1樓：万俟玉枝勤雁
亞硫酸陵皮鈉和鹽酸，生成亞硫酸，亞硫酸不穩定，放二氧化硫氣體，這樣只剩下氯化鈉和氯化鋇，所以，反應，但，沒有沉澱生成。
2同上，還是h離子和亞硫酸根離子反應。
亞硫酸根離子和鋇離子產生沉澱的，因為沒有h離子，故，不放氣體。
你看看題，如果衝汪族是氣體生成忽略不計的話，就好像可散弊以忽略，我以前做過，好像很類似，呵呵。
2樓：尤玉巧範冬
第3題：既可以說反應，也可備察以說不反應。說不反應是從現象上觀察的，因為沒現象，所以說不反應，在這個反應這樣說是對的，這也是普遍說法。說反應，是從方程式上分析，如5樓所說。
第1題：會反應，是鹽酸和亞硫酸鈉的反應（參考鹽酸和碳酸鈉的反應，只是氣泡不多，如果亞硫酸鈉濃度小，根本看不到氣泡，因為亞硫酸比碳酸穩定）。至於亞硫酸鈉為什麼不與氯化鋇反應，其原理與第3題是一樣的。
其實這3題與優先反應無關，優先反應：氧化還原反應中，氧化性強的優先與還原性強的反應。複分解反應中，溶解度小的物質優先沉澱，揮發性大的物質優先逸出。
再有物質相互反應而影響結果的，要從伍早方程式來分析原理。
請問這道化學題你會嗎？
3樓：藍芽饃饃
反應熱kj/mol不是對反應物而言，不是指每摩爾差鬥反應物可以放熱多少千焦，而是對整個反應而言，是指按照所給的化學反應式的計量係數完成反應時，每摩爾反應所產生的熱效應。虛信磨實際上，這裡的 摩爾不是反應物的單位，是反應進度的單位。反應進度是表示反應完成程度的物理量。
反應熱坦桐kj/mol是指反應進度為1摩爾時的反應熱效應。
假設8mol氯化亞銅方程式計量數為1，則為8△h1
計量數為4，則為2△h1，
這道化學題看不懂
4樓：
①如果只發生反應。
2cuso₄+2h₂o=2cu+o₂↑+2h₂so₄那麼只加cuo就可以恢復原來狀況（脫離溶液的是2cu+o₂↑，不能加水，加水就不能恢復原來狀況了）
需要加cu(oh)₂才能恢復原狀況，說明不僅僅發生上述反應，而是在上述反應消耗完cuso₄後，繼續電解，即電解水了。
一道化學題，一道化學題
極限法考慮。假設加進去的e完全反應。這樣就可以求出為使隔板處於 的x的最大值。因為如果再往裡加氣體的mol數要大於12mol如果大於12mol隔板將沒法處於中間。又因為是一個平衡反應。e是沒有辦法全部反應的。左邊的a b c一共是12mol，右邊要平衡也不能超過它。因為反應 a b 2c 前面氣體的...
一道化學題，一道初中化學題
選擇d分別來解釋七種溶液在空氣中長時間放置的變化 1.br2和水都揮發，但前者更易揮發，長期放置不易變質 br2與水的歧化反應很難發生 但是濃度變小 2.水揮發，nacl不會變化，不會變質，濃度變大 3.濃硫酸吸水，不會變質，但會變稀 4.發生變質，na2so3 o2 na2so4，本身也可能吸收c...
急，一道化學題，一道初中化學題
從nah h2o naoh h2 可知每克nah可以放出氫氣1 12 克 從2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知每克al可以放出氫氣1 9克 現在平均值是n m 克，可以用十字交叉法 nah 1 12 1 9 n m m n 9m n m al 1 9 n m 1 12 n m...