1樓：壬竹青冷詩
同一條件下，起始投料情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的百分含量相同，這樣輪此的平衡即為等效平衡。
分析等效平衡的要點。
1，看清楚條件是恆溫恆壓還是恆溫恆容，注意，都有恆溫條件，因為溫度變化，平衡必然移動，也就不可能形成等效平衡。
2，分清楚反應前後的氣體體積有無變化。
3，看清楚所形成的等效平衡，是必須各物質的量與原平衡相同還是成比例即可。完全相同的為等同等效平衡，成比例即可為相似芹餘等效平衡。
4，臘首迅分析不能形成等效平衡的反應，相對於原平衡是正向移動還是逆向移動。
5，「一邊倒」的應用是非常準確，非常高效的判斷等效平衡的方法，一定要熟練掌握。
什麼是等效平衡
2樓：亥元修計雁
--這個你最好請你化學老師講一下，有不同的情況的。
在恆溫、恆壓下，對於象2x(g)＋y(g)=2z(g)這種型別(反應前後氣體的體積數不等)的平衡反應，只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。而對於x(g)＋y(g)=2z(g)這種型別(反應前後氣體的體積數相等)的平衡反應，只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。
即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
在恆溫、恆容下，只要使各物質初始濃度相等即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中的正、逆反應速率、各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中各組分平衡時的物質的量等對應成比例。
等效平衡的外延是它的分類，即不同型別的等效平衡以及其前提條件，這在具體的解題過程中有更廣泛的應用。等效平衡可分為三種型別：
1）等溫等容下，建立等效平衡的條件是：反應物的投料相當。例如，在恆溫恆容的兩個相同容器中，分別投入1mol
nmolh2與2mol
nh3，平衡時兩容器中nh3的質量分數相等。
2）等溫等壓下，建立等效平衡的條件是：反應物的投料比相等。例如，在恆溫恆壓條件下的兩個容器中，分別投入。
nmolh2與5mol
nmolh2，平衡時兩容器中nh3的質量分數相等。
3）對於反應前後氣體體積數不變的可逆反應，無論是等溫等容還是等溫等壓，只要按相同比例加入反應物和生成物，達平衡後與原平衡等效。
3樓：仲孫秀梅春凰
一、概念。
在一定條件（恆溫恆容或恆溫恆壓）下，同一。
可逆反應。體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到。
化學平衡狀態。
時，任何相同組分的含量（體積分數、
物質的量。分數等）均相同，這樣的化學平衡互稱。
等效平衡。包括「相同的平衡狀態」）。
概念的理解：
1）外界條件相同：通常可以是①恆溫、恆容，②恆溫、恆壓。
2）「等效平衡」與「完全相同的平衡狀態」不同：「完全相同的平衡狀態」
是指在達到平衡狀態時，任何組分的。
物質的量分數。
或體積分數）對應相等，並且反應的速率等也相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。而「等效平衡」只要求平衡混合物中各組分的物質的量分數（或體積分數）對應相同，反應的速率、壓強等可以不同。
3）平衡狀態只與始態有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從正。
反應方向。開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態。
二、等效平衡的分類。
在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種：
i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
ii類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要。
反應物（或。
生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
iii類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題。
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