化學式的意義及計算公式
1樓：科技鑑賞官
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化學式的意義
首先，化學式僅表示純淨物，混合物沒有化學式。用元素符號和數字來表示物質所組成的式子叫做化學式。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。化學式只是物質組成形式表現。
其次，結構式重在表現相同的化學式，不同的結構。比如同分異構體，在空間的排列構向不同，其物理性質和化學性質也不同。結構式是組織組成的空間表現。
巨集觀意義。a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
微觀意義。a.表示該物質的乙個分子；
b.表示該物質的分子構成；
量的意義。a.表示物質的乙個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
化學式計算公式
計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
戚桐⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比。
計算物質中某元素的質量分數。
物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%
計算一定質量的化合物中含某元素的質量。
某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數。
變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數。
已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比。
各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比。
化學最基本的公式有哪些？
2樓：網友
常用化學計算公式。
1、物質的量n與微粒個數n、質量m、氣體體積v、物質的量濃度c、反應熱∆h的關係：
n = n/na = m/m = v/vm = cv = ∆h/∆h1 (∆h1是指1mol物質放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：
pv = nrt
3、溶解度s與溶質質量分數ω的關係：
s/(100+s) *100%
4、物質的量濃度c與溶質質量分數ω的關係：
c= 1000*d*ω/m
5、有關氣體摩爾質量的計算：
m = m/m = ρvm = dm2 = m0na= m1ω1 + m2ω2 + m3ω3 ..
d指相對密度； m0指乙個分子的質量；ω指n% v%)
6、溶液稀釋定律：
m1ω1 = m2ω2 c1v1 = c2v2
7、密度和相對密度：
m / v d = ρ1/ρ2 = (m1/m2)
8、 化學反應速率：
∆c / ∆t = ∆n /(v.∆t)
9、化學平衡計算：
可逆反應： a a + b b <=> c c + d d
起始量（mol） a b c d
變化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的離子積：
kw = c(h+)•c(oh-) =(常溫250c時）10-14
注：任何水溶液中，由水電離出的h+和oh-都相等。
11、溶液的ph:
c(h+)=10-ph 常溫下 ph + poh = 14
12、溶度積ksp ：
以mman(s) mmn+(aq) +nam－(aq)為例。
ksp＝[c(mn+)]m•[c(am－)]n
如agcl(s) ag+(aq) +cl－(aq)，ksp＝c(ag+)•c(cl－)。
13、化學平衡常數。
對於一般的可逆反應ma(g) +nb(g) pc( g)+qd （g）
k = /祝你學習進步！
3樓：小橋流水飛
這個我不能說答案，這個只能靠自己的思維來搶，這個也是裡頭的，你可以根據你特物理數學公式來計算，你就會這個化學的基本公式，這差不多也跟這個數學物理也是一樣的道理，懂得吧？
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