1樓：莊愛琴
解。3mol氣體生成2mol氣體，壓強下降。
壓強由150下降為130，說明有60/100的二氧化硫反應了。
剩餘40％二氧化硫，生成40％的so3.這裡指壓強比，等同於mol比。
平衡時mol數分別是4:2:4，k=4*4/4*4*2=0.5
2樓：匿名使用者
2so2 + o2 = 2 so32 1 02-x 1-x/2 x(2-x +1-x/2 +x )/(2+1)=130/(100+50)
x=0.8
因此平衡的物質的量=(2-x +1-x/2 +x )=3-0.4=2.6mol
so2的分壓=130kpa *(2-0.8)/2.6=60kpao2的分壓=130kpa *(1-0.
8/2)/2.6=30kpaso3的分壓=130kpa *0.8)/2.
6=40kpakp0=[p(so3)/p0]^2 /
=[40 kpa /100kpa]^2 /=1.48
大學無機化學的問題~~~~ 5
3樓：匿名使用者
（1）a表示鈉單質變為氣態原子的反應熱，這就是金屬的昇華焓；故答案為：昇華焓；（2）b表示氣態電中性基態鈉原子失去一個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，這就是第一電離能，故答案為：第一電離能；（3）c表示將1mol氯氣拆開為2個氣態中性氯原子所需要的能量，這就是鍵能，故答案為：
cl-cl鍵鍵能；（4）d表示1mol氯化鈉中的氯離子、鈉離子從相互分離的氣態結合成離子晶體氯化鈉時所放出的能量，這就是晶格能，故答案為：晶格能；
4樓：譙啟鄂笑晴
2.[crcl(h2o)5]cl2.h2o
5樓：盈曉禚浦
1、lialh4+2
sncl4=2
sncl2
+licl
+alcl3+2
h2或者lialh4
+sncl4=sn
+licl
+alcl3+2
h2主要考慮四氫化鋁鋰的還原性
2、用軟硬酸鹼理論解釋。不確定，就不回答了。
3、不會。但複分解可能性較大。第一個反應得到三乙基膦pet3和libr。第二個得到己酮和氯化鋰。因為這是烷基鋰試劑，電荷分佈非常明顯。
4、becl2+2
nacl
=na2[becl4]，形成離子型配合物（猜的）5、複分解。得到nacl+agno3。主要考慮agcl在氨水中易溶，agno3在氨水中不溶解。
兩道化學題，求大神解答，為什麼4、5題選d和a，大學的無機化學。
6樓：匿名使用者
4.考察正反應速率
b增大溫度，提高反應速率常數，因此速率增大ac都是提高氧氣濃度，速率增大
d減少生物物濃度，與正反應速率無關
因此d5.考察是反應速率
因此使用正催化劑、增大濃度、增大分壓
本題目的降低溫度，可能是針對淨反應速率
或a選項有錯
7樓：教授王
d是產物 不影響正反應
第四題的七八小問怎麼做呀？大學無機化學
8樓：匿名使用者
（7）分別加入到氨水中，cucl會生成藍色的銅氨絡離子溶液，agcl生成白色的銀氨絡離子溶液，hg2cl2不溶解
（8）hgs能溶於王水生成[hgcl4]2-離子穩定存在，能與na2s生成[hgs2]2-離子穩定存在，從而打破了hgs的溶解平衡。
9樓：匿名使用者
解析：18-4.
（7）. cucl在熱水中迅速分解生成cu2o水合物，呈磚紅色。
hg2cl2遇naoh或氨水變黑。
agcl遇氨水生成配合物，溶解。
（8）hgs難溶於水，而hg（oh）2溶解度較ca（oh）2還大，na2s水溶液呈鹼性，促進hgs轉化為hg（oh）2，從而溶解。
hgs溶於王水是因為：
3hgs + 12hcl + 2hno3 → 3h2[hgcl4] + 3s + 2no↑ + 4h2o
即生成配合物，又發生氧化還原反應。
而hcl、hno3呈酸性，hcl只有配體-、hno3只有強氧化性；（nh4）2s水溶液呈弱鹼性，水解出的-的量太少，不足以使得hgs全部轉化為hg（oh）2，從而溶解。
一道大學無機化學平衡題，求解。選擇題第四個，謝謝了！
無機化學第四版解析
10樓：文倩倩
你說的應該都是藍色封面的吧 第三版是天津大學出的，天津大學很不錯的 但是第四版是北師大南師大，華中師大三校合編的，內容據我經驗來說是第四版好 我剛上化學競賽冬令營會來 這都是競賽的老師（大學教授推薦的） 如果你要上化學競賽或…… 第四。
無機化學問題,無機化學的問題
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求解 3道大學無機化學題，一道大學無機化學平衡題，求解。選擇題第四個，謝謝了！
1 h h2 h h2 0.0591 v 2 lg 0 0.0591 v 2 lg 0.414v 2 二元弱酸設為h2a 若二元弱酸濃度為0.1 mol l 由於ka1 ka2 因此可當作一元酸來計算溶液的c h 當ka1 c 4 10 5 0.1 20kw c ka1 0.1 4 10 5 500...