大學無機化學選擇題如圖,這個該怎麼計算呢?求詳解謝謝啦

2021-05-29 09:34:08 字數 2333 閱讀 9965

1樓:匿名使用者

只需比較電離的銀離子濃度,最小的那個電勢最小,c是9.02*10^-9.

b是9.16*10^-8.其它就無需說了,明顯c電離的銀離子濃度最小,所以選c。

有一道大學無機化學題,怎麼算啊,求過程

2樓:匿名使用者

這個應該簡單,你看看平衡常數的計算公式啊,1 平衡常數表示式表明在一定溫度下,體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應ma+nb⇋pc+qd平衡時k=( (c)^p * (d)^q )/( (a)^m * (b)^n );其中:(c)(d)等表示 物質c、d的濃度;k是平衡常數;上述:

在一定溫度下,可逆反應達到平衡時,生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比,是一個常數,冪指數為化學計量數改變溫

度,k的值會發生變化。

這裡是氯氣液體和氣體相互轉換,液體是不算如計算公式的

大學無機化學試題,求詳解.

3樓:匿名使用者

13.分析電子結構,

baib有三個電子,分du別與zhi3個氯公用一對電子,周dao圍有6個電子版,比8電子少,故權缺電子。

14bf3與13題中bcl3一樣缺電子,沒有多餘的電子成共價鍵,而nh3中n有一對孤對電子(分析同上,其實是常識了),因此由n對b進行配位。

15正鹽就是隻有一種金屬陽離子和一種酸根組成的,這種題一般就看含不含h+或者oh-,不過這一題裡面h**o2是一個一元酸需要注意。

大學無機化學的題,如圖,計算的時候,最開始的cu2+為0.1mol/l 需要考慮在計算裡面嗎?

4樓:匿名使用者

|cu2+ +h2s=cus +2h+

由於在酸性條件下s2-不大,cu2+濃度有降低,因此ecu2+/cu 顯然降低

因此ecus/cu 仍作正極極,

0.67v=e(cus/cu)-e0(zn2+/zn)

e(cus/cu)=0.67v-0.763v =-0.093v

1) (-)zn |zn2+(1mol/l)||h2s(0.1mol/l ),h+(c)|cus,cu(+)

正極:cus +2e- +2h+ =cu+h2s

負極:zn2+ +2e-=zn

2)正極:cus +2e- +2h+ =cu+h2s

正極的本質: cu2+ +2e-=cu

因此-0.093v=e0(cu2+/cu)+0.0591v/2 *lg[cu2+]

[cu2+]=2.81*10^-15

3)cu2 + h2s =cus +2h+

0.1 0.2

由於cu2+基本完全反應因此c(h+)=0.2mol/l

h2s<=>h+ +hs-

hs-<=>h+ +s2-

h2s<=>2h+ + s2- k=ka1*ka2=5.7*10^-8 *1.2*10^-15=6.8*10^-23

k=[h+]^2 *[s2-]/[h2s]=6.8*10^-23

(0.2)^2 *[s2-]/ 0.1=6.8*10^-23

[s2-]=1.71*10^-22

因此cus的ksp=[cu2+]*[s2-]=2.81*10^-15*1.71*10^-22=4.8*10^-37

大學無機化學習題(詳解 謝謝 高分求救)

5樓:匿名使用者

我是學高分子的,本來這些東西在上學時候都有學過,只是工作了一年多了 課本知識很多已經忘記了,我真的無能為力了。不過我的記憶中你的這些問題都不是很難解答,好好看看課本吧 自己一定能解答的

6樓:喜洋洋

1.下列電極反應有關離子濃度減半時,電極電

勢升高的是:a.cu2+ + 2e- ===cu b.fe3+ +e-===fe2+ c.2h+ +2e-===h2 d.i2+2e-===2i

一道大學無機化學平衡題,求解。選擇題第四個,謝謝了!

7樓:匿名使用者

c7h6o2(s)=c7h6o2(aq)

kθ=[c7h6o2(aq)]/cθ

△rgm=△rhm-t*△r**-r*t*lnkθ-r*lnkθ=△rhm/t +△r**-rlnkθ1-(-rlnkθ2)=rln(kθ2/kθ1)=△rhm*(1/t1-1/t2)

8.314*ln(0.426/0.207)=△rhm*(1/283 -1/303)

△rhm=2.57*10^4 j/mol

即約26kj/mol

因此選擇c

大學無機化學,選擇題求助滿意速採納

這個顯然選a 不根據電勢你也知道cu無法置換出fe 大學無機化學選擇題 如圖,這個該怎麼計算呢?求詳解 謝謝啦 只需比較電離的銀離子濃度,最小的那個電勢最小,c是9.02 10 9.b是9.16 10 8.其它就無需說了,明顯c電離的銀離子濃度最小,所以選c。一道大學無機化學平衡題,求解。選擇題第四...

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