1樓：網友
氫氣和氮氣混合時，在高溫高壓並有催化劑的條基謹茄件下，氮氣會和氫氣反應，生成搏察氨氣。
氮氣的分子是由兩個氮原子共用三對電子構成的，存在氮氮叄鍵，這氮氮叄鍵和碳碳叄鍵不同，結合得十分牢固，不易分離，所以氮氣的化學性質比較穩定，可晌神以作保護氣，它和氫氣反應一定要在高溫高壓並有催化劑的條件下。
2樓：懷逗笑
如果容器是恆定體積的容器，填充的稀有清物局氣體不會改變h2和n2的濃度（體積保持不變，物質量保持不變），因此不會影響反應速率。如螞搜果容器是恆壓容器，填充稀有氣體將增加反應容器的體積（pv=nrt），因此h2和n2的濃度將降低（體積將增加答讓，物質的量將不變），因此反應速率將降低。
3樓：愛遠大
國內外研究現狀，即文獻綜述。
要以查閱文獻為前提，所查閱的文獻應與研究問題相關，但又不能過於侷限。與問題無關則流散無窮；過於侷限又違背了學科交叉。
滲透原則，使視野狹隘，思維窒息。所謂綜述的「綜」即綜合，綜合某一學科領域在一定時期內的研究概況；「述」更多的並不是敘述，而是評述與述評，即要有作者自己的獨特見漏模解。要注重分析研究，善於發現問題，突出選題在當前研究中的位置、優勢及突破點；要摒棄偏見，不引用與導師及本人觀點相悖的觀點是乙個明顯的錯誤。
綜述的物件，除觀點外，還可以是材料與返念緩方法等。
此外，文獻綜述所引用的主要參考文獻應予著錄，一方面可以反映作者立論的真實依據，另一方面也是對原著者創造性勞動的尊重。
畢業**開題報告。
畢業設計研究方案。
研究的目標。只有目標明確、重點突出，才能保證具體的研究方向，才能排除研究過程中各種因素的幹高衝擾。
研究的內容。要根據研究目標來確定具體的研究內容，要求全面、詳實、周密，研究內容籠統、模糊，甚至把研究目的、意義當作內容，往往使研究程序陷於被動。
研究的方法。選題確立後，最重要的莫過於方法。假如對牛彈琴，不看物件地應用方法，錯誤便在所難免，相反，即便是已研究過的課題，只要採取乙個新的視角，採用一種新的方法，也常能得出創新的結論。
研究的過程。整個研究在時間及順序上的安排，要分階段進行，對每一階段的起止時間、相應的研究內容及成果均要有明確的規定，階段之間不能間斷，以保證研究程序的連續性。
擬解決的關鍵問題。對可能遇到的最主要的、最根本的關鍵性困難與問題要有準確、科學的估計和判斷，並採取可行的解決方法和措施。
創新點。要突出重點，突出所選課題與同類其他研究的不同之處。
4樓：網友
如果容器是恆定體積的容器，填充的稀有氣答讓體不會改變h2和n2的濃度（體積保持螞搜不變，灰塵量保持不變），從而不影響反應速率；如果容器是恆壓容器，填充稀有氣體將增加反應容器的體積（pv/nrt），因此清物局h2和n2的濃度將降低（體積將增加，灰塵量不會改變），因此反應速率將降低。
5樓：是了是了
如果容器為定容返野容器，填充的稀有氣體不會改變h2和n2的濃度（頌洞體積不變，物質量不變），因此不會影響反應速率；如果容器是恆壓容器，漏櫻喊填充稀有氣體將增加反應容器的體積（pv=nrt），因此h2和n2的濃度將降低（體積將增加，物質的量將不變），因此反應速率將降低。
6樓：玲凝
如果該容器是恆定容量的容器，則裝入其中的稀有氣體不會改變h2和n2的濃度（物質體積不變），因此反應速度也不會受到影響；如果容器是恆壓容器，則充滿稀缺氣體會增加反應堆容器的仿激容積（pv=nrt），從而使h2和n2濃度降低（容積增加，畢枝物備數襪質量不變），從而降低反應速度。
7樓：網友
如果容器為定容容器，則載入的惰性氣體不會改變h2和坦漏n2本身的濃度（定容、定量物質）讓鏈爛，從而不影響反應速率；如果容器是恆壓容器，稀氣體的填充會增加反應容器的體積（pv=nrt），從而降低h2和n2的濃度（體積增加，材料的恆定喚告量），從而降低反應速率。
8樓：我神星
如果這個容器是乙個恆容容器，那麼充入的稀有氣體並不會改變h2和n2自身的濃度（體積不變，物質的量不變）因段模此反應速率不受影響；如果這個容器是乙個恆壓容器，那麼充入稀有氣體會使反應容器體積增大（pv=nrt）讓鬧，因此h2和n2的濃度下降（體積增大，物質的量不變）因此反應速率降坦燃罩低。
氮氣與氫氣能反應嗎？方程式是什麼？
9樓：箕康勝璩苒
氮氣與氫氣的反應是工業制氨氣的重要方法，高二的化學會學到。方程式為：
n2(g)+3h2(g)
催化劑，加熱加壓。
2nh3(g);
h=催化劑是鐵觸媒，該反應為可逆反應。
10樓：網友
工業制氨。
n2(g)+3h2(g)
催化劑，加熱加壓。
2nh3(g);
h=催化劑是鐵觸媒，可逆反應。
氮氣與氫氣反應生成什麼
11樓：侯又聊靜婉
