1樓：白雪忘冬
例如：agci(s)≒ag+(aq)+cl-(aq)該空畝反應的平衡常數。
表示式如下：
沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變( 或一定) ，其離子濃度冪的乘積為乙個常數，這個常悶段數稱之為溶度積。
常數，簡稱溶度積，用ksp表示。
2樓：尼姑庵裡桃花開
我舉乙個離子，比如ag2so4（s）==2ag + so4 2-這樣的話，k=【ceq(ag+) cq】^2 * ceq so4 2- /cq 】（即銀離子的活度的平方乘以硫酸根離子的活度。活度就是ceq/cq ，其實一般高中用濃度代替，大學的話有乙個租滲計算公式）
所以，如果乙個物質是anbm的話，他的濃度積也就是am+ 離子活度的n次方 乘以 bn-離子活度的m 次方，寫成公式：k=【ceq(a m+ )cq 】^n *【ceq(bn-)/cq 】^m，你可以自己試寫一下agcl，ba（oh）2，ca3(po4)2 等的表示方式，練了這幾個弊者脊你就發現很有對稱美。
分子電離出am+，bn-離子，這個應該明白吧。我能幫的嫌仿就只有這麼多了，你可以查閱一下相關資料。^_
3樓：匿名使用者
難溶電解猜歷質含兆讓儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相談局等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，簡稱溶度積（英語：
solubility product）。
計算，對於物質 anbm（s）=n am+(aq)+ mbn-(aq),溶度積(ksp)=(c(am+) n ( c(bn-))m參考。
4樓：手中捧著清晨的陽光
計算，對於物歷鬧鍵肢巧質彎慶 anbm（s）=n am+(aq)+ mbn-(aq),溶度積(ksp)=(c(am+) n ( c(bn-))m
溶度積的計算公式是什麼？
5樓：阿肆聊科技
例如：agci(s)≒ag+(aq)+cl-(aq)
該反應的平衡常數。
表示式如下：
沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變（或一定），其離子濃度冪的乘積為乙個常數，這個常數稱之為溶度積。
常數，簡稱溶度積，用ksp表示。
溶度積規則。
將q的大小與ksp進行比較，根據化學平衡移動原理。
可知：當q>ksp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉澱析出。
當q當q=ksp時，溶液為飽和溶液，處於沉澱溶解平衡狀態，既無沉澱生成，也無沉澱溶解。
上述規則，可以用來判斷沉澱生成和溶解的發生，稱為溶度積規則。
計算溶度積常用的公式是什麼？
6樓：鵬遠文化
計算公式：ksp(ambn)＝[c(an＋)]m·[c(bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。ksp計算公式舉個例子如下：
已知25℃時，ksp[cu(oh)2]＝2×10－20。某cuso4溶液裡c(cu2＋)＝如要生成cu(oh)2沉澱，應調整溶液的ph，使之大於。
解析：當c(cu2＋)·c(oh－)2＝2×10－20時開始出現沉澱，則c(oh－)＝根號2×10－20除以c(cu2＋)＝根號2×10－20除以，c(h＋)＝10－蠢攔5mol·l－1，ph＝5。
溶度積ksp定義
在一定溫度下，難溶電解質。
晶體與溶解在溶液中的離子之間存在沉澱溶解和生成的平衡，稱春雀為沉澱溶解平衡。將難溶電解質agci放入水中，固體表面的一部分ag+和cl-在水分子。
的不斷作用下脫離agcl固體，與水分子締合成水合離子。
進入溶液，此過程稱作沉澱的溶解。
與此同時，溶液中的水合ag+和cl-不斷運動，其中一部分受到agcl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會重新結合成固體agci，此過程稱作沉澱的生成。難溶電解質的溶解和生成是可逆過程帶森胡。
一段時間後，當難溶電解質溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各離子的濃度不再發生變化，難溶電解質固體和溶液中水合離子間的沉澱溶解平衡由此建立。
7樓：信必鑫服務平臺
例如：agci(s)_ag+(aq)+cl-(aq)該反應的平衡常數表示式慧擾如下：
沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變( 或一定) ，其離子濃度冪的乘積為乙個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積，用ksp表示。
溶度積公式
8樓：小小愛奇聞
對於一般的化學反應anbm（s=na(aq)+mb(aq),溶度納物積ksp=c(a)^n×c(b)^m。沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變(或一定)，其離子濃度冪的乘積為乙個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積，用ksp表示。
一般洞察液說，組成相似沒陵的難溶電解質隨ksp減小，溶解度也減小，比如ksp（agcl）>ksp（agbr）>ksp（agi），則溶解度s（agcl）>s（agbr）>s（agi）。
組成不同的難溶電解質（比如agcl和ag?cro?）的ksp大小，不能直接反映出它們的溶解度大小，需通過計算進行溶解度的比較。
而在agno?溶液中，由於同離子效應，使agcl和ag?cro?
的溶解度均比在水中明顯降低。
溶度積的計算公式是什麼？
9樓：高啟強聊情感
溶度積ksp的計算公式是ksp=c(am+)n*c(bn-)m，式中的濃度都是平衡濃度。ksp是舉手沉澱平衡常數，簡稱溶度積，難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。
變化過程：將難溶電解質agci放入水中，固體表面的啟答塵一部分ag和cl在水分子的不斷作用下脫離agcl固體，與水分子締合成水合離子進入溶液，此過程稱作沉澱的溶解；與此同時，溶液中的水合ag+和cl-不斷運動，其中一部分受到agcl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會重新結合成固體agci，此過程稱作沉澱的生成。
難悄禪溶電解質的溶解和生成是可逆過程。一段時間後，當難溶電解質溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各離子的濃度不再發生變化，難溶電解質固體和溶液中水合離子間的沉澱溶解平衡由此建立：agci(s)≒ag+(aq)+cl-(aq)，該反應的平衡常數表示式如下：
anbm(s)=可逆=nam+(aq)+mbn-(aq)，ksp=c(am+)n*c(bn-)m。
溶度計算公式
10樓：郭中學長
溶度計算公式為m(溶質）/m(溶劑）=s(溶解度）/100g（溶劑）。
溶解度有定義就是指100克溶劑中，最多能溶解的溶質的克數，溶解度的單位是克。
溶解度用s表示：m(溶質）/m(溶劑）=s(溶解度）/100g（溶劑）。溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。
也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度公升高而降低。
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。
在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。
溶度引數的應用。
溶度引數可以作為衡量兩種材料是否共容的乙個較好的指標。當兩種材料的溶度引數相近時，它們可以互相共混且具有良好的共容性。
液體的溶度引數可從它們的蒸發熱得到。然而聚合物不能揮發，因而只能從交聯聚合物溶脹實驗或線聚合物雀祥寬稀溶液黏度測定來得到。
能使聚合物的溶脹度或特性黏數最大時的溶劑的溶度引數即為此宴握聚合物的溶度引數頃亮。<>
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