1樓：網友
so2的實驗室製法。
1）反應原理：na2so3＋h2so4（濃）＝na2so4＋h2o＋so2↑
2）實驗裝置：制cl2裝置（但不需加熱）
3）注意事項：
由於so2易溶於水，所以應選用濃h2so4和na2so3（s）反應，反應是友清明在固體和液體之間�械模�也恍杓尤確從�湍芩忱��校�士剎捎貌患尤戎艭l2裝置．通常na2so3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃h2so4應從分液漏斗中逐滴滴下．
濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的so2溶解在水中．
mol·l－1的濃h2so4（即質量分數為98%的濃h2so4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電好告離，仍以分子形式存在，而na2so3（s）與h2so4的反應是在h2so4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h2so4．
na2so3（aq）不宜採用，因為其中含有大量水，開始階正悄段主要生成hso
2樓：網友
濃硫酸與亞硫酸鈉的固體混合加熱。
實驗室要收集一瓶so2氣體,正確的方法是
3樓：至東深晴
二氧化硫通常用向上排空氣法收集。so2不與空氣反應，其密度大於空氣，故可用向上排空氣法。so2可用排飽和nahso3溶液收集。
且不管什麼方法收集，最後都需要對尾氣進行一定的處理，防止汙染大氣造成汙染（酸雨），實驗室常用naoh溶液吸收。
氣體的收集方法有排水法和排空氣法，排空氣沽是根據氣體和空氣密度的大小比較分別採取向上排空氣法和向下排空氣法。二氧化硫密度比空氣大且易溶於水所以只能用向上排空氣法收集。另外二氧化硫有毒能汙染環境，故還要在收集裝置後面加乙個尾氣處理裝置。
so2的實驗室製法
4樓：匿名使用者
1）反應原理：na2so3＋h2so4（濃）＝na2so4＋h2o＋so2↑
2）實驗裝置：制cl2裝置（但不需加熱）
3）注意事項：
由於so2易溶於水，所以應選用濃餘畢h2so4和na2so3（s）反應，反應是在固體和液體之間械模也恍杓尤確從湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2裝置．通常na2so3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃h2so4應從分液漏斗中逐滴滴下．
濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸）,否則會有大量的so2溶解在水中．
mol·l－1的濃h2so4（豎毀廳即質量分數為98%的濃h2so4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而na2so3（s）與h2so4的反應是在h2so4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h2so4．
na2so3（aq）不宜採用，因餘隱為其中含有大量水，開始階段主要生成hso
so2如何實驗室製法?
5樓：匿名使用者
1）反應原理：na2so3＋h2so4（濃）＝na2so4＋h2o＋so2↑
2）實驗裝置：制cl2裝置（但不需加熱）
3）注意事項：
由於so2易溶於水，所以應選用濃餘畢h2so4和na2so3（s）反應，反應是在固體和液體之間械模也恍杓尤確從湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2裝置．通常na2so3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃h2so4應從分液漏斗中逐滴滴下．
濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸）,否則會有大量的so2溶解在水中．
mol·l－1的濃h2so4（豎毀廳即質量分數為98%的濃h2so4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而na2so3（s）與h2so4的反應是在h2so4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h2so4．
na2so3（aq）不宜採用，因餘隱為其中含有大量水，開始階段主要生成hso
so2實驗室製法
6樓：匿名使用者
1）反應原理：na2so3＋h2so4（濃）＝na2so4＋h2o＋so2↑
2）實驗裝置：制cl2裝置（但不需加熱）
3）注意事項：
由於so2易溶於水，所以應選用濃餘畢h2so4和na2so3（s）反應，反應是在固體和液體之間械模也恍杓尤確從湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2裝置．通常na2so3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃h2so4應從分液漏斗中逐滴滴下．
濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸）,否則會有大量的so2溶解在水中．
mol·l－1的濃h2so4（豎毀廳即質量分數為98%的濃h2so4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而na2so3（s）與h2so4的反應是在h2so4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h2so4．
na2so3（aq）不宜採用，因餘隱為其中含有大量水，開始階段主要生成hso
實驗室怎麼製備二氧化硫？
7樓：惠企百科
1、在硫磺燃燒的條件下生成二氧化硫，反配哪應方程式：s+o₂=so₂ （點燃）。
2、硫化氫燃燒生成二氧化硫，反應方程式：2h₂s+3o₂=2h₂o+2so₂（點燃）。
3、加熱硫鐵礦、閃鋅礦、硫化汞生成二氧化硫，反應方程式：4fes₂ +11o₂=2fe₂o₃ +8sozns+ 3o₂=2zno+ 2so₂、hgs+ o₂（g）=hg+ so₂。
亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。操作步驟：在乙個圓底燒瓶裡盛亞硫酸鈉，分液漏斗裡盛濃硫酸，將濃硫酸逐滴加入燒瓶裡，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。
當亞硫酸鎮賣銷鈉全部被酸浸溼而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。
實驗室配製SnCl2溶液時,為什麼既要加鹽酸又要加錫粒拜託各
不加這兩樣東西 sncl2怎麼來？sn 2hcl sncl2 h2 用錫跟濃鹽酸反應可製得sncl2,即sn 2hcl sncl2 h2，但是sncl2易水解生成sn oh cl，為防水解，先將固體sncl2溶於濃鹽酸，再加水稀釋。氯化亞錫 溶液 在ph 1 2就會產生 氫氧化亞錫沉澱 所以 配置時...
實驗室用什麼容器裝濃硝酸？如果用滴瓶，HNO3氣體會不會與
棕色試劑瓶。hno3會緩慢與膠頭反應導致膠頭變硬。因為橡膠分子中存在雙鍵,易被濃硝酸氧化 志澤 澤 廣域的水源 子軒 軒 氣度不凡 化學實驗室的常用器材 1 試管 用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。注意，加熱後不能驟冷，防止炸裂。2 燒杯 用作配製溶液和較大量溶劑的反應容器，在常溫或加熱時...
已知實驗室檢驗Mn 2 的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離
a 離子方程式中書寫可知nabio3 是可溶性的鹽，但不可完全電離，故a錯誤 b 錳元素化合價升高，做還原劑被氧化為mno4 故b正確 c 依據離子方程式中的原子守恆，口內粒子為bi3 化合價從 5價降低為 3價，是還原產物，故c正確 d 根據化合價的變化可知鉍元素化合價降低做氧化劑，nabio3 ...