在高溫、高壓和有催化劑存在的吵散掘條件下，氮氣n2與氫氣掘歷h2可以直接化合，生成氨(nh3)，並放出熱量；同時，nh3也會分解成n2和h2。這個反應是個可逆反應公升核。
12樓：彤甫壬向槐
氫氣侍氏＋拿裂氮氣 ——氨氣。
3h2+n2==加熱高壓==2nh3
這個方程不常見！
樓主！啊消談閉啊！
氫氣和氮氣反應的化學方程式
13樓：科院小百科
在無催化劑時，氨的合成反應的活化能很高，大約335kj/mol。加入鐵催化劑後，反應以生成氮化物和氮氫化物兩個階段進行。第一階段的反應活化能為126kj/mol～167kj/mol，第二階段的反應活化能為13kj/mol。
德國化學家哈伯(，1868-1934)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。於1908年申請專利，即「迴圈法」，在此基礎上，他繼續研究，於1909年改進了合成，氨的含量達到6上。
這個方法是工業普遍採用的直接合成法。反應過程中為解決氫氣和氮氣合成轉化率低的問題，將氨產品從合成反應後的氣體中分離出來，未反應氣和新鮮氫氮氣混合重新參與合成反應。
14樓：匿名使用者
n2與氫氣反應制氨氣：n2+3h2===（可逆符號）2nh3
應該有反應條件 高溫高壓催化劑。
15樓：匿名使用者
n2與氫氣反應制氨氣：n2+3h2===（可逆符號）2nh3
關於乙個化學問題，氮氣和氫氣的混合
16樓：漫玉蘭樹子
不會**，氮氣相當穩定，只有在高溫和催化劑存在的條件下，氮氣才會和氫氣反應。另外，氮氣的分子量是28，氫氣是2，所以氮氣和氫氣無論怎樣混合，其平均分子量都會小於29.
17樓：似遠汝婷
根據pv＝nrt
p1/p2=n1/n2(壓強比等於物質的量之比）即1/(1-1/5)=n1/n2
得到n1/n2=5/4
即[100ml/（氣體摩爾體積＊1000）〕/[v/（氣體摩爾體積＊1000)]=5/4
v=80ml(反應後同溫同壓下的體積）
體積減少100－80＝20mln2+
3h2=2nh3(1體積n2和3體積h2反應生成2體積的nh3，減少兩個體積。)
1---3---2---減少2
v1---v2---v3---20ml解得v1＝10ml,v2=30ml,v3=20ml設原混合氣體中有xmln2,則有h2
100－x）ml
反應後n2的體積為（x－10）ml
氫氣的體積為（100－x－30）ml
nh3的體積為20ml
反應後混合氣體中，nh3佔20/80=25%,n2和h2佔（80－20）/80=75%
設反應後混合氣體中n2的百分含量是a，則h2的含量為75%－a根據平均相對分子質量計算公式得：
28x＋2＊（75%－a）＋17＊25%＝9解得a＝
則反應後混合氣體中n2的體積為80＊
反應消耗了10ml,原混合氣體中含n2
10＋10）＝20ml
18樓：網友
不會**。因為氮氣與氫氣反應生成氨氣是需要高溫高壓催化劑的，故這種情況下不可能反應。
要想飛起，氫氣的比例必須足夠大。
19樓：蹉秀雲夔賦
不會**。氮氣和氫氣的反應式需要高溫高壓催化劑的，常溫下不會**，
20樓：抄淑敏玄嬋
不會因為氮氣可作為保護氣體使用。
注：正常情況下的同體積氫氣濃度遠大於加入氮氣以後的。
氫氣與氮氣反應！！
21樓：偶很精神滴
3h2+n2=2nh3
v《0因為溫度控制了。
就是容器問題了。
等容的話。在過程中相當於減壓，這樣發行就會向逆方向進行自然a>b
2樓的等壓理解錯了，就是給容器的蓋子上的壓力不變，而不是容器大小不變。。
22樓：網友
轉化為等效平衡來對比，氮氣與氫氣反應正向是氣體體積減小的即壓強減小。等溫等容時（就是正常情況下）壓強減小，而等溫等壓時相當於在等溫等容的基礎上加壓，平衡正動。a大。
這樣說你懂了沒，其實化學平衡很簡單的，關鍵要弄懂平衡移動原理和等效平衡。
23樓：網友
a大恆壓相當於在衡容後再減小體積，平衡右移。
24樓：我才是好娃娃
n2+3h2可逆號2nh3條件高溫高壓。
25樓：敬玉蓉褚卯
常溫下不反映。
一定條件下反應可以生成氨氣。
26樓：羽墨徹祝環
在高溫，高壓，有催化劑的條件下，氫氣，氮氣合成氨。
氫氣與氮氣混合的氣體，能起什麼作用？
27樓：網友
氫氣與氮氣混合的氣體，在鐵基催化劑的作用下，在一定溫度下，可以合成氨。
合成氨反應式如下：
n2+3h2→2nh3
氮氣與氫氣混合
28樓：梅秀梅泥黛
常溫下不反應，無現象，催化劑，高溫高壓反應，生成氨氣。
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