1樓：化學
0.1摩爾agi溶解在1升溶液中，ag和i原子都是0.1摩爾/升
無機化學，下面那個公式是什麼公式？
2樓：平民百姓為人民
是壓力商與化學平衡常數的關係式對於可逆化學反應
ma+nb⇋pc+qd
濃度商(壓力商)：化學反應任意時刻,產物濃度(分壓)係數次方的乘積與反應物濃度(分壓)係數次方的乘積之比稱為濃度商(壓力商),用符號qc(qp)表示.
qp=p^p(a)·p^q(d)/（p^m(a)·p^n(b)）在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
如果是氣體，則用分壓來表示（即公式中的濃度c換成分壓p）所以如題目中，體積縮小至2/3，則壓力為增大至3/2，所以qp=3/2p^p(c)/（3/2c^m(a)·3/2c^n(b)）=3/2kp.
無機化學中kp=kc(rt)^dn中的dn是什麼
3樓：四為散人
化學平衡常數之一
在一定溫度下，當可逆反應達平衡時，生成物濃度方次的乘積與反應物濃度方次的乘積之比是一個常數，並稱之為化學平衡常數。(各濃度的方次等於反應式中各分子式前的係數)總結許多實驗結果，這種關係對一切可逆反應都是適用的。
設下列可逆反應在一定溫度下達平衡。
aa+bbcc+dd
如以[a]、[b]、[c]、[d]表示各組分的平衡濃度，以kc表示化學平衡常數。則有如下關係：
對於氣體反應，寫平衡常數表示式時，其平衡濃度既可以用物質的量濃度，也可以用平衡時各氣體的分壓來代替濃度。此時用kp表示平衡常數。則：
kp和kc的關係為：kp＝kc(rt)^dn
式中r為氣體常數，t為絕對溫度，^dn為反應前後組分氣體物質的量之差值，即：^dn=(c+d)-(a+b)。
化學平衡常數的物理意義：
1．平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值
2．平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。
反之亦然。
3．平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。
平衡常數是一個很重要的概念，要深入理解其含義。
4樓：匿名使用者
這裡的△n就是按照給出的方程式，產物的係數總和減去反應物的係數總和。
例如 aa + bb = cc + dd 如果方程式這樣的
那麼△n = c + d - a - b
推導過程也很簡單
pv=nrt
p=(n/v) ·rt
c=n/v
p=crt
帶入kp kc的表示式就能匯出這個結果
需要注意的是，這裡kp kc都是不帶標準號的，如果帶標準號，這個公式中還要除上p標的△n次方
5樓：匿名使用者
dn=(c+d)-(a+b)
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上大學只是學習基本知識和學習解決問題的能力，學無機化學專業也不是單一地學無機化學，實際四大化學都要學，只不過在專業課時，無機化學更深入一些。無機化學屬於理科，理科學校理論知識會重視一些，而設計和工科的內容為選讀課，但也要設計，所以學無機化學同樣可以到化工企業做化驗室主管 工藝員 車間主任 總工程師等...