1樓：匿名使用者
棕色試劑瓶。hno3會緩慢與膠頭反應導致膠頭變硬。因為橡膠分子中存在雙鍵,易被濃硝酸氧化
2樓：名利
志澤 (澤：廣域的水源 ) 子軒 (軒：氣度不凡 )
化學實驗室的常用器材
3樓：匿名使用者
1、試管：用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。注意，加熱後不能驟冷，防止炸裂。
2、燒杯：用作配製溶液和較大量溶劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。加熱時，應放置在石棉網上，使受熱均勻。
3、量筒：量度液體體積。注意，不能加熱，不能作反應容器。
4、集氣瓶：用於收集或貯存少量氣體。
5、酒精燈：用於加熱。注意：用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹；絕對禁止向燃著的酒精燈裡新增酒精，以免失火，絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。
6、試管夾：用於夾持試管。
7、玻璃棒：用於攪拌或轉移液體時引流。
8、膠頭滴管：用於吸取和滴加少量液體，用過後應立即洗淨，再去吸引其他藥品。
9、滴瓶：用於盛放液體藥品。滴瓶上配套使用的滴管不用清洗。
10、鐵架臺：用於固定和支援各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。
11、水槽：用於排水法收集氣體、或用來盛大量水的儀器，不可加熱。
12、燃燒匙：燃燒匙由鐵絲和銅質小勺鉚合而成。用於盛放可燃性固體物質作燃 燒試驗，特別是物質在氣 體中的燃燒反應。
13、托盤天平：用於稱量藥品的質量。
14、平底燒瓶、圓底燒瓶：常用作反應容器。
15、錐形瓶：常作為反應容器。
16、帶導管的橡皮塞：一般在製取氣體時連線發生裝置和收集裝置。
17、廣口瓶：一般用於實驗室盛放固體藥品。
18、細口瓶：一般用於實驗室盛放液體藥品。
化學實驗中使用到的儀器稱為化學儀器。可以對材料進行計量或反應。主要分為計量儀器和反應儀器。將儀器以特定方式進行組合構成裝置，實現實驗目的。
擴充套件資料：
複雜器材：
1、啟普發生器
一種實驗室常用的氣體發生裝置，是荷蘭科學家啟普（petrus jacobus kipp 1808~1864)發明，並以他的姓命名。它用普通玻璃製成。它由球形漏斗、容器和導氣管三部分組成。
適用於塊狀固體與液體在常溫下反應制取氣體，如氫氣、硫化氫等。
2、酒精噴燈
常用的酒精噴燈有座式酒精噴燈和掛式酒精噴燈兩種。座式酒精噴燈的酒精貯存在燈座內，掛式噴燈的酒精貯存罐懸掛於高處。酒精噴燈的火焰溫度可達1000℃左右。
3、布氏漏斗
布氏漏斗是實驗室中使用的一種陶瓷儀器，也有用塑料製作的，用來使用真空或負壓力抽吸進行過濾。普遍認為發明者為2023年諾貝爾化學獎獲得者愛德華·比希納，事實上布氏漏斗是由化學家ernst büchner發明的。形狀為扁圓筒狀，圓筒底面上開了很多小孔。
下連一個狹長的筒狀出口。
4、坩堝鉗
坩堝鉗（crucible tongs），一種常見的化學儀器。通常用來夾取坩堝。一般由不鏽鋼，或不可燃、難氧化的硬質材料製成。
5、布氏燒瓶，
布氏燒瓶又稱抽濾瓶，是實驗室中使用的一種玻璃器皿，為***一種。配合布氏漏斗過濾用。發明者為2023年諾貝爾化學獎獲得者eduard buchner。
4樓：手機使用者
1、鐵架臺：用於固定和支援各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作
2、燒杯：①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應
3、量筒：量度液體體積
4、集氣瓶：用於收集或貯存少量氣體，也可用作部分反應的反應容器
5、試管：①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用於裝置成小型氣體的發生器
6、試管夾：用於夾持試管
7、玻璃棒：用於攪拌、過濾或轉移液體
8、酒精燈：用於加熱
9、膠頭滴管：膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體
10、滴瓶：滴瓶用於盛放液體藥品
11、廣口瓶：（內壁是磨毛的） 常用於盛放固體試劑，也可用做集氣瓶
12、細口瓶：用於存放液體試劑的玻璃器皿
13、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器
14、錐形瓶：①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用於滴定中的受滴容器。
15、蒸發皿：通常用於溶液的濃縮或蒸乾。
16、漏斗：用於向試管、酒精燈等新增液體。有普通漏斗、分液漏斗（可以控制流速）和長頸漏斗
5樓：暖暖炊煙裊裊
化學實驗室的常用器材有：
試管、燒杯、蒸發皿、坩堝、酒精燈、漏斗、洗氣瓶、乾燥管、托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管、玻璃棒、量氣裝置等。
相關知識：
試管：用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。注意，加熱後不能驟冷，防止炸裂。
燒杯：用作配製溶液和較大量溶劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。加熱時，應放置在石棉網上，使受熱均勻。
