同的環境溫度下實驗。
選用的儀器:鑷子、量筒、秒錶、燒杯、大試管、膠頭滴管
實驗步驟 :①將鎂條剪成相同的長度。②將鎂條加入到三支大試管中。③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中。④用秒錶記錄反應所需時間。
結果與推論:如果反應所需時間最長的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸。
方案二：測定反應後溶液的溫度
觀察或測定的量:測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應後所得溶液的溫度。
需要控制的實驗條件:①需要取相同體積的鹽酸；②相同的、足量的鎂條；③在相同的環境溫度下實驗。
選用的儀器:鑷子、量筒、溫度計、燒杯、大試管、膠頭滴管
實驗步驟:①將鎂條剪成相同的長度。②將鎂條加入到三支大試管中。③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中。④用溫度計測定反應後所得溶液溫度。
結果與推論:如果反應後溶液溫度最高的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸。
重複實驗。
2樓：匿名使用者
好弄，加水稀釋 濃的放熱多 稀的放熱少 溫度變化慢，精密溫度計就是幹這個的！
如果有其他藥品就好了，用金屬看反應快慢，酸鹼中和看放熱等 都行！
工業HCL的濃度測定，鹽酸濃度的測定
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c n v 6 0.550 10.79mol l,求出濃度為10.97mol l，而濃硫酸濃度為18 mol l，中等濃度的是在9.2mol l到16mol l。稀硫酸濃度在9.2mol l以下，所以 這算中度硫酸 質量分數超過37 的鹽酸稱為濃鹽酸。我相信你能算出它的質量分數 望採納 濃鹽酸的摩爾...
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