1樓:關不上的窗
在所有單質仔備中,金剛石的熔點最高,達3823k,採用sp3雜化(正四面體網狀);
石墨具有很高的熔點,約3800k,採用念舉毀sp2雜化(層狀架構,層間有自由電子);
此外還有一些如c60(sp2雜化)、c70(不規則雜化)等有規則形狀的c單質,也有固定熔點。
而又有大量c單質的無定型碳,熔點不確定。所以不能確定最低熔點碳單質。
但是應該可以確定是諸答手如c60這樣的呈分子晶態的單質。
2樓:網友
純淨的、單質狀態的碳有金剛石、石墨和c60(又稱富勒烯或足球烯),c36、c70、c84、c240、c540、碳奈米管等,它們是碳的同素異形體,此外無定形碳有炭黑、柴炭、焦炭、骨炭、活性炭等,統稱黑碳。在這些單質中,金剛石是最硬的,石墨是最軟的。金剛石中每個碳原子都以sp3雜化軌道與四個碳原子形成共價單鍵,鍵長為 m,鍵角為109°28′,構成正東南西北體。
每個碳原子位於正東南西北體的中心,周圍四個碳原子位於四個頂點上,在空間構成連續的、堅固的骨架結構。做物石墨中的拆裂碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合,形成正六角形蜂巢狀的最簡單的面層狀結構,而每個碳原子還有1個2p軌道,其中有1個2p電子。這些個p軌道又都互相平行,並垂直於碳原子sp2雜化軌道構純御液成的最簡單的面,形成了大π鍵。
因而這些個π電子可以在整個碳原子最簡單的面上活動,類似金屬鍵的性質。
至於說熔點最低的,到目前還沒確定呢。
雜質對有機化合物的熔點有何影響?
3樓:枚語海捷樂
雜質會破壞物質間的結合力,所以熔點就會降低。當含雜質時(假定兩者不形成固溶體,根據拉烏耳(raoult)定律可知,在一定的壓力和溫度條件下,在溶劑中增加溶質,導致溶劑蒸氣分壓降低,固液兩相交點即代表含有雜質化合物達到熔點時的固液相平衡共存點,顯然較純粹者低。
如果雜質熔點高於被測晶體,一般熔點會上公升,如果是水或者其他熔點較低的雜質則熔點會下降。
不純的物質熔程(熔點的範圍)也一定會加大。
拓展資料。因為有機物是分子晶體,有固定的熔點,而一旦混入雜質,熔點就會下降,熔程就會拉長,所以可通過測定有機物的熔點判斷有機物的純度。
對於有機物來說,雜質對熔點的影響比較大,所以測定熔點有助於鑑定化合物的純度,不過這隻能對小分子化合物而言,分子量較高的化合物可能因為高溫而變壞,不會去測其熔點。
4樓:裔紹祺蹇楓
所有含雜質的物質都比原來的純淨物質熔點低,比如溶液、固體、合金都是如此。
化學,第三週期元素組成的單質中熔點最高的金屬
5樓:網友
al的性質。
狀態:銀色,輕質,非磁性的可鍛金屬 熔 點(℃)沸 點(℃)
2467 密度(g/cc,300k):
比 熱/j/gk : 蒸發熱/kj/mol : 熔化熱/kj/mol:
導電率/106/cm : 導熱係數/w/cmk:
na的狀態:軟質的銀白色鹼性金屬。 熔 點(℃)
98 沸 點(℃)883 密度(g/cc,300k):
比 熱/j/gk : 蒸發熱/kj/mol : 熔化熱/kj/mol:
導電率/106/cm : 導熱係數/w/cmk:
mg的狀態:淺灰色金屬。 熔 點(℃)649 沸 點(℃)1090 密度(g/cc,300k):
比 熱/j/gk : 蒸發熱/kj/mol : 熔化熱/kj/mol:
導電率/106/cm : 導熱係數/w/cmk:
6樓:網友
鈉、鎂、鋁,半徑依次減小,金屬鍵更強:金屬鍵越強,熔點越高。
7樓:網友
al,第三週期金屬只有na,mg,al
化學元素的熔點問題
8樓:無聊的發瘋了
1、元素是不存在熔點的;
2、某元素的純單質有熔點,但是沒有你說的同主族元素從上到下單質熔點公升高這種說法;
3、物質的熔點,通常取決於該物質的晶體堆積方式,一般昌迅情況下屬於物理範疇,不屬於化學範疇;
4、即便同一種元素的單質,堆積方式不同,熔點也不耐核此會相氏談同,比如c的石墨和金剛石形式,熔點就不一樣,其他元素都是如此;
5、既然沒有這個規律,那麼所謂例外就到處都是,比如c si ge sn pb,沒有乙個符合你說的規律的。
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