量筒：量度液體體積。注意，不能加熱，不能作反應容器。
集氣瓶：用於收集或貯存少量氣體。
酒精燈：用於加熱。注意：用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹；絕對禁止向燃著的酒精燈裡新增酒精，以免失火，絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。
試管夾：用於夾持試管。
玻璃棒：用於攪拌或轉移液體時引流。
膠頭滴管：用於吸取和滴加少量液體，用過後應立即洗淨，再去吸引其他藥品。
滴瓶：用於盛放液體藥品。滴瓶上配套使用的滴管不用清洗。
鐵架臺：用於固定和支援各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。
水槽：用於排水法收集氣體、或用來盛大量水的儀器，不可加熱。
燃燒匙：燃燒匙由鐵絲和銅質小勺鉚合而成。用於盛放可燃性固體物質作燃 燒試驗，特別是物質在氣 體中的燃燒反應。
托盤天平：用於稱量藥品的質量。
平底燒瓶、圓底燒瓶：常用作反應容器。
錐形瓶：常作為反應容器。
帶導管的橡皮塞：一般在製取氣體時連線發生裝置和收集裝置。
廣口瓶：一般用於實驗室盛放固體藥品。
細口瓶：一般用於實驗室盛放液體藥品。
請幫我整理一下和硝酸反應的化學方程式
6樓：匿名使用者
1 no 不溶於水，2 no2溶於水生成hno3和no3 硝酸中存在 h+ no3- h2o 和極少量的oh-一般 酸 的氧化性是由 h+ 得到電子 金屬提供電子 而表現的。
而硝酸中，no3- 中n為+5價，得電子的能力非常強。能氧化大多數能失去電子的物質，而且有變價的元素一般都是氧化到最**。h+在硝酸中一般都作為no3-分解時的o原子接受體，形成水。
在濃硝酸中，一般n只得到一個電子，形成+4價的no2，（可以看成想要電子的n太多，所以只能分到一個電子） 在稀硝酸中n能得到3個電子，形成no。
化學方程式，最好是你自己去總結，別人嚼爛了，就沒什麼意思了，化學不是背，而是理解。
7樓：匿名使用者
①硝酸是強酸，具有酸類通性：
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑，
nh3+hno3=nh4no3
②不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱
4hno32h2o+4no2↑+o2↑
硝酸越濃越易分解、分解出的no2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色
③強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成no2，稀硝酸一般還原成no，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）3cu(no3)2+2no↑+4h2o
c+4hno3（濃）2h2o+co2↑+4no2↑
s+6hno3（濃）h2so4+6no2↑+2h2o
3h2s+2hno3（稀）=4h2o+2no↑+3s↓
3k2s+8hno3（稀）=6kno3+3s↓+2no↑+4h2o
3fe(oh)2+10hno3（稀）=3fe(no3)3+no↑+8h2o
（硝酸呈酸性又顯氧化性）
④硝化反應：和苯和甲苯等在濃硫酸作用下，發生硝化反應
⑤硝酸酯化反應：濃硝酸和濃硫酸混合酸可跟甘油等發生酯化反應
（三硝酸甘油酯）
注：1.金屬不論是否比氫活動與硝酸（不論濃稀）反應時，均不能生成氫氣，因硝酸有強氧化性。一般規律是：金屬+ 濃硝酸= 硝酸鹽+no2+水；金屬+ 稀硝酸=硝酸鹽+no+水
2.鋁、鐵等金屬在常溫下濃硝酸（或濃硫酸）中發生鈍化現象。因為金屬表面被氧化生成一層緻密的氧化物薄膜，阻礙了鐵、鋁進一步跟酸反應。
因此可用鐵、鋁製容器盛濃h2so4或濃hno3。
3.濃硝酸氧化性比稀硝酸強，硝酸越濃氧化性越強。
4.濃硝酸和濃鹽酸混合物（物質的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更強，可溶解金、鉑等金屬，如：
au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o
這點差不多了
8樓：匿名使用者
硝酸的反應其實就是看氮的化合價變化，也就是氧化還原反應，硝酸的置換反應和複分解反應都比較好理解，所以只要弄好氮的化合價變化就行了。關於反應條件，就兩種濃硝酸和稀硝酸，濃硝酸具有的強氧化性是氮的，並且氮元素比較多，所以就是生成n02，稀硝酸一般就是生成n0，關於2價鐵和三價鐵就是量的問題了，硝酸過量就是3價，鐵過量就是2價，氧化反應最好的類比物件就是氧，比較著看容易理解，no不溶於水，no2溶於水產生硝酸和no
9樓：妍芝
初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
10樓：匿名使用者
建議你買一本《高中數理化手冊》上面啥都有，就是一本小詞典樣式的
11樓：段幹荏彤邈
4zn+10hno3(極稀)====4zn(no3)2+nh4no3+3h2o；
4zn+10hno3（一般稀）====4zn(no3)2+n2o+5h2o；
3zn+8hno3（稀）===3zn(no3)2+2no+4h2ozn+4hno3（濃）===zn(no3)2+2no2+2h2o硝酸有強氧化性，所以與金屬反應時，本身被還原記住一個係數，再用元素守恆做
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