1樓：網友
fe + s ==fes
鐵粉和硫磺粉混勻，加熱到一端紅熱，停止加稿肆螞熱；直到整個混合物紅熱，結成黑色塊狀！
物體紅熱時的溫度---600攝氏度！
放熱反應，指化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應。
一。初中要求知道的放熱反應主要有。
所有的燃燒反應（必須掌握）
2.酸與金屬的反應（必須掌雹巨集握）
與金屬氧化物的反應（瞭解）
4.所有的緩慢氧化，如鐵生鏽、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。
二。初中需要知道的吸熱反應。
高鍵埋溫==2c0(掌握）
高溫==cao+co2↑（瞭解）
三。初中需要知道的溶解過程中的熱效應。
濃硫酸溶解於水後，溶液的溫度公升高。
等銨鹽溶解後，溶液的溫度降低。
2樓：王坤輝
你應該知道鐵在氧豎凱氣中燃燒的放熱，鐵和硫反應也是氧化，而且氧和硫是同一族彎纖喚的，埋凱所以就和鐵在氧氣中燃燒是一樣的，鐵和硫反應放熱。
3樓：網友
反應物的化學能大於生成物的化學能。
鐵與濃熱的硫酸是否發生反應？
4樓：richard的雜文店鋪
常溫下，鐵遇到濃硫酸會發生鈍化。在表面形成一層緻密的氧化膜，從而阻止進一步的反應，不會腐蝕。化學反應方程式如下：
3fe+4h2so4（濃）=fe3o4+4so2↑+4h2o
而在加熱的情況下，鐵與濃硫酸是會發生反應的且被腐蝕的，化學反應方程式如下：
2fe+6h2so4（濃）=fe2（so4）3+3so2↑+6h2o（條件：加熱）
鐵與濃硫酸加熱反應
5樓：辟世源湛
這要分別不同情況看。
若鐵是少量的，則生成物硫酸鐵：
2fe + 6h2so4=加熱＝fe2(so4)3 + 3so2(g)+ 6h2o
若鐵是過量的，則最終生成物是硫酸亞鐵。
原理：當硫酸濃度降低到一定程度後，就變成了稀硫酸，此時溶液中的三價鐵離子跟鐵反應生成亞鐵離子。稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵。
fe2(so4)3 + fe = 3feso4
fe + h2so4 = feso4 + h2(g)
如果是硫酸鐵，那麼硫只被還原了2價，為什麼鐵被氧化公升了三價？」這個問題似乎不能這樣問啊。
你是不是以為得失電子要相等就是每個氧化劑分子得電子數與每個還原劑分子失電子數相等？若如此，你便是對電子守恆的誤解了。正確的表達是：
在同乙個氧化還原反應中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等。這裡是總數不是一對一的相等。
實際上2molfe共失去了6mol電子，3molh2so4共得到了6mol電子。
鐵與硫在什麼條件下反應
6樓：惠企百科
鐵與硫在加熱的條件下發生反應。方程式如下銀喚：
通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異穗伏形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。
硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。
對人體而言，天然單質硫是無毒無害的，而稀硫酸、硫酸鹽、亞硫酸和亞硫酸鹽有毒，硫化物通常有劇毒。濃硫酸會腐蝕人體**。
為什麼可逆反應中吸熱反應比放熱反應所需的活化能高
從定義上來講，活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越低，則在指定溫度下活化分子數越多，反應就越快。同理，反應快或者說反應更容易的反應所需活化能低。很好想到，放熱反應更易發生，所以，放熱反應所需活化能低。再者，化學反應都是一個儘可能多的...
銀鏡反應為什麼會有銀鏡產生，銀鏡反應為什麼必須在鹼性條件下進行
銀鏡反應生成的金屬銀附著在容器內壁上，光亮如鏡，所以說產生了銀鏡。銀鏡反應 silver mirror reaction 是銀 ag 化合物的溶液被還原為金屬銀的化學反應。常見的銀鏡反應是銀氨絡合物 氨銀配合物,又稱託倫試劑 被醛類化合物還原為銀，而醛被氧化為相應的羧酸根離子的反應，不過除此之外，某...
高原反應為什麼頭疼，高原反應出現頭疼怎麼辦
高原反應的症狀一般表現為 頭痛 氣短 胸悶 厭食 微燒 頭昏 乏力等。可以吃百服寧 控制高原反應引起的頭痛 也可服用緩解高原反應的藥品 奧默藍養片 葡萄糖液等。那就要注意保暖和補水，適應個三四天，情況多數會有所改善實在不行,或立即下降數百米高度,一般就可恢復正常。頭疼只是高原反應的表現之一，高原反應...