1樓:光暗使者
一般抄要調ph值時,是在溶液快到刻bai度條件下進行調節,因此用濃度高du的酸或鹼zhi 進行調節的時候所用體
dao積小,這樣方便調節、而且結果準確。完全沒有必要配製太精確,大致可以就行了
氫氧化鈉要新鮮配製的不能久放不要過高濃度
同時準備好鹽酸以防失誤
鹽酸濃度不要太濃就行
一般要調ph值時,是在溶液快到刻度條件下進行調節,因此用濃度高的酸或鹼 進行調節的時候所用體積小,這樣方便調節、而且結果準確。
記憶中某次採用磷酸調水溶液的ph結果瓦咔咔加了一滴濃磷酸ph就了不得的滴了
調ph值一般用的鹽酸和氫氧化鈉是多少摩爾濃度?
2樓:岔路程式緣
這個問題沒有一定的規矩,太濃了,調整容易過量,太稀了又加的太多(且費時間)。
一般用1-6m之間的即可。
剛剛看到你還有四個精確的提問:
(1)用1mol/l的即能夠達到精確調整要求。(如果調整速度太慢,最高可以用6mol/l的溶液)
(2)按照1mol/l的溶液配製,假定要配製100ml,需要的濃鹽酸(液體)和氫氧化鈉(固體)分別是:8ml、4g。
(3)這兩種化學試劑在封閉好的玻璃瓶中(如小滴瓶中)能夠長期儲存而不會變質(至少半年以上)。(只是氫氧化鈉溶液在玻璃滴瓶中時間過長會出現蓋子不易開啟現象)
(4)市售濃鹽酸(36%)的濃度為12mol/l是正確的,只是這個濃度是大約值。
3樓:東素花甫鳥
ph=2~12;對應[h+]=10^-2~10^-12mol/l;採用稀釋法即可,再根據常溫下[h+]x[oh-]=10^-14.例如ph=7,取等量酸與鹼反應即可;對於2~6的溶液可以如下配置:取一定體積的2mol/l的鹽酸,稀釋到原體積的200倍,即可得10^-2mol/l的鹽酸,ph=2,;再從ph=2的鹽酸溶液中取一定體積的溶液稀釋至原體積十倍,得ph=3溶液,......依此類推;對於12~8的鹼液如下配置:
取一定體積的2mol/l的氫氧化鈉溶液,也稀釋到原體積200倍得[oh-]=10^-2mol/l,因而[h+]=10^-12mol/l,ph=12,以下同酸的配置。
希望對你有幫助。
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