1樓：網友
核外電子的穩定排布遵循能量褲敬最低原理，自身能量越低越穩定，存在的概率越大，因此我們看到的核外電子就這樣排布了。鎳是3d8 4s2，鋅是3d10 4s2，按照週期表的一般排布規律cu就應該是3d9 4s2，但是就像上面仁兄所說的那樣，軌道在全滿，全空，半滿時能量最低，所以分佈優先服從半滿，全滿，全空，即4s軌道上的乙個電子會回到3d上湊成10的全滿，核外電子的能量趨於最低，排布趨於穩定。
而fe按照一般規律就應該是3d6 4s2，排布成3d7 4s1並不能使其能量變低（雖然說4s1也是半滿。。。而鉻就出現了3d5的胡族慎特例，還是軌道能量的問題，詳細的能級能穗毀層計算就比較複雜了，權當3d軌道比4s吊吧。。。
當然化學這個學科在很多事情上並沒有嚴格的規律可言，就比如核外電子排布，能量最低原理是大方向，還有泡利不相容原理，洪特規則等等一堆規律，還並不能解決全部的排布問題，前幾十個元素還都符合，到後面原子序數越來越大時，違背的就很多了，所以實在難以理解就記下吧，畢竟實驗測出來的就是這樣。
2樓：匿名使用者
軌道分佈優先服從半滿 全滿孫空禪 全空的規則 這三種分佈方式穩定。看看無機化學或則塵者基虧返礎化學對應的內容吧 書上都有。
電子化合物的電子濃度怎麼計算，比如cu3al,nial,fe5zn21,cu3sn,mgzn2等
3樓：吹西麥格瑞迪
電子濃度就是價電子數與原子數之比。計算電子濃度時，需要確定金屬元素的原子價。通常對應於它們在週期表中的族數。
但是對於過渡族金屬元素的原子價難以確定，因為它們是變價的，故，在計算電子濃度時，對於第viii族組元，規定其價電子數為零（z=0）。
簡介：電子化合物是由第一族或過渡族元素與第二至第四族元素構成的化合物，他們不遵守化合價規律，但滿足一定的電子濃度，雖然電子化合物可用化學式表示，但實際成分可在一定的範圍變動，可溶解一定量的固溶體。
中間相的一類，亦稱為休姆相。合金中的一類成分和結構決定於電子濃度的化合物。
一般，電子濃度為3/2的電子化合物具有體心立方結構(β黃銅結構);電子濃度為21/13的電子化合物具有複雜立方結構(γ黃銅結構);電子濃度為21/12的電子化合物具有密排六方結構(ε黃銅結構)。效能十分硬脆，是合金組織中的一種重要組成相。
包括：(1)由缺電子原子與多電子原子化合物形成的配鍵化合物，如[f3b←nh3]，al2cl6，becl2鏈狀多聚分子，含離域π鍵。
2)由缺電子原子與等電子原子化合形成的缺電子分子，如b2h6，共有12個價電子，按經典結構式需要7個共價鍵、14個價電子，還缺2個，多形成缺電子多中心鍵。
3)由缺電子原子與缺電子原子化合形成的化合物，其鍵型已逐漸向金屬鍵過渡。
4樓：14解雪峰
mg二價，zn二價，總共六價，6/3=2
5樓：葬丿愛
mg2zn 拉弗斯相 電子濃度2（1-1/3）+2（1/3）＝2
ean規則各種配體所提供的電子數如何計算？
6樓：mono教育
判斷金屬的氧化態，比如這裡cr是+2，按每個配位原子提供兩個電子算，即單齒配體提供2個，雙齒提供4個，和相應金屬離子（比如這裡是cr2+）的價電子數加起來，看看一共是幾個。
1、no：一氧化氮分子雖不是有機配體，但與co十分類似。能理解成no+，與co有相當數目的電子（等電子體）。
no參加配體是以三電子成鍵，因而許多有亞硝醯作配體的配合物能符合ean法則。如：
co(co)3no]→27+6+3=36e- [fe(co)2(no)2]→26e-+4e-+6e-=36e-
