1樓：瑞麗詩曲醫生
氯離子的化學式 cl- 氯化物在無機化學領域裡是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。在人體的骨骼和胃酸裡也含有氯化物，成年人比較合適的氯化鈉日攝取量是2－5克。含有水結晶的氯化物大多是無色的晶體。
2樓：許延濤
cl。c大寫，l小寫
初三化學某酸某是怎樣寫化學式的!!急求阿!!!
3樓：匿名使用者
硫酸化學式為h2so4，硫酸根為 so42-
含有 so4 的鹽叫做 硫酸某鹽
例如feso4叫硫
酸亞鐵 ，fe2(so4)3叫硫酸鐵，cuso4叫硫酸銅，k2so4叫硫酸鉀
硝酸化學式為hno3，硝酸根為 no3-
含有 no3 的鹽叫做 硝酸某鹽
例如nano3叫硝酸鈉，kno3叫硝酸鉀，cu(no3)2叫硝酸銅，fe(no3)2叫硝酸亞鐵，fe(no3)3叫硝酸鐵
碳酸化學式h2co3，含有 co32-的鹽叫做 碳酸某鹽
例如na2co3叫碳酸鈉，cuco3叫碳酸銅，k2co3叫碳酸鉀，baco3叫碳酸鋇
而鹽酸比較特殊，鹽酸化學式hcl，cl- 是氯離子，而不是根
所以含有cl-的鹽直接叫氯化某鹽，例如氯化鐵fecl3，氯化亞鐵fecl2，氯化銅cucl2，氯化鋁alcl3
而氯酸鉀，化學式為kclo3，clo3-為氯酸根
4樓：匿名使用者
這個簡單，鐵的化學式是fe,，，，硫酸的化學式是h2so4，然後看名字， 硫酸鐵就是鐵加硫酸，fe+h2so4=feso4+h2，看懂了嗎？鐵代替了氫的位置
5樓：匿名使用者
按正負離子電荷相等原則寫,如硫酸鐵,鐵離子為+3價,硫酸根為-2價,所以鐵離子應乘於2,硫酸根乘於3,正負電荷相等.所以硫酸鐵分子式為:fe2(so4)3; 同理氯酸鉀的分子式為kclo3
6樓：匿名使用者
硫酸h2so4~~~~~硫酸鐵fe2(so4)3;
氯酸hclo3(+5)~~~~~氯酸鉀kclo3；
你舉得是鹽類物質，鹽類物質大多數是金屬元素離子+酸根離子（最準確的說應該是酸類物質去氫），所以化學式即，金屬元素的化學符號+去氫後的酸的化學式，如：碳酸鈉：na2co3;
碳酸氫鈉：nahco3.（這裡注意的是前後的配平即可） ;
而具體的酸的化學式就要自己平時積累了，常見的酸有：鹽酸(hcl---cl-)，硫酸(h2so4----hso4-//so42-)，亞硫酸(h2so3----hso3-//so32-)，碳酸(h2co3----hco3-//co32-)，硝酸(hno3--no3-)，亞硝酸(hno2--no2-)等;
7樓：匿名使用者
書寫化學式要看化合價。要化合價和為零。如硫酸鐵：鐵正3價 硫酸根負2價 。fe2(so4）3
8樓：匿名使用者
fe3+ so4 2- 找出化合價的最小公倍數6，fe 6/3=2 so4 2- 6/2=3 fe2（so4)3
kclo3
9樓：匿名使用者
酸寫後面（負離子)，正離子寫前面。右下方標陰陽離子所帶電荷數。因此，要準確寫出化學式需做到熟悉化學元素，及其陰陽離子化學價。
對於主族元素一般該元素是第幾族就是多少價。如鹼金屬族為+1，鹼土金屬族為+2，碳族元素+4，氧族元素+6、+4、-2（多為-2），鹵族元素（f、cl、br、i）為+7、+5、-1（多為-1）。對於化學式的書寫說白了就是把正負離子按電負性大小排序，小的在前大的在後。
正離子電負性小於負離子，電負性c碳 2.5 h 氫2.1 o氧 3.
