食鹽固體中含有泥沙 怎樣提純? 求解

2025-04-06 04:05:25 字數 2893 閱讀 2768

1樓:洛良

粗鹽提純步驟 (常常含有na2so4、mgcl2)

先將咐譽粗鹽溶於水,再過濾(注意一貼二低三靠),然後加入過量的bacl2溶液,除去na2so4:bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl

然後加入過量的naoh溶液,除去mgcl2:mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl

然後加入過量的na2co3溶液,除去cacl2和bacl2(兩個反應方程式):na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl

過濾。最後滴加適量鹽酸至恰好不再神虧產生氣體,除去naoh和na2co3(可以用ph試紙檢測酸鹼度,也有兩個衡瞎段反應方程式):hcl+naoh==nacl+h2o

2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑

蒸發溶液,析出nacl晶體。

2樓:網友

1、將食鹽溶於水。

2、過濾除去泥沙。

3、蒸發濾液,結晶析出食鹽晶體。

3樓:網友

鹽放在水裡,在把泥土拿出。

4樓:網友

溶解後過濾取濾液蒸發掉水。

5樓:手機使用者

將其融入水中在過濾。

為什麼粗鹽提純後會有泥沙

6樓:小溪趣談電子數碼

純度偏小:溶解時倒水伍蘆量不足,氯化鈉只有部分溶解;溶解時有液體濺出;過濾時沒用玻璃棒引流導致有液體濺出;過濾時沒有等濾液全部流入燒杯就拿走燒杯;蒸發時蒸乾才停止加熱;蒸發時沒用玻璃棒攪拌,區域性過熱,液滴飛濺。

純度偏大:稱量粗鹽質量時「左碼右物」;溶解時用食鹽水代替蒸餾水;過濾時濾紙漏了,部分泥沙進入燒杯。

除去粗鹽中少量泥沙的方法

7樓:清清清清喵

1、除去粗鹽中少量泥沙的雀耐薯方法:

利用混在頃者食鹽中的泥沙不能溶於水的特點,可先把粗鹽放入水中溶解,使食鹽與泥沙進行初步分離;再經過過濾除去溶液中不溶的泥沙;最後經過蒸發,把溶解在水中的食鹽結晶分離出來;

2、粗鹽為海水或鹽井、鹽池、鹽泉中的鹽水經煎曬而成的結晶,即天然鹽,是未經加工的大粒鹽,主要成分為氯化鈉,但因含有氯化鎂等雜質,在空氣中較畝源易潮解,因此存放時應注意溼度。

除去粗鹽中少量泥沙的方法 粗鹽是什麼鹽

8樓:科技鑑賞官

1、除去粗鹽中少量泥沙的方法:

利用混在食鹽中的泥沙不能溶於水的特點,可先把粗鹽放入水中溶解,使食鹽與泥沙進行初步分離;再經過過濾除去溶液中不溶的泥沙;最後經過蒸發,把溶解在水中的食鹽結晶分離出來;

2、粗鹽為海水或鹽井、鹽池、鹽泉中的鹽水經煎曬而成的結晶,即天然鹽,是未經加工的大粒鹽,主要成分為氯化鈉,但因含有氯化鎂等雜質,在空氣中較易潮解,因此存放時應注意溼度。

除去粗鹽中少量泥沙的方法粗鹽是什麼鹽

9樓:潮孤陽

1、除去粗鹽中少量泥沙的方法:

利用混在食鹽中的泥沙不能溶於水的特點,可先把粗鹽放入水中溶解,使食鹽與泥沙進行初步分離;再雹漏經過過濾除去溶液中不溶的泥沙;最後經過蒸發,把溶解在水中的食鹽結晶分離出來;

2、粗鹽為海水源雀爛或鹽井、鹽歲桐池、鹽泉中的鹽水經煎曬而成的結晶,即天然鹽,是未經加工的大粒鹽,主要成分為氯化鈉,但因含有氯化鎂等雜質,在空氣中較易潮解,因此存放時應注意溼度。

粗鹽提純實驗中,除去泥沙的三個基本操作是:______、______、______.

10樓:遊醫明達

泥鎮唯沙不溶於水,而迅畝食鹽的主要成分氯化鈉溶於水,除去粗鹽中的泥沙等不溶於水的雜質步驟為:①將粗鹽溶把粗鹽放入燒杯畝旅森中,加水溶解;②過濾,除去粗鹽中的泥沙等不溶物;③蒸發結晶:將過濾後濾液倒入蒸發皿中,加熱蒸發,得到精鹽,故答案為:

溶解;過濾;蒸發.

粗鹽提純時,在除泥沙階段中各步都用到的儀器是______.

11樓:養生達人花花

粗鹽凱螞提純時,在除泥沙中的步驟有:①溶用玻璃棒攪拌加快溶解速度;②過濾:注意「一貼二低三靠」,用玻璃棒引流;③蒸發:

用玻璃棒攪拌,使液體受熱均勻,防止液體區域性受熱造成液滴飛濺,因此都用羨森到的儀器是玻璃棒,故答案為:玻兄孫畝璃棒.

如何解釋「沙子是極難溶於水的無機鹽」?

12樓:嚴梅筠

大東把沙子糖鹽三種東西分別投入三杯水中他會發現:

1、糖溶於水敗臘兆,得到澄清透明的溶液,水變甜了。

2、鹽溶於水,得到澄清透明的溶液,水變鹹了。

3、沙子不溶局亮於水,沉到水下。說明沙子是極難溶於水的無機鹽,糖和鹽易溶於水。

分析如下:

1、糖類物質是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(ketone)化合物,在水解後能變成以上兩者之一的有機化合物。在化學上,由於其由碳、氫、氧元素構成,在化學式的表現上類似於「碳」與「水」聚合,故又稱之為碳水化合物。

2、鹽在化學中,是指一類金屬離子或銨根離子(nh₄+)與酸根離子結合的化合物,如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉,一般來說鹽是複分解反應的生成物,如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水,也有其他的反應可生成鹽,例如置換反應等。

鹽分為單鹽和合鹽,單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽,合鹽分為複鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子,鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子,複鹽溶於水時,可生成與原鹽相同離子的合鹽;絡鹽溶於水時,可生成與察租原鹽不相同的複雜離子的合鹽——絡合物。

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