mn(co)(no)3]→25+2+9=36e- [cr(no)4] →24+12=36e-
2、烷基與金屬形成σ鍵，按單電子計算。對不飽和的碳氫分子或離子可按參加配位雙鍵的π電子數目計算。
如：[mn(co)5(c2h4)]+=25e-+2e-+10e--e-=36e-
cr(c6h4)2]=24e-+2×6e-=36e-
fe(c4h6)(co)3]=26e-+4e-+6e-=6e-
7樓：周忠輝的兄弟
先判斷金屬的氧化態，比如這裡cr是+2，然後按每個配位原子提供兩個電子算，即單齒配體提供2個，雙齒提供4個，和相應金屬離子（比如這裡是cr2+）的價電子數加起來，看看一共是幾個。
比如這裡cr2+是3d4，4個價電子；2個h2o一共最多給出8個電子；4個乙酸根一共最多給出8對電子共16個，這樣2個cr、4個ac個h2o一共有8+8+16=32個電子。根據ean規則，每個cr達到18電子才穩定，需要36個價電子，可見必須存在金屬-金屬鍵才有可能。金屬之間成鍵可以共用電子，互相增加自己的電子數。
圖上這個mo為+2價，4個電子，3個cl-和3個co一共提供12個電子，12+4=16，還差2個才到18電子穩定結構，所以mo之間很可能會成鍵。
化學:怎麼計算氧化還原反應中電子的得失??
8樓：蔡君安
怎樣計算氧化還原反應中電子的得失。?
2kmno4==加熱==k2mno4+mno2+o2↑答：在反應前後兩個負二價的氧共失去四個電子（給了兩個正七價的錳），使得兩個正七價的錳變成正六價和正四價共得四個電子。
c+co2==高溫==2co
答：零價的碳失去二個電子給了乙個正四價的碳變成正二價的碳 。
5nh4no3==加熱==4n2+2hno3+9h2o答：五個負三價的氮共失去一十五個電子（變成五個零價氮）給了三個正五價的氮變成三個零價氮共獲得一十五個電子。最後共有八個零價氮組成四個氮分子。
其中有兩個正五價氮沒有參加氧化還原反應。
zn+h2so4====znso4+h2↑答：零價的鋅共失去兩個電子給了兩個正一價的氫，使得鋅自已變成正二價的離子 而兩個氫離子變成乙個氫分子。
9樓：區珠佩
把所有的價態上公升的放一起，下降的放一起，原子(儘管這樣說不準確)數*價態變化數=總的轉移數兩種演算法應該得出乙個答案。
至於fe3o4,你可以算乙個2價，兩個3價，也可以算3個8/3價，不耽誤配平和計算。
10樓：網友
前面懶的標，很簡單，去問同學。
fe3o4實際上是feo·fe2o3有乙個鐵原子是+2兩個鐵原子是+3
在氧化還原反應中，計算得失電子數目的時候，哪種情況要乘角標
11樓：匿名使用者
氧化還原反應，由於其本質是電子的轉移或偏向，且方程式使用常規方法配平較為困難，所以利用其電荷守恆的性質，可以更方便地配平。完全氧化還原反應化學方程式的配平完全氧化還原反應指元素完全由乙個價態公升高或降低到另外乙個價態。以fe(oh)2+h2o+o2=fe(oh)3為例1.
標出元素化合價2.找到公升價和降價的元素（由標出的化合價可以看出，fe元素和o元素化合價發生改變，fe元素化合價從+2公升至+3價，而o元素從0降到-2價）3.計算出公升降價元素的得失電子數，並找到他們的最小公倍數，乘上一定的係數時得失電子數相等（由標出的化合價可以看出，fe元素失去1e-，o元素得到4e-【乙個o原子得到2e-】，因此fe(oh)2的係數應是4，o2的係數應是1，才能使得失電子數相等）4.