5 s硫 2.5 p磷 2.1 n氮3.
0 f氟 4.0 cl氯 3.0 br溴 2.
8 i(碘） 2.5
10樓：教授王
fe2(so4)3
kclo3
11樓：兔兔北北
fe2【so4】3 kcl
如何書寫3種元素以上的化學式
12樓：匿名使用者
一. 單質的化學式和命名方法
常溫下為固體的單質一般用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，例如碳—c、硫—s、磷—p、鈉—na、銅—cu、鎂—mg、鐵—fe，但是碘為i2。
稀有氣體用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，也可在元素名稱後加一個「氣」字，例如氦（氣）—he、氖（氣）—ne、氬（氣）—ar等。
其它氣體的單質，一般用用元素符號和右下標2表示該元素的單質，用元素符號的名稱加一個「氣」字的方法來命名，例如氧氣—o2、氫氣—h2、氯氣—cl2、氮氣—n2。
二. 氧化物的化學式和命名方法
氧化物的化學式中，氧元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，即「先讀的後寫，後讀的先寫」一般稱為「氧化某」，例如「氧化銅」，後讀「銅」，則先寫銅的元素符號「cu」，先讀「氧」，則後寫氧元素的符號「o」，故氧化銅的化學式為「cuo」。反之，mgo的名稱就是「氧化鎂」，cao 的名稱就是「氧化鈣」。
某些稍微複雜點的氧化物或者有多種化合價元素的氧化物，一般稱為「幾氧化（幾）某」，即化學式中有幾個氧原子就稱為「幾氧化」，另一種元素有幾個原子就稱為「幾某」，例如fe3o4稱為「四氧化三鐵」、p2o5稱為「五氧化二磷」， 若另一種元素原子數是1，則稱為「幾氧化某」，例如co2稱為「二氧化碳」、so2稱為「二氧化硫」、so3稱為「三氧化硫」。
說明：以上只是主要規則，某些物質還有特定的命名方法和規則，請對照表1—1記憶常見的單質、氧化物、酸、鹼、鹽的名稱和化學式。
三. 酸的化學式和命名方法
中學化學要求掌握的無機酸的種類較少，請參考表1—1記住它們的化學式即可。
四. 鹼的化學式和命名方法
鹼一般是金屬的氫氧化物，書寫化學式時，金屬元素符號先寫，氫氧根（oh）後寫，讀作「氫氧化某」，例如氫氧化鈉，化學式為naoh，又如mg(oh)2的名稱為氫氧化鎂。
說明：nh3，名稱為氨，也稱氨氣，因其溶於水而生成nh3.h2o（一水合氨），nh3.
h2o能電離產生oh‑而使水溶液呈鹼性，為了表1—1的簡潔，故把nh3填在鹼這一欄，但它並不是鹼。
五.鹽的化學式和命名方法
無氧酸（例如鹽酸）形成的鹽，稱為「氯化某」，例如nacl稱為氯化鈉，注意fecl2稱為氯化亞鐵，稱為fecl3氯化鐵。
含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的鹽，稱為「某酸某」，例如na2so4稱為硫酸鈉，na2co3稱為碳酸鈉，注意如果是含氧酸形成的酸式鹽則稱為「某酸氫某」，例如nahco3稱為碳酸氫鈉。還有一些特殊的鹽，中學很少見到，就不提它們了。
化學式化學式chemical formula
用化學符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.
