1樓：沈書白熊善
在水溶液中只能電離出氫離子的物質是酸，只能電離出氫氧根的物質是鹼御戚，由金屬陽離子（包括銨根）和酸根組成的物質是鹽，強酸弱鹼鹽呈酸性如氯化銨，州陵強鹼弱酸鹽呈鹼性如碳酸鈉，強酸強鹼鹽呈中性如氯化鈉，弱酸弱鹼冊拆戚鹽需要具體分析，它的酸鹼性由組成他的離子決定，初中常用的酸：硫酸，鹽酸，硝酸，硫酸氫根（不常用）；強鹼：氫氧化鈉（火鹼，燒鹼）氫氧化鈣（消石灰）氫氧化鉀，氫氧化鋇；常見的鹽：
碳酸鈉，碳酸氫鈉（酸式鹽），氯化鋇，氯化鉀等。
2樓：祭靈秋福光
酸：三大強酸hcl
hno3h2so4，還有些h2co3
hclo之類的弱酸，就是h+根加上酸跟。
鹼：四大強鹼naoh
kohcaoh
baoh還有些弱鹼，主要就是金屬的陽離子加上悄孝毀oh-跟離子。
鹽：慎譽就是金屬啟備的陽離子加上酸根離子，比如caso4之類的。
還有問題可以問哦。
3樓：荊芳菲力蒼
上面的。幾位，他要的貌似是初三的啊，你們整高中的幹嘛。
酸：hcl，敗塵做h2so4，hno3，醋酸。
鹼：兄昌naoh，ca(oh)2，al2(oh)3，mg(oh)2鹽：nacl，cuso4，fecl2，察衡fecl3，fe2（so4）3,mgcl2,znso4等。
4樓：須憶象駿
酸：是指hcl
h2so4hno3
h2co3及他們的化合物組成的化合物。
鹼攔鄭：oh-與金屬或銨根離子組成的枝衡鄭化合物。
鹽：分猛頌酸鹽和鹼鹽。
什麼是 酸、鹼、鹽.分別寫出各自的物理性質和化學性質以及用途.
5樓：機器
酸：通常只在水溶液中能進行電離而產生水和氫離子的化合物。根據酸分子中的可被金屬原子置換的氫原子數可分一元酸、二元酸和多元酸。
根據酸在水溶液中產生氫離子程度的大小，可分為強酸和弱酸。根據酸根的組成可分為含氧酸和氫酸(或無氧酸).有時可根據酸的**分為無機酸和有機酸。
酸具有下列通性：1.水溶液有酸味，能使指示劑變色(如一般能使藍色石蕊變為紅色).
2.能與鹼起中和反應生成鹽和水。3.
能與某些金屬作用生成氫和鹽。
鹼：通常指在水溶液中能進行電離而產生氫氧根離子的化合物。根據鹼在水溶液中產生氫氧根離子程度的大小，可分為強鹼和弱鹼。
鹼有下列通性1.水溶液有澀味。能使指示劑變色(如一般能使紅色石蕊變為藍色).
2.能與酸起中和反應生成鹽和水。
鹽：酸分子中的氫原子被金屬原子置換而成的化合物。根據組成的不同可分為：
正鹽、酸式鹽、鹼式鹽、複鹽和絡鹽等。在常溫時一般是晶體。絕大多數的鹽是強電解質，在水溶液中和熔融狀態都能電離。
在水中的溶解度各不相同，有些很易溶解有些很難溶解或者幾乎不溶解。
如有需要可以繼續討論。
化學，酸鹼鹽可以看作分子嗎，初三化學的酸鹼鹽
化學，酸鹼鹽不可以看作分子。在化學上，廣義的鹽是由陽離子 正電荷離子 與陰離子 負電荷離子 所組成的中性 不帶電荷 的離子化合物 和酸發生反應 複分解反應 酸 鹽 新鹽 新酸 強酸 弱酸 這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽 舉例 2hcl na2co3 h2o co2 2nacl 碳酸hc...
關於酸鹼鹽的化學選擇題
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離 初中不要求掌握 的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原 初中不要求掌握 反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如c...
化學知識點 生活中常見的鹽
生活中常見的鹽有哪些?生活中常見的鹽有衡祥氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉。氯化鈉的用途比較多用於調味劑，氯化鈉用於配製生理鹽水。氯鹼工業也就是用電解食鹽水的方法制得氫氧化鈉，氯氣和氫氣。工業上利用海水曬鹽得到粗鹽祥基，粗鹽再提純得到精鹽。碳酸鈉又稱純鹼，純鹼不是鹼是鹽，但是水溶液是鹼性的。碳酸鈉廣泛用於玻...