1樓：講義氣的山茶
首先，你得搞明白這題是原電池還是電解池。其次，你要明白這題是正負極(或陰陽極)都寫，還是隻寫一級。最後，你要找出反應物和生成物各是什麼?
哪些物質失電子，那些得電子?不要忙著配平，因為中間可能有物質充當的是催化劑或載體或反應容器，你的目標不是它們。最後，按照得失電子守恆各自寫出相應級的反應式
2樓：今天不上火
將氫電極播入舍有050moi/l的ha和0.10moi/la-的緩衝溶液中，作為原電池的負極:將銀電極插入含有a9ci沉澱和1.
0mo/l，cⅰ-的a9no3溶液中。已知p(h2)=100kpa時測得原電池的電動勢為0.45v，e(a9+/a9)=0.
丫996v
(1)寫出電池符號和電池反應方程式;
a9(s)/a9cⅰ(s)，cⅰ-(1.0m)//ha(0.5m)，a-(0.10m)/氫電極2ha+2a9十2cⅰ- --->2agcl+h2+2a-
(2)計算、負極的電極電勢;
負極的電極電勢:
e(agci/ag)=e(八一g+/ag)+0.05g16ⅰog[ag十]=
e(ag+/ag)+0.05916ⅰog(ksp/[c1-])=
=0.7996+0.5916丨ogksp-0.05916丨og[c丨-]
=0.丫996+0.05916ogksp
e(ceiⅰ)=0.450=e(正)-e(agci/ag)
正極的電極電勢:
e(正)=0.450+e(agci,ag)
(3)計算負極(?)溶液中的c(h+)和hg和八父解離常數。
e(正)=0.450+e(agci/ag)=(0.05916/2)iog([h+]^2/p(h2))
=0.02958iog(ka^2[ha]^2/[a-]^2p(h2)
=0%02958iog(ka^2×0.25)
so，ka=……
無機化學的標準電極電勢
3樓：wuhan天天向上
有二個概念應該區分：電極電勢（φ ）與電動勢（e）
1、a題和b題求的是電動勢，不是電極電勢，電極電勢是指的某個電極反應的，本題是求的電池反應：e = φ （正極）- φ （負極）
（1）a題：
正極：2fe3+ + 2e- - = 2fe2+ φ = +0.77
負極： h2o2 - 2e- = o2 + 2h+ φ = +0.682
電池反應： 2fe3+ + h2o2 = 2fe2+ o2 + 2h+
所以：e = 0.77 - 0.682 = 0.088 （v）
（2）b題（第三個反應有誤）：
正極：2fe3+ + 2e- ----> 2fe2+ φ= +0.771
負極：fe - 2e = fe2+ φ= - 0.414（由fe2+ + h2 ----> fe + 2h+ 可推知）
電池反應： fe + 2fe3+ ----> 3fe2+
e = 0.771 - （-0.414 ）= 1.185 （v）
2、教材上的例子是在利用元素電勢圖的相關計算，得到的電極電勢，與電動勢的概念是不同的。
大學無機化學電極電勢eθ(agbr/ag)=e(ag+/ag)
4樓：匿名使用者
這個問題的前提是br-的濃度為1mol.l-1
要解釋這個問題首先從如何求解eθ(agbr/ag)開始。
1、求解eθ(agbr/ag)
假設以電對ag+/ag與agbr/ag組成的原電池，在這體系中加入nabr溶液至溶液中的br-的濃度保持為1mol.l-1。agbr的溶液中，根據溶度積的定義ksp=[ag+][br-]，所以有[ag+]=ksp/[br-]該原電池反應平衡時兩電對的值必然相等。
則有：e(agbr/ag)=e(ag+/ag)，即eθ(ag+/ag)+0.0592*lg=eθ(agbr/ag)+0.0592*lg
由於c(br-)=1mol.l-1，c(ag+)=ksp=1.77x10-10mol.l-1，代入式中得eθ(agbr/ag)=0.22v
2、求解e(ag+/ag)
在含有ag+/ag電對的體系中，向溶液中加入br溶液至溶液中的br-的濃度保持為1mol.l-1，此時
[ag+]=ksp/[br-]=ksp=1.77x10-10mol.l-1
則有：e(ag+/ag)=eθ(ag+/ag)+0.0592*lg=0.22v
從這兩題可以看出：
br-的濃度為1mol.l-1時有：eθ(agbr/ag)=e(ag+/ag)（前提是br-的濃度為1mol.l-1才成立）
作用：eθ(agbr/ag)=e(ag+/ag)可用於求解ksp，放到其他組合也是成立的，可以直接用。
無機化學氧化還原反應中的求電極電勢。
5樓：小百
由於醋酸是弱酸，存在離解平衡，不能完全離解，所以氫離子濃度要按照弱酸的離解平衡來計算，
氫離子濃度=（1*1.75*10-5）的平方根，然後再用能斯特方程式計算電極電勢值，即氫離子濃度代入上述結果，電極電勢=0+0.0592lg氫離子濃度，就可以了
無機化學，fe3+/fe2+，sn4+/sn2+，誰是正極誰是負極？她們這不是都是得了電子嗎？
6樓：雲和山的彼端
φfe3+ /fe2+ =0.771v
φsn4+/sn2+=0.151v
溶液中有fe3+ /fe2+和sn4+/sn2+e標準=φ標準fe3+ /fe2+ -φ標準sn4+/sn2+>0所以是fe3+氧化sn2+，fe3+氧化劑得到電子做正極，回sn付出電子做負極
反應按答2fe3++sn2+=2fe2++sn4+進行
7樓：匿名使用者
fe的是正極，sn的是負極
無機化學 原電池給出反應方程式，不能根據氧化還原反應化合價升降判斷正負極嗎，只能通過電極電勢嗎?
8樓：
電池反應都給出來了，當然是根據反應中的得失電子（或化合價升降）判斷正負極更準確，失電子（化合價升高）的為負極，得電子的（化合價降低）為正極。
電極電勢判斷結果若與實際反應不符，則電極電勢資料錯了。
無機化學問題,無機化學的問題
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無機化學問題，無機化學的問題
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求解 3道大學無機化學題，一道大學無機化學平衡題，求解。選擇題第四個，謝謝了！
1 h h2 h h2 0.0591 v 2 lg 0 0.0591 v 2 lg 0.414v 2 二元弱酸設為h2a 若二元弱酸濃度為0.1 mol l 由於ka1 ka2 因此可當作一元酸來計算溶液的c h 當ka1 c 4 10 5 0.1 20kw c ka1 0.1 4 10 5 500...