通過觀察法配平整個方程式，最後加上等號。
怎麼確定乙個元素是哪一族的,哪一週期的？
12樓：阿努比斯的傳人
主族可以用最高正價來算。
比如第1主族最高正價為+1.第二主族為+2,以次類推不過o和f沒有最高正價，所以不能按以上方法。
也可通過最低價態的化合價。不過金屬只有0和正價，所以這種對付非金屬。
8-最低價的絕對值=族序數。
比如o.最低為-2,8-2=6.為第六主族。
副族就不介紹了。
特殊的fe是第8族，cu是第1副族，zn是第2副族。
週期是按稀有氣體來算。
稀有氣體都是每個週期最後乙個元素。記住它們的原子序數就好了。
he 2ne 10
ar 18kr 36
xe 54rn 86
比2大比10小就為第2週期了。比10大比18小就是第3週期。以此推類推。
主要還是靠記憶和累積。
經驗多了就能很快判斷了，..
如果你學了競賽(大學內容),會排電子層，那麼判斷就好多了，
13樓：遇六
最好的辦法是話畫結構示意圖。
每一電子層最多容納2n平方個電子，從4d亞層有能及交錯出現副族和第八族。
如果用算化合價，那隻能是那種什麼算最高正價就是族序數這也只是適用於主族元素。
分析化學中滴定度到底怎麼算啊，重鉻酸鉀與fe,fe2o3,fe3o4怎麼方程式是二價到三價？
14樓：網友
6a+b=c+d中，a和b反應，其參加反應的物質的量之比為6：1，即在計算時，得考慮計量係數。而若引入基本單元，其參加反應的物質的量之比為1：1，則計算比較方便。
15樓：網友
在化學分析中，應用滴定度計算比較方便，為工廠分析工作者廣泛採用。滴定度就是以每毫公升標準溶液相當於被測物質毫克數所表示的濃度，用t(b/x)表示，單位mg/ml，b表示標準滴定溶液，x表示被測物質。
在滴定分析計算中，根據等物質的反應規則：c(b)*v(b)=1000*m(x)/m(x)
1) 根據溶液濃度計算被測物質含量：
假設試樣重為g，單位g，被測物質含量計算公式為：
x%=m(x)*100/g=c(b)*v(b)*m(x)*100/(g*1000) (1)
2) 根據滴定度計算被測物質含量：
假設被測物質的滴定度為t(b/x)，單位是mg/ml，被測物質含量計算公式為：
x%=t(b/x)*v(b)*100/(g*1000) (2)
兩式合併後：t(b/x)=c(b)*m(x)
上式即為已知標準滴定溶液濃度，求被測物質滴定度的計算公式。在計算過程中，必須注意標準滴定溶液b和被測物質x的基本單元。
例如，在重鉻酸鉀法測鐵時，反應式為：
6fe^2+ +cr2o7^2- +14h^+ === 6fe^3+ +3cr^3+ +7h2o
從反應式中看出：cr2^6+ —2cr^3+ 得到6個電子，因此k2cr2o7的基本單元是1/6k2cr2o7
根據反應關係：1/6k2cr2o7——fe
則有1/6k2cr2o7——fe——feo——1/2fe2o3——1/3fe3o4
已知：m(fe)= ，m(feo)= ， m(1/2fe2o3)= ，m(1/3fe3o4)=
假設c(1/6k2cr2o7)=
則：t(k2cr2o7/fe)=
t(k2cr2o7/feo)=
t(k2cr2o7/fe2o3)=
t(k2cr2o7/fe3o4)=
需注意：c(1/6k2cr2o7)=和c(k2cr2o7)=兩種標準滴定溶液的配製方法不一樣，前者表示1公升溶液中含k2cr2o7基準試劑。
後者表示1公升溶液中含k2cr2o7基準試劑。
工廠實驗室普遍採用1/6k2cr2o7為基本單元。
幫忙制定乙個10天左右的訓練計劃。
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