1樓：化學
食鹽能或降低水的凝固點
如果食鹽溶液濃度達到1摩爾/千克水，則大約可以使水的凝固點下降3.72度
2樓：匿名使用者
氯化鈉是鹽，自來水中沒有鹽，你說的應該是氯氣殘留，自來水是用氯氣消毒的，可能會有殘留，水燒開後開啟壺蓋，繼續燒開2分鐘左右使氯氣消散即可。
3樓：夜染天下
在水中加入氯化鈉能夠降低水的凝固點。
4樓：梵高的葵花籽
能降低凝固點，所以冬天在路面撒鹽可以防止路面結冰。
5樓：濛濛的熊貓
可以的 常見冬天路面撒鹽 含有雜質的東西一般熔點都會生蠔
為什麼水加了鹽就會使水的凝固點降低
6樓：冰麒麟顧
晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是一個原因.
融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之, 當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
7樓：純淨的氫氣
鹽的成分是氯化
鈉，氯化鈉是極溶於水的化學物質。氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽的濃度達到一定的時候，就不會凝固了。
我的答案滿意嗎
8樓：匿名使用者
這個需要物理化學的知識是飽和蒸汽壓的問題,加入鹽以後,變成了飽和氯化鈉溶液，由於氯離子和鈉離子佔據了水溶液的一部分位置，所以其蒸汽壓降低，同時其沸騰所需的飽和蒸汽壓降低，所以沸點.凝固點降級。
9樓：匿名使用者
不同的液體有不同的凝固點.加了鹽之後,經實踐,鹽水的凝固點比水低.
這是事實,沒有什麼為什麼不為什麼``
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