3％，含氫7.7％，碳和氫的原子比是1∶1，推匯出來的乙炔和苯的實驗式都是ch。有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替地排列，現在，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道na∶cl＝1∶1，所以只能用實驗式nacl代表氯化鈉。
用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式，它指出了分子中原子的排列順序和連線方式，有機化合物常用結構式表示，它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。
例如正丁烷和異丁烷的分子式都是c4h10，但結構式不同
由此可見，結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式，如乙醇的示性式為c2h5oh。
常見化學式
氧氣 o2
氫氣 h2
氮氣 n2
氯氣 cl2
氧化鎂 mgo
二氧化碳 co2
*** hcl
氫氧化鈉naoh
碳酸鈣 caco3
硫酸銅 cuso4
硝酸銀 agno3
氯化鈉 nacl
三氧化鋁alcl3
碳酸氫鈉 nahco3
碳酸氫銨 nh4hco3
高錳酸鉀 kmno4
二氧化錳 mno2
甲烷 ch4
乙醇 c2h5oh
數字均為腳標
化合價元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉一定是和一個氯結合。而一個mg一定是和2氯個結合。
如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的原子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設定的。學習化合價時你應該瞭解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子裡，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。
化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方；學習時要熟記，h（+1），o（-2），na（+1），k（+1），mg（+2），al（+3），fe（+2，+3），s（+4，-2，+6），cl（-1）這幾種常見元素的化合價，然後根據常見元素的化合價，利用正負化合價的代數和為0，來計算出不熟悉元素的化合價。
三.常見元素的化合價
一價鈉鉀氯銀氫，
二價鈣鎂鋇氧鋅銅汞，
三鋁四矽五價磷，
談變價，也不難，
銅一二鐵二三
二四六硫二四碳
1．化合價的概念
元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以遊離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為「0」。例如zn、c、h2等。
2．化合價的本質
元素的「化合價」就是該元素的1個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數目。化合價有正價和負價。在離子化合物中，元素正化合價的數值等於該元素1個原子給出電子的數目，元素負化合價的數值等於該元素的1個原子為了填滿最外電子層所必須結合的電子數目。
例如在氯化鎂中，1個鎂原子給出兩個電子，1個氯原子獲得1
於該元素的1個原子與其他元素的原子共用電子對的數目。由於不同元素的原子吸引共用電子對的能力不同，使電子對發生偏移，共用電子對
3．化合價的應用
在離子化合物中，得、失電子的數目是相等的，在共價化合物中，共用電子對偏離和偏向的數目也是相等的，所以在任何化合物中正、負化合價的代數和都等於「0」。由此不難理解，不同元素相化合時，其原子個數不能是任意的，而要有一定的個數比，這是我們書寫化學式和判斷化學式是否正確的依據。例如，已知鋁為+3價，硫酸根是-2價的原子團，鋁跟硫酸根結合成的硫酸鋁的化學式應為al2(so4)3， 這樣才符合化合物中的各元素正、負化合價的代數和等於「0」的原則。
如果寫成also4就錯了，理由很簡單，因為這個化學式中元素正、負化合價的代數和不等於「0」。
4.化合價的特點
⑴有正負之分(得電子為負,失電子為正)；
⑵化和價數值等於一個原子得失電子數目或共用電子對數；
⑶單質為零價
⑷通常情況下，金屬元素只有正價；
⑸一種元素可以前世不同的化合價[變價]；
化合價口決一：
一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三矽四都固定。
氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四矽；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
化合價口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四矽五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
常見元素化合價順口溜（一）：
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。
常見元素化合價順口溜（二）：
一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，
銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，
硫為負二正四六，負三到五氮和磷，
鹵素負一、
一、三、
五、七，
三價記住硼、鋁、金。
我們今天教的我筆記上有
參考資料
怎么寫物質的化學式，怎麼寫物質的化學式
根據化合價，左邊正，右邊負。化合價要乘以原子數目，正負化合價代數和為零，這個吧，雖然我高中化學不錯，可是現在時間長了，想不起來了，你可以問我具體的，幫你解答 看中文名稱以及化合價 化學式是怎麼寫出來的 化合物的化學式 讀寫順序相反 書寫步驟 寫出組成化合物的元素符號 金屬元素在前,非金屬元素在後 正...
化學式的計算，化學式中的計算
1原子數 化合物化學式中各元素符號的下標.例如so2原子個數 1 2 3 2分子數 你現在不知道什麼叫摩爾質量,所以告訴了你也不懂.3原子數 分子數 元素符號下標之和 1 4你打錯字了.so2和so3裡面沒有氮元素.如果你打錯的那個字為 氧 則分子數比為3 2 如果你打錯的那個字為 硫 則分子數